Что такое диоксид свинца
Диоксид свинца
Содержание
Физические свойства
Химические свойства
Двуокись свинца обладает исключительно сильными окислительными свойствами.
Получение
Промышленный способ производства двуокиси свинца заключается в обработке свинцового сурика азотной кислотой, последующей промывке и сушке под вакуумом. Pb3O4+4HNO3 = PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
Применение
Двуокись свинца находит применение в качестве важного сикаттива, катализатора и окислителя в некоторых химических процессах. Также широко применяется в аккумуляторах и гальванических элементах в качестве положительной электродной массы. Небольшое количество двуокиси свинца используется в качестве покрытия электродов для электролизных процессов.
См.также
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Диоксид свинца» в других словарях:
СВИНЦА ДИОКСИД — (РbО2), коричневое или черное аморфное твердое вещество, которое не растворяется в воде, но медленно реагирует с концентрированными кислотами. Используется в составе зажигательной смеси для обыкновенных спичек и в качестве анодного материала… … Научно-технический энциклопедический словарь
Диоксид азота — Оксид азота(IV) Общие … Википедия
Оксиды свинца — Монооксид свинца (PbO). β PbO «массикот», обладает характерным жёлтым цветом. Оксиды свинца группа соединений свинца с кислородом. Pb2O Оксид свинца (1+) (сведения о данном соединении требую … Википедия
Оксид свинца(IV) — Общие Систематическое наименование … Википедия
Нитрат свинца(II) — Динитрат свинца … Википедия
Хромат свинца(II) — Общие Систематическое наименова … Википедия
Двуокись свинца
Содержание
Физические свойства
Химические свойства
Двуокись свинца обладает исключительно сильными окислительными свойствами.
Получение
Промышленный способ производства двуокиси свинца заключается в обработке свинцового сурика азотной кислотой, последующей промывке и сушке под вакуумом. Pb3O4+4HNO3 = PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
Применение
Двуокись свинца находит применение в качестве важного сикаттива, катализатора и окислителя в некоторых химических процессах. Также широко применяется в аккумуляторах и гальванических элементах в качестве положительной электродной массы. Небольшое количество двуокиси свинца используется в качестве покрытия электродов для электролизных процессов.
См.также
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Двуокись свинца» в других словарях:
Свинца окислы — химические соединения свинца с кислородом: Pb2O, PbO, PbO2, Pb3O4 и Pb2O3. Техническое значение имеют окись PbO, двуокись PbO2 и ортоплюмбат свинца (II) (т. н. сурик) Pb3O4. PbO имеет 2 кристаллической модификации: жёлто красную… … Большая советская энциклопедия
Диоксид свинца — Двуокись свинцаPbO2 высший оксид свинца. Представляет собой тёмно коричневый тяжёлый порошок имеющий тонкий характерный запах озона. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение … Википедия
Оксиды свинца — Монооксид свинца (PbO). β PbO «массикот», обладает характерным жёлтым цветом. Оксиды свинца группа соединений свинца с кислородом. Pb2O Оксид свинца (1+) (сведения о данном соединении требую … Википедия
Металл — (Metal) Определение металла, физические и химические свойства металлов Определение металла, физические и химические свойства металлов, применение металлов Содержание Содержание Определение Нахождение в природе Свойства Характерные свойства… … Энциклопедия инвестора
Свинец — 82 Таллий ← Свинец → Висмут … Википедия
Диоксид свинца
Содержание
Свойства [ править ]
Физический [ править ]
Альфа-форма имеет орторомбическую симметрию, пространственную группу Pbcn (№ 60), символ Пирсона oP 12, постоянные решетки a = 0,497 нм, b = 0,596 нм, c = 0,544 нм, Z = 4 (четыре формульные единицы на элементарную ячейку). [4] Атомы свинца шестикоординатные.
Химическая [ править ]
Диоксид свинца разлагается при нагревании на воздухе следующим образом:
Он также реагирует с основными оксидами в расплаве с образованием ортоплюмбатов M 4 [PbO 4 ].
Из-за нестабильности своего катиона Pb 4+ диоксид свинца реагирует с горячими кислотами, переходя в более стабильное состояние Pb 2+ и высвобождая кислород: [6]
2 PbO 2 + 2 H 2 SO 4 → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O + O 2 2 PbO 2 + 4 HNO 3 → 2 Pb (NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + O 2 PbO 2 + 4 HCl → PbCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
Однако эти реакции протекают медленно.
