Что такое пиу в химии

Природный газ (около 90% метана, этан, пропан, бутан).

Попутный нефтяной газ (содержит меньше метана, но больше этана, пропана и других углеводородов).

Отдельные углеводороды выделяют двумя методами:

1) низкотемпературное фракционирование;

2) абсорбирование газов растворителями с последующим фракционированием.

Природные источники углеводородов (ПИУ)

Способы и основные продукты переработки

2. Нефть — смесь жидких, газообразных и твердых углеводородов (парафины, циклопарафины, арены)

Первичная переработка нефти

Вторичная переработка нефтепродуктов

Фракционная переработка бензина и керосина.

Термический крекинг углеводородов, содержащихся в мазуте и газойле. Высокотемпературный пиролиз (дегидрогенизация циклоалканов и дегидроциклизация алканов (ароматизация) на платиновом катализаторе при t = 600-700 °С. Крекинг каталитический, при этом алканы изомеризуются:

Риформинг бензина (его ароматизация)

Важным продуктом переработки является бензин. Качество бензина определяют по его стойкости к детонации.

Детонация — явление очень быстрого, взрывного сгорания паров вещества в смеси с воздухом при сжатии.

Количественно детонационную стойкость оценивают с помощью октанового числа. Оно изменяется от 0 (принято для н-гептана, который легко детонирует) до 100 (для изооктана — 2,2,4-триметилпентана, который детонирует трудно). Чем выше октановое число имеет бензин, тем большее давление он выдерживает без детонации и тем мощнее может работать двигатель.

На современном этапе нужен переход энергетики с таких видов сырья, как нефть и нефтепродукты, природный газ на использование угля, атомной энергии и энергии альтернативных источников. Мазут нужно более полно перерабатывать в светлые нефтепродукты. Неэкономично использовать нефть как энергетическое сырье. Из нее можно добывать много ценных и полезных продуктов. Еще Д. И. Менделеев говорил, что «топить можно и ассигнациями».

Сейчас ученые разрабатывают экономически более выгодные методы гидрирования угля с использованием эффективных катализаторов, что позволяет снизить температуру и давление процесса. Другим перспективным путем получения синтетического жидкого топлива является его синтез с оксидом меди(II) и водородом.

СО : Н₂ = (1 ÷ 1,2 : 1) → алканы, изоалканы, ароматические углеводороды.

1. Напишите уравнение реакции горения пропилбензола, схема которой: Укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие преобразования:

3. Получите стирен из бензола.

4. При каком крекинге наряду с распадом молекул углеводородов происходит изомеризация продуктов реакций, превращение углеводородов с неразветвленной цепью атомов углерода в циклические и ароматические: а) каталитическом б) термическом?

5. Разделите приведенные способы переработки углеводородов на две группы: Ф — физические, X — химические.

А каталитический крекин.

В фракционная перегонка

Г термический крекинг

Д гидрирование угля

6. Как из неорганических веществ получить гексахлорциклогексан? Напишите уравнения реакций.

7. Сколько изомерных гомологов бензола может отвечать формуле С₉Н₁₂? Напишите структурные формулы, назовите их.

8. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления таких преобразований:

10. Какой объем воздуха (н. у.) требуется для полного сгорания 1,4-диметилбензола массой 5,3 г? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

11. Составьте структурные формулы изомеров, отвечающих формуле С₈Н₁₀ и содержащих ароматическое кольцо.

1. Укажите формулу, которая не является формулой бензола.

2. Бензол не взаимодействует с

А бромом при освещении ультрафиолетовыми лучами

Б бромной водой и раствором перманганата калия

Источник

Напишите пожалуйста му пиу и сиу?

Напишите пожалуйста му пиу и сиу.

K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑

CuSo4 + Na3Po4 СИУ и ПИУCoCl2 + Na3Po4 СИУ и ПУИ(NH4)2 Cr2O7 + AgNo3 Сиу и ПИУБуду очень признателен?

CuSo4 + Na3Po4 СИУ и ПИУ

CoCl2 + Na3Po4 СИУ и ПУИ

(NH4)2 Cr2O7 + AgNo3 Сиу и ПИУ

Буду очень признателен.

Feso4 + na3po4 составить Полное ионное уравнение ( ПИУ )?

Feso4 + na3po4 составить Полное ионное уравнение ( ПИУ ).

И сокращ ион уравнение (СИУ).

Помогите пожалуйста дописать примеры уровнять и составить ПИУ ии СИУ?

Помогите пожалуйста дописать примеры уровнять и составить ПИУ ии СИУ.

20 баллов даю, помогите сделать надо уравнения пиу сиу?

20 баллов даю, помогите сделать надо уравнения пиу сиу.

Напишите 3 различия между сигма и пи связями?

Напишите 3 различия между сигма и пи связями.

Напишите МУ, ПИУ, СИУ между хлоридом бария и сульфата калия ; карбоната калия и соляной кислоты?

Напишите МУ, ПИУ, СИУ между хлоридом бария и сульфата калия ; карбоната калия и соляной кислоты.

