Что такое д воздуха в химии

Что такое D воздуха?

Что такое D воздуха?

Имеется в виду относительная плотность газа по воздуху!

Очевидно, что между Dвозд и 29г / моль у автора вопроса отсутствует знак умножения, ибо

М = Dвозд * 29г / моль

2Cherry, хотя, он на верняка не прочитает ((( Это Вам, пофих, какую букву в формуле писать, а в науке физ.

Химии и химии, вообще, существуют установившаяся система обозначений.

Как называются мельчайшие капли жидкости в воздухе?

Как называются мельчайшие капли жидкости в воздухе?

Такие, как от освежителя воздуха.

Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53, 33 % кислорода?

Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53, 33 % кислорода.

Что такое воздух?

Как можно доказать состав воздуха?

Воздух и его состав?

Воздух и его состав.

Дайте характеристику химических свойств воздуха?

1 : Что такое фильтрование и фильтрат?

1 : Что такое фильтрование и фильтрат?

Какие вещества и материалы могут использоваться для изготовления фильтра?

2 : Приведите примеры способов фильтрования воздуха, которые используются в быту и на производстве?

3 : Что такое центрифугирование?

На чем основан этот процесс?

Где он применяется.

Почему воздухоплаватели наполняют воздух не водородом, а горячим воздухом?

Почему воздухоплаватели наполняют воздух не водородом, а горячим воздухом?

Верно ли утверждения о воздухе : 1?

Верно ли утверждения о воздухе : 1.

Воздух иногда имеет запах?

Малярная масса воздуха, что такое жидкий воздух, где его применяют?

Малярная масса воздуха, что такое жидкий воздух, где его применяют?

Какие есть молекулы в воздухе к примеру : воздух и духи?

Какие есть молекулы в воздухе к примеру : воздух и духи.

Состав воздуха?

И чему равно молекулярная масса воздуха?

MgO + H₂O (t) = Mg(OH)₂ реакция идет в кипящей воде.

Правильный ответ а) 19.

K2CO3 + BaCl2 = BaCO3(осадок) + 2KCl а мне кажется можно так : Сa(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KNO3 (скорее всего так, потому что появляется нерастворимый осадок)А если, как у вас записано, то невозможно произвести реакцию.

Источник

Чему равна молекулярная масса воздуха

Что такое воздух — определение

Воздух — это смесь газов, образующих земную атмосферу.

Воздух не осязаем, в нормальном состоянии невозможно почувствовать его запах, увидеть или попробовать на вкус. Без атмосферы и, соответственно, воздуха невозможна жизнь на Земле. К тому же, в промышленности методом сжижения из воздуха получают кислород, азот, благородные газы (в первую очередь, аргон).

Химический состав, свойства

Воздух — не индивидуальное вещество, а смесь газов. Это утверждение экспериментально доказал Джозеф Блэк в 1754 году. В современной физике и химии выделяют две основные группы составляющих воздуха:

Состав воздуха почти не бывает постоянным и меняется в зависимости от городской или природной местности, высоты, климата, времени года и географических особенностей местности.

Скалолазам и альпинистам известно, что при подъеме на возвышение дышать становится тяжелее. В высотном альпинизме даже используют термин «зона смерти», или «летальная зона». Так называют высоту свыше 8000 метров, поскольку человек может находиться там не более 2–3 дней до наступления необратимых последствий для здоровья и смерти. Однако признаки «высотной болезни» у некоторых людей проявляются на высоте уже от 2000 метров над уровнем моря. Такое явление вызвано тем, что с возрастанием высоты количество кислорода в воздухе уменьшается.

Состав воздуха может меняться при нагревании или охлаждении. При этом сам по себе воздух напрямую почти не нагревается, поскольку свободно пропускает солнечные лучи. Нагревание происходит от поверхности — земли или воды.

Сперва нагревается ближайший к земной поверхности слой атмосферы. Благодаря тому, что теплый воздух легче холодного, он поднимается и нагревает верхние слои атмосферы.

