Что такое перекись натрия

Пероксид натрия

Пероксид натрия
Общие
Систематическое наименование	пероксид натрия
Химическая формула	Na2O2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	желтоватый порошок
Отн. молек. масса	78 а. е. м.
Молярная масса	78 г/моль
Плотность	2.8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	675 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-513 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	[1313-60-6]

Пероксид натрия (перекись натрия), Na₂O₂ — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

Содержание

Свойства

Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂•8H₂O.

Пероксид натрия является сильным оксилителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

Получение

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Пероксид натрия» в других словарях:

Натрия пероксид — Пероксид натрия Общие Систематическое наименование Пероксид натрия Химическая формула … Википедия

Пероксид — (ранее перекись) вещество, содержащее пероксогруппу О О (например, пероксид водорода Н2О2, пероксид натрия Na2O2). Пероксид легко выделяет кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин пероксид, для… … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Пероксид водорода — Пероксид водорода … Википедия

Пероксид рения — Общие Систематическое наименование Пероксид рения Традиционные названия Перекись рения Химическая формула ReO4 Физические свойства Состояние ( … Википедия

натрия пероксид — natrio peroksidas statusas T sritis chemija formulė Na₂O₂ atitikmenys: angl. sodium peroxide rus. натрия перекись; натрия пероксид ryšiai: sinonimas – dinatrio dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

натрия пероксид — Na2O2, бесцветные кристаллы (технический продукт слабо жёлтый). Сильный окислитель, при нагревании выше 300°C разлагается с выделением О2; содержание так называемого активного кислорода 20,5%. Применяют для отбеливания тканей, бумаги, для… … Энциклопедический словарь

НАТРИЯ СУПЕРОКСИД — (гипероксид натрия, надпероксид натрия) NaO2, желтые кристаллы; выше Ч 50 °С устойчива фаза I кубич. сингонии ( а =0,549 нм, z= 4, пространств. группа Рт3 т), в интервале от Ч50 до Ч 77 °С кубич. фаза II (а= 0,546 нм, пространств. группа… … Химическая энциклопедия

натрия перекись — natrio peroksidas statusas T sritis chemija formulė Na₂O₂ atitikmenys: angl. sodium peroxide rus. натрия перекись; натрия пероксид ryšiai: sinonimas – dinatrio dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Перекись натрия

Смотреть что такое «Перекись натрия» в других словарях:

натрия перекись — natrio peroksidas statusas T sritis chemija formulė Na₂O₂ atitikmenys: angl. sodium peroxide rus. натрия перекись; натрия пероксид ryšiai: sinonimas – dinatrio dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Натрия пероксид — Пероксид натрия Общие Систематическое наименование Пероксид натрия Химическая формула … Википедия

Натрия перекись — Na2O2, см. Перекись натрия … Большая советская энциклопедия

натрия пероксид — natrio peroksidas statusas T sritis chemija formulė Na₂O₂ atitikmenys: angl. sodium peroxide rus. натрия перекись; натрия пероксид ryšiai: sinonimas – dinatrio dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА — (Hydrogenium hy peroxy datum, Hydrogenium peroxy datum), H202, сиропообразная жидкость, прозрачная, в тонких слоях бесцветная, в толстых голубого цвета, в 1х/2 раза тяжелее воды, металлического острого вкуса, растворяется в любых отношениях в… … Большая медицинская энциклопедия

Перекись водорода — I (техн.) находит в последнее время применение в довольно широких размерах для беления шелковых и шерстяных изделий, а также перьев. По сравнению с сернистой кислотой, которая издавна употребляется для этой цели, перекись водорода отбеливает… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Перекись водорода (хим.) — (Wasserstoffsuperoxyd; Peroxyde d hydrogène ou eau oxygéné e; Hidrogen peroxyde). Это вещество, H 2O2, открыто в 1818 г. Тенаром, который получил его при действии разведенной соляной кислоты на П. бария: ВаО 2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2;… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Перекись водорода — Пероксид водорода Общие Систематическое наименование Пероксид водорода Химическая формула … Википедия

Перекись — Пероксид (ранее перекись) вещество, содержащее пероксогруппу О О (например, пероксид водорода Н2О2, пероксид натрия Na2O2). Пероксид легко выделяет кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин пероксид, для… … Википедия

перекись — ПЕРЕКИСЬ, и, ж Спец. Соединение химического элемента с двумя атомами кислорода, связанными между собой, например, перекись водорода, натрия, марганца. Перекись водорода это бесцветная вязкая жидкость, легко разлагается на воду и кислород,… … Толковый словарь русских существительных

Источник

Na₂О₂ Молярная масса 77,98 г / моль Внешность порошок от желтого до белого Плотность 2,805 г / см 3 Температура плавления 460 ° С (860 ° F, 733 К) (разлагается) Точка кипения 657 ° С (1215 ° F, 930 К) (разлагается) бурно реагирует Растворимость растворим в кислоте
не растворим в основании
реагирует с этиловый спирт

Перекись натрия это неорганическое соединение с формулой Na₂О₂. Это желтоватое твердое вещество является продуктом воспламенения натрия в избытке кислорода. [3] Это прочная база. Этот перекись металла существует в нескольких гидраты и пероксигидраты, включая Na₂О₂· 2H₂О₂· 4H₂На₂О₂· 2H₂На₂О₂· 2H₂О₂, а Na₂О₂· 8H₂О. [4] Октагидрат, который легко приготовить, имеет белый цвет в отличие от безводного материала. [5]