Составьте уравнения по химии ПИУ и СИУ (CaCl3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 = CO2 и H2o)?

Составьте уравнения по химии ПИУ и СИУ (CaCl3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 = CO2 и H2o).

Н2SО4 + НNО3 пиу сиу?

Н2SО4 + НNО3 пиу сиу.

Напишите(МУ, ПИУ, СИУ)Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O?

Напишите(МУ, ПИУ, СИУ)

Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.

Надо срочно урок скоро кончитсяCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 написать пиу сиу?

Надо срочно урок скоро кончитсяCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 написать пиу сиу.

Источник

20 баллов даю, помогите сделать надо уравнения пиу сиу?

20 баллов даю, помогите сделать надо уравнения пиу сиу.

: \ Если будут ошибки, извини.

CuSo4 + Na3Po4 СИУ и ПИУCoCl2 + Na3Po4 СИУ и ПУИ(NH4)2 Cr2O7 + AgNo3 Сиу и ПИУБуду очень признателен?

CuSo4 + Na3Po4 СИУ и ПИУ

CoCl2 + Na3Po4 СИУ и ПУИ

(NH4)2 Cr2O7 + AgNo3 Сиу и ПИУ

Буду очень признателен.

Напишите пожалуйста му пиу и сиу?

Напишите пожалуйста му пиу и сиу.

Feso4 + na3po4 составить Полное ионное уравнение ( ПИУ )?

Feso4 + na3po4 составить Полное ионное уравнение ( ПИУ ).

И сокращ ион уравнение (СИУ).

Помогите с химией?

Уравнения реакций, не сложные, даю 100 баллов.

Составьте уравнения по химии ПИУ и СИУ (CaCl3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 = CO2 и H2o)?

Составьте уравнения по химии ПИУ и СИУ (CaCl3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 = CO2 и H2o).

Н2SО4 + НNО3 пиу сиу?

Н2SО4 + НNО3 пиу сиу.

Надо срочно урок скоро кончитсяCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 написать пиу сиу?

Надо срочно урок скоро кончитсяCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 написать пиу сиу.

Срочно помогите плиз?

Срочно помогите плиз!

Продолжить уравнение и расставить коэффициенты.

Срочно ребята номер 5 по химии надо сделать?

Срочно ребята номер 5 по химии надо сделать.

Все свои баллы даю.

Помогите сделать даю 35 баллов?

Помогите сделать даю 35 баллов.

Источник

Что такое пиу в химии

Когда химические вещества вступают во взаимодействие, химические связи между их атомами разрушаются и образуются новые, уже в других сочетаниях. В результате одни вещества превращаются в другие.

Рассмотрим реакцию горения метана, происходящую в конфорке газовой плиты:

Молекула метана (CH₄) и две молекулы кислорода (2O₂) вступают в реакцию, образуя молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (2H₂O). Связи между атомами углерода (С) и водорода (H) в метане, а также между атомами кислорода (O) разрываются, и образуются новые связи между атомами углерода и кислорода в молекуле углекислого газа (CO₂) и между атомами водорода и кислорода в молекуле воды (H₂O).

Картинка даёт наглядное представление о том, что произошло в ходе реакции. Но зарисовывать сложные химические процессы такими схемами неудобно. Вместо этого учёные используют уравнения химических реакций.

Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.

Их записывают в виде схемы, в которой отражён процесс превращения. В левой части располагаются формулы реагентов — веществ, вступающих в реакцию. Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате.

Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось.

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции. Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением.

Виды химических реакций

Вещества вступают в реакции по-разному, можно выделить четыре наиболее частых варианта:

Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь:

Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции.

В примере атомы цинка замещают атомы водорода в составе хлороводорода, и образуется хлорид цинка:

Стрелка вниз означает, что вещество выпало в осадок, поскольку оно нерастворимо.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Чтобы составить уравнение химической реакции, важно правильно подобрать коэффициенты перед формулами веществ.

Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции. Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере).

Коэффициент не следует путать с индексом (числом под символом химического элемента, например, О₂). Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле (формульной единице).

Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. В примере на картинке (2H₂O) — четыре атома водорода и два кислорода.

Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать.

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Для начала составим схему химической реакции. Например, образование оксида магния (MgO) в процессе горения магния (Mg) в кислороде (O₂). Обозначим реагенты и продукт реакции:

Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта:

Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно:

Уравнение химической реакции составлено.

Рассмотрим реакцию разложения. Нитрат калия (KNO₃) разлагается на нитрит калия (KNO₂) и кислород (О₂):

В обеих частях схемы по одному атому калия и азота, а атомов кислорода до реакции 3, а после — 4. Необходимо их уравнять.

Для начала удвоим коэффициент перед реагентом:

Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода. Чтобы уравнять их, в правой части схемы нужно удвоить коэффициент перед нитритом калия.

Снова посчитаем число атомов каждого химического элемента в составе веществ до и после реакции: два атома калия, два атома азота и шесть атомов кислорода. Равенство достигнуто.

Химические уравнения не только позволяют предсказать, что произойдёт при взаимодействии тех или иных веществ, но и помогают рассчитать их