К постоянным составляющим воздуха относят (в % от общего объема воздуха):

Для поддержания жизни на Земле необходимо, чтобы соотношение газов в атмосфере оставалось стабильным. Так, даже незначительное увеличение объема углекислого газа усиливает влияние парникового эффекта.

Рассмотрим подробнее некоторые постоянные составляющие воздуха.

Основную часть воздуха как по объему, так и по массе составляет азот — бесцветный газ без вкуса и запаха. Азот является одним из наиболее распространенных элементов на Земле. Он входит в состав белков и аминокислот, гемоглобина в крови человека и животных, хлорофилла, нуклеиновых кислот и т. д.

Но увеличение концентрации азота в воздухе влечет за собой последствия для живого организма. Повышение уровня азота приводит к понижению уровня кислорода, вследствие чего возникает гипоксия.

Вместе кислород и азот составляют 99% от общего объема воздуха. Хотя в процессе дыхания живые организмы используют исключительно кислород, его содержания в атмосфере (приблизительно 21 объемный %) достаточно для поддержания жизни на Земле. В избыточном объеме кислород затрудняет кровообращение, дыхание и работу нервной системы. Кислородное голодание не менее вредно для аэробных существ.

Третье по объему место занимает благородный газ аргон. Он не играет особой роли в биологических процессах, но в избыточном объеме может оказывать наркотический эффект.

В школьных учебниках часто упоминается, что третий по объему элемент воздуха — углекислый газ. На деле же он занимает четвертое место, составляя менее 0,1% объема земной атмосферы. Один из основных источников углекислого газа — не выбросы промышленности, а дыхание живых организмов. Однако промышленные выбросы значительно увеличивают объем C O 2 в атмосфере, что может негативно сказываться на климате Земли.

К непостоянным примесям относят:

Как определяется молярная масса воздуха

Молярная масса — это отношение массы вещества к его количеству.

Молярная масса M выражается в г/моль и совпадает численно с относительной молекулярной массой. При этом они отличаются размерностью и имеют различный физический смысл.

Молярная масса простого вещества кислорода O 2 :

M ( O 2 ) = 32 г / м о л ь

Важно не путать понятия «молярный» и «мольный». Понятие «мольный» связано с количеством молей конкретного вещества относительно общего количества молей всех веществ в составе смеси. А «молярный» применяют к соотношению массы или объема вещества и его количества.

Чтобы определить молярную массу сложного вещества, такого как вода, необходимо суммировать относительные атомные массы входящих в него элементов с учетом индексов в формуле вещества (они обозначают количество атомов каждого вида).

Молярная масса воды H 2 O равна:

M ( H 2 O ) = 2 · M ( H ) + M ( O ) = 2 · 1 + 16 = 18 г / м о л ь

Поскольку состав воздуха непостоянен и зависит от различных факторов, в вычислениях принято использовать среднюю молярную массу воздуха. Она рассчитывается как сумма масс всех компонентов, деленная на суммарное количество вещества, и равна приблизительно 29 г/моль.

Исходя из этих соотношений, и зная количество вещества и его массу, можно рассчитать молярную массу.

Источник

Воздух

Содержание:

На странице -> решение задач по химии собраны решения задач и заданий с решёнными примерами по всем темам химии.

Воздух

Молекулярная и химическая формула воздуха, в основном азот N₂ и кислород О₂. Воздух – естественная смесь газов, образующая атмосферу Земли.

В 1774 г. французский ученый А. Лавуазье доказал, что воздух — это смесь в основном двух газов: азота и кислорода, содержание азота составляет 4/5 и 1/5 кислорода (по объему).

Качественный состав воздуха можно доказать посредством следующего опыта. Заполненный воздухом колокол опускают в воду. В железную ложечку помешают кусочек фосфора, его зажигают и вносят под колокол. При этом вода в колоколе поднимается на 1/5, так как при горении фосфора расходуется только кислород. Газ, оставшийся под колоколом — азот, он в реакцию не вступает (рис. 16).

Рис. 16. Сжигание фосфора пои колоколом: а — горение фосфора; б — уровень волы поднялся на 1/5 объема

В конце XIX в. было установлено, что в состав воздуха, кроме кислорода и азота, входят пять газообразных веществ: аргон (Аr), ксенон (Хе), криптон (Кг), гелий (Не), неон (Ne). Эти газы называются благородными из-за их химической неактивности.