2 MnSO 4 + 5 PbO 2 + 6 HNO 3 → 2 HMnO 4 + 2 PbSO 4 + 3 Pb (NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 2 Cr (OH) 3 + 10 KOH + 3 PbO 2 → 2 K 2 CrO 4 + 3 K 2 PbO 2 + 8 H 2 O
Электрохимический [ править ]
Производство [ править ]
Химические процессы [ править ]
Диоксид свинца производят в промышленных масштабах несколькими способами, которые включают окисление красного свинца (Pb 3 O 4 ) в щелочной суспензии в атмосфере хлора, [6] реакцию ацетата свинца (II) с «хлоридом извести» ( гипохлоритом кальция ), [9] [10] Реакция Pb 3 O 4 с азотной кислотой также дает диоксид: [2] [11]
Электролиз [ править ]
Приложения [ править ]
Оксид свинца(IV)
| Оксид свинца(IV) | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид свинца(IV), диоксид свинца |
| Химическая формула | PbO2 |
| Эмпирическая формула | PbO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Отн. молек. масса | 239,1988 а. е. м. |
| Молярная масса | 239,1988 г/моль |
| Плотность | 9,38 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 290 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1309-60-0 |
| RTECS | OGO700000 |
Окси́д свинца́(IV) (диокси́д свинца́) PbO2 — высший оксид свинца. Представляет собой тёмно-коричневый тяжёлый порошок, имеющий тонкий характерный запах озона. Встречающееся в старой литературе название «перекись свинца» неверно, поскольку в структуре соединения отсутствуют пероксидные группы [-O-O-].
Химические свойства
Диоксид свинца обладает исключительно сильными окислительными свойствами.
Получение
Промышленный способ производства диоксида свинца заключается в обработке свинцового сурикa азотной кислотой и последующей промывке и сушке в разряженном пространстве.
Применение
Диоксид свинца находит применение в качестве важного сиккатива, катализатора и окислителя в некоторых химических процессах. Также широко применяется в свинцово-сернокислотных аккумуляторах и гальванических элементах в качестве положительной электродной массы. Небольшое количество диоксида свинца используется в качестве покрытия электродов для электролизных процессов.
Полезное
Смотреть что такое «Оксид свинца(IV)» в других словарях:
Оксид свинца(II) — Общие … Википедия
Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия
Оксид титана(IV) — Общ … Википедия
Оксид титана(III) — Общие Систематическое наименование Оксид титана(III) Традиционные названия трёхокись титане Химическая формула Ti2O3 Физические свойства … Википедия
Оксид титана(II) — Общие Систематическое наименование Оксид титана(II) Традиционные названия Окись титана Химическая формула TiO Физические свойства Состояние ( … Википедия
Оксид азота(IV) — Оксид азота(IV) … Википедия
Оксид молибдена(IV) — Общие Систематическое наименование Оксид молибдена(IV) Традиционные названия Окись молибдена Химическая формула MoO2 Физические свойства Состояние (ст … Википедия
Оксид молибдена(III) — Общие Систематическое наименование Оксид молибдена(III) Традиционные названия Окись молибдена Химическая формула Mo2O3 Физические свойства … Википедия
Диоксид свинца
Содержание
Свойства [ править ]
Физический [ править ]
Альфа-форма имеет орторомбическую симметрию, пространственную группу Pbcn (№ 60), символ Пирсона oP 12, постоянные решетки a = 0,497 нм, b = 0,596 нм, c = 0,544 нм, Z = 4 (четыре формульные единицы на элементарную ячейку). [4] Атомы свинца шестикоординатные.
Химическая [ править ]
Диоксид свинца разлагается при нагревании на воздухе следующим образом:
Он также реагирует с основными оксидами в расплаве с образованием ортоплюмбатов M 4 [PbO 4 ].
Из-за нестабильности своего катиона Pb 4+ диоксид свинца реагирует с горячими кислотами, переходя в более стабильное состояние Pb 2+ и высвобождая кислород: [6]
2 PbO 2 + 2 H 2 SO 4 → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O + O 2 2 PbO 2 + 4 HNO 3 → 2 Pb (NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + O 2 PbO 2 + 4 HCl → PbCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
Однако эти реакции протекают медленно.
2 MnSO 4 + 5 PbO 2 + 6 HNO 3 → 2 HMnO 4 + 2 PbSO 4 + 3 Pb (NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 2 Cr (OH) 3 + 10 KOH + 3 PbO 2 → 2 K 2 CrO 4 + 3 K 2 PbO 2 + 8 H 2 O
Электрохимический [ править ]
Производство [ править ]
Химические процессы [ править ]
Диоксид свинца производят в промышленных масштабах несколькими способами, которые включают окисление красного свинца (Pb 3 O 4 ) в щелочной суспензии в атмосфере хлора, [6] реакцию ацетата свинца (II) с «хлоридом извести» ( гипохлоритом кальция ), [9] [10] Реакция Pb 3 O 4 с азотной кислотой также дает диоксид: [2] [11]