Содержание

Характеристики

Пероксид натрия кристаллизуется с гексагональной симметрией. [6] При нагревании гексагональный форма претерпевает переход в фазу неизвестной симметрии при 512 ° C. [7] При дальнейшем нагревании выше температуры кипения 657 ° C соединение разлагается до Na₂O, отпуская O₂. [8]

Подготовка

Октагидрат получают путем обработки гидроксида натрия перекисью водорода. [5]

Пероксид натрия можно получить в больших масштабах реакцией металлического натрия с кислородом при 130–200 ° C, в процессе, который приводит к оксид натрия, который в отдельной стадии поглощает кислород: [7] [9]

Его также можно получить путем пропускания газообразного озона над твердым йодид натрия внутри платина или же палладий трубка. Озон окисляет натрий с образованием пероксида натрия. В йод можно сублимировать мягким нагреванием. Платина или палладий катализируют реакцию и не подвергаются воздействию пероксида натрия.

Использует

Перекись натрия гидролизует давать едкий натр и пероксид водорода согласно реакции [9]

Перекись натрия использовалась для отбеливания древесной массы при производстве бумаги и текстиля. В настоящее время он в основном используется для специализированных лабораторных операций, например, для добычи полезных ископаемых из различных руд. Перекись натрия может продаваться под торговыми названиями Solozone [7] и Flocool. [8] В химических препаратах в качестве окислителя используется перекись натрия. Он также используется в качестве источника кислорода, реагируя с углекислым газом с образованием кислорода и карбоната натрия:

Таким образом, он особенно полезен для акваланга, подводных лодок и т. Д. Перекись лития имеет аналогичное использование.

Источник

Na₂О₂ Молярная масса 77,98 г / моль Внешность порошок от желтого до белого Плотность 2,805 г / см 3 Температура плавления 460 ° С (860 ° F, 733 К) (разлагается) Точка кипения 657 ° С (1215 ° F, 930 К) (разлагается) бурно реагирует Растворимость растворим в кислоте
не растворим в основании
реагирует с этиловый спирт

Перекись натрия это неорганическое соединение с формулой Na₂О₂. Это желтоватое твердое вещество является продуктом воспламенения натрия в избытке кислорода. [3] Это прочная база. Этот перекись металла существует в нескольких гидраты и пероксигидраты, включая Na₂О₂· 2H₂О₂· 4H₂На₂О₂· 2H₂На₂О₂· 2H₂О₂, а Na₂О₂· 8H₂О. [4] Октагидрат, который легко приготовить, имеет белый цвет в отличие от безводного материала. [5]

Содержание

Характеристики

Пероксид натрия кристаллизуется с гексагональной симметрией. [6] При нагревании гексагональный форма претерпевает переход в фазу неизвестной симметрии при 512 ° C. [7] При дальнейшем нагревании выше температуры кипения 657 ° C соединение разлагается до Na₂O, отпуская O₂. [8]

Подготовка

Октагидрат получают путем обработки гидроксида натрия перекисью водорода. [5]

Пероксид натрия можно получить в больших масштабах реакцией металлического натрия с кислородом при 130–200 ° C, в процессе, который приводит к оксид натрия, который в отдельной стадии поглощает кислород: [7] [9]

Его также можно получить путем пропускания газообразного озона над твердым йодид натрия внутри платина или же палладий трубка. Озон окисляет натрий с образованием пероксида натрия. В йод можно сублимировать мягким нагреванием. Платина или палладий катализируют реакцию и не подвергаются воздействию пероксида натрия.

Использует

Перекись натрия гидролизует давать едкий натр и пероксид водорода согласно реакции [9]

Перекись натрия использовалась для отбеливания древесной массы при производстве бумаги и текстиля. В настоящее время он в основном используется для специализированных лабораторных операций, например, для добычи полезных ископаемых из различных руд. Перекись натрия может продаваться под торговыми названиями Solozone [7] и Flocool. [8] В химических препаратах в качестве окислителя используется перекись натрия. Он также используется в качестве источника кислорода, реагируя с углекислым газом с образованием кислорода и карбоната натрия:

Таким образом, он особенно полезен для акваланга, подводных лодок и т. Д. Перекись лития имеет аналогичное использование.

Источник

Пероксид водорода

Из Википедии — свободной энциклопедии

Общие Систематическое
наименование Пероксид водорода Хим. формула H₂O₂ Физические свойства Состояние жидкость Молярная масса 34,01 г/моль Плотность 1.4 г/см³ Кинематическая вязкость 1,245 см²/с
(при 20 °C) Энергия ионизации 10,54 ± 0,01 эВ [1] Термические свойства Температура • плавления −0,432 °C • кипения 150,2 °C Энтальпия • образования -136.11 кДж/моль Давление пара 5 ± 1 мм рт.ст. [1] Химические свойства Константа диссоциации кислоты p K a <\displaystyle pK_> 11.65 Растворимость • в воде неограниченная Классификация Рег. номер CAS 7722-84-1 PubChem 784 Рег. номер EINECS 231-765-0 SMILES

Перокси́д водоро́да (пе́рекись водоро́да), H₂O₂ — простейший представитель пероксидов. Бесцветная тяжёлая полярная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H₂O₂∙2H₂O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H₂O₂ сильно полярна (μ = 0,7⋅10 −29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H₂O₂ также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Источник