Кроме того, в воздухе содержатся оксид углерода (IV) и водяные пары. Примерный состав воздуха показан в табл. 6.

Антуан Лоран Лавуазье (1743—1794)

Французский ученый в 1774 г. установил состав воздуха, ввел понятия «химический элемент» и «химическое соединение». Лавуазье был автором первой классификации химических веществ и учебника «Элементарный курс химии».

Содержание углекислого газа (СО₂) и водяных паров изменяется в зависимости от условий. Например, при сырой и теплой погоде в воздухе содержится больше водяных паров, а при сухой и прохладной — меньше. Процессы горения увеличивают долю оксида углерода (IV) и уменьшают содержание кислорода.

Состав воздуха

Составные части	Содержание газов (в %)
	по объему	по массе
Азот	78,08	75,50
Кислород	20,95	23,10
Благородные газы (в основном аргон)	0,94	1,30
Оксид углерода (IV)	0,03	0,046

В результате природных явлений и деятельности человека (при землетрясении, вулканических извержениях, при сгорании топлива и выбросах из заводских труб) в атмосферу поступают такие газы, как оксиды азота — NO и NO₂, оксиды серы — SO₂ и SO₃, сероводород — H₂S.

В настоящее время на долю автомобильного транспорта приходится больше половины всех вредных выбросов в окружающую среду, которые являются главным источником загрязнения атмосферы, особенно в мегаполисах. В среднем при пробеге 15 тыс. км в год каждый автомобиль сжигает 2 т топлива и около 26—30 т воздуха, в том числе 4,5 т кислорода, что в 50 раз больше потребностей человека.

Атмосферный воздух является одним из основных жизненно важных элементов окружающей среды.

Средства защиты атмосферы

Средства защиты атмосферы должны ограничивать наличие вредных веществ в воздухе на уровне не выше ПДК (предельно допустимой концентрации).

Для очистки газов от частиц широко применяют сухие пылеуловители — циклоны различных типов.

Один из наиболее совершенных видов очистки газов от взвешенных в них частиц пыли и тумана — электрическая очистка (электрофильтр).

Для высокоэффективной очистки выбросов применяют аппараты многоступенчатой очистки.

В крупных городах для снижения вредного влияния загрязнения воздуха на человека применяют специальные градостроительные мероприятия. Построены и строятся автомагистрали в обход городов, принявшие весь поток транзитного транспорта, который раньше нескончаемой лентой тянулся по городским улицам.

Предприятия или их отдельные здания и сооружения, технологические процессы которых являются источником выделения в атмосферный воздух неприятно пахнущих веществ, отделяют от жилой застройки санитарно-защитными зонами.

Для повышения эффективности санитарно-защитных зон на их территории высаживают древесно-кустарниковую и травянистую растительность, снижающую концентрацию промышленной пыли и газов.

Знаешь ли ты?

Атмосфера земного шара весит 5 300 000 000 000 000 т. Если бы, например, потребовалось перевезти из Астаны в Алматы груз, равный весу земной атмосферы, и если бы каждый поезд имел 100 вагонов и проходил весь путь за 10 ч, на перевозку этого груза было бы потрачено почти 4 млрд. лет.

Самое важное

В воздухе содержится (по объему) 78% азота, 21% кислорода, 1% инертных и других газов. Кроме вышеприведенных простых веществ, в составе воздуха находятся углекислым газ и водяные пары, содержание которых может изменяться в зависимости от условии.

Горение

В повседневной жизни мы часто наблюдаем, как горит такое топливо, как природный газ. дрова, уголь. Знаете ли вы, что горение происходит с участием кислорода, входящего в состав воздуха? Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называются реакциями горения. При горении атомы простых веществ соединяются с атомами кислорода и образуются оксиды. Общая схема взаимодействия простых веществ с кислородом такова:

простое вещество + кислород = оксид

Горение — это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

Оксиды — это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород. При горении веществ в воздухе образуются те же продукты, т. е. оксиды. Однако горение веществ в воздухе происходит медленнее, чем в кислороде, так как последнего в воздухе содержится примерно в пять раз меньше.

Если опустить в сосуд с кислородом О₂, тлеющий уголек (рис. 17а), то он раскаляется добела и сгорает, образуя оксид углерода (IV) СО₂ (углекислый газ):

Чтобы определить, какое образовалось вещество, в сосуд наливают известковую воду — она мутнеет. Это доказывает наличие углекислого газа.

В железную ложечку поместим кусочек серы и подожжем над пламенем спиртовки, затем внесем в сосуд с кислородом. Сера S горит в кислороде О₂ ярким синим пламенем (рис. 17 б) с образованием газа с резким запахом оксида серы (IV) (опыт проводится под тягой):

сера + кислород = оксид серы (IV)

Фосфор Р сгорает в кислороде О₂ ярким пламенем с образованием белого дыма, состоящего из твердых частиц оксида фосфора (V) (рис. 17 в):

фосфор + кислород = оксид фосфора (V)

В кислороде горят и такие вещества (рис. 17 г), которые обычно считают негорючими, например железо. Если к тонкой стальной проволоке прикрепить спичку, зажечь ее и опустить в сосуд с кислородом, то от спички загорится и железо. Горение железа происходит с треском и разбрасыванием ярких раскаленных искр — расплавленных капель железной окалины Fe₃O₄. Реакцию горения железа в кислороде можно выразить следующим уравнением:

железо+кислород

железная окалина — (смесь оксидов железа)

Другие металлы также могут взаимодействовать с кислородом, хотя эти реакции не всегда сопровождаются горением. Если сильно нагреть медь в кислороде, она, не сгорая, превратится в черный порошок — оксид меди (II):

Рис. 17. Горение в кислороде: а — угля; б — серы; в — фосфора; г — железа

Вам уже известно, что при горении простых веществ образуются оксиды, теперь выясним, как происходит горение сложных веществ. При горении парафиновой свечи в химическом стакане на его стенках появляются капельки воды. Если в стакан налить известковую воду, то она мутнеет, что доказывает наличие оксида углерода. Таким образом, при горении сложного вещества образовались оксиды тех элементов, которые входят в состав сложного вещества. Парафин состоит из двух элементов — углерода и водорода.

Медленное окисление

Если какое-либо вещество медленно реагирует с кислородом, то теплота выделяется постепенно. Такой процесс называется медленным окислением.

Это явление наблюдается довольно часто. Например, в процессе гниения (окисления) навоза выделяется теплота, которая может использоваться в парниках.

♦ Вещества, при горении которых выделяется большое количество теплоты, называют топливом. На практике используют топливо трех видов: твердое, жидкое и газообразное.

К твердому топливу относятся антрацит, каменный уголь, бурый уголь, торф и дрова; к жидкому — продукты переработки нефти: бензин, керосин, мазут и др.; к газообразному — природный и попутный нефтяной газы, а также другие промышленные газы.

Условия возникновения и прекращения горения

Огонь возникает, когда есть три составляющие (схема 5). Первая — это топливо, которым может служить дерево, бумага, спирт, газ и т. д Второе, что необходимо, — это кислород, который взаимодействует с топливом, результатом чего является горение. Третья необходимая составляющая — это тепло. Только нагретое до определенной температуры топливо будет гореть в воздухе. Для того чтобы погасить огонь, необходимо или перекрыть доступ кислорода, или максимально понизить температуру, или устранить источник возгорания (то, что горит).

При тушении огня на пламя направляют углекислый газ или пену, которые затрудняют доступ воздуха к горючему веществу. Небольшие очаги пожара можно потушить, накрыв их сверху брезентом или одеялом. Можно также использовать песок. Для тушения угля или горящей древесины используют воду. Она охлаждает их, а образующиеся водяные пары затрудняют доступ воздуха.

Самое важное

Горение — это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света. Горение веществ в воздухе происходит медленнее, чем в кислороде. При горении простых и сложных веществ образуются оксиды. Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Образование основных и кислотных оксидов

Изучая горение серы, фосфора и железа, вы убедились, что металлы и неметаллы горят в воздухе, образуя оксиды. Для изучения свойств оксидов проделаем следующие опыты.

Опыт 1

В фарфоровую чашку помещаем немного свежепрокаленного оксида кальция СаО, (жженая известь), обливаем его водой. При этом выделяется большое количество теплоты, что свидетельствует о протекании химической реакции. В результате образуется рыхлый порошок гашеной извести, при растворении которого в воде получается мыльный на ощупь раствор. Изменение окраски лакмуса в синюю подтверждает об образовании основания. Схема реакции оксида кальция с водой следующая:

оксид кальция + вода гидроксид кальция (основание)

Растворимые в воде основания изменяют цвет индикаторов*.

* Информация индикаторах дана в § 11.

Из этого можно заключить, что оксиды металлов являются основными оксидами.

Опыт 2

Наливаем в химический стакан немного горячей воды, добавляем несколько капель раствора фиолетового лакмуса и сжигаем над водой в металлической ложечке красный фосфор. Образовавшийся в виде белого дыма оксид фосфора постепенно растворяется в воде, и образуется фосфорная кислота. Это подтверждает изменение окраски лакмуса на красную. Как видим, оксидам неметаллов соответствует кислота. Таким образом, оксиды неметаллов являются кислотными оксидами. Схема реакции:

оксид фосфора (V) + вода фосфорная кислота

Самое важное

При горении металлов образуется основной оксид. Основным оксидам соответствуют основания. Растворимые основания называются щелочами. При горении неметаллов образуются кислотные оксиды, им соответствуют кислоты. Существуют вещества, которые под действием кислот и щелочей изменяют свой цвет. Эти вещества называются индикаторами.

Услуги по химии:

Лекции по химии:

Лекции по неорганической химии:

Лекции по органической химии:

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Источник

Формула воздуха

Газовый состав воздуха

От уровня моря до высоты около 11000 м (слой тропосферы) газовый состав воздуха практически не изменяется и выглядит следующим образом:

Средняя молярная масса воздуха: 29,16 г/моль

Воздух в тропосфере практически всегда содержит некоторое количество водяного пара. Влажность воздуха зависит от его температуры и высоты над уровнем моря.

Состав воздуха может незначительно меняться в зависимости от географического положения, времени года, времени суток. В крупных городах обычно повышенное содержание углекислого газа. В горах наблюдается более низкое содержание кислорода, из-за того, что кислород тяжелее азота, поэтому его плотность с высотой уменьшается быстрее.

В нижних слоях атмосферы могут содержаться во взвешенном состоянии некоторые количества мелких частиц пыли и золы, которые образуются в процессе горения различных видов топлива или в результате извержения вулканов. С присутствием в воздухе этих высокодисперсных частиц связана окраска солнечных восходов и закатов, обусловленная рассеянием на них солнечных лучей.

Примеры решения задач по теме «формула воздуха»

Вещество	Формула	Объемная доля, %	Массовая доля, %

Задание	Плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Какую массу будет иметь этот газ объемом 5,6 л (н.у.)?
Решение	Молекулярная масса воздуха равна 29 г/моль.

Рассчитаем молекулярную массу данного газа:

газавоздгаза г/моль

Согласно следствию из закона Авогадро молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4л.

Составим пропорцию и рассчитаем массу 5,6 л газа:

58г газа занимает объем 22,4л

х г газа занимает объем 5,6л

г

ОтветМасса 5,6л газа будет равна 14,5 г.

Задание	При сжигании 5,36 г некоторого гомолога бензола было израсходовано 56,7 л воздуха (н.у). Определите формулу исходного соединения.
Решение	Запишем уравнение реакции горения:

Содержание кислорода в воздухе – 21%. Рассчитаем объем кислорода, израсходованного в процессе горения:

возд л

Количество вещества кислорода будет равно:

моль

По уравнению реакции

Отсюда количество вещества гомолога бензола, вступившего в реакцию, будет равно:

Следовательно, формула вещества C₈H₁₀

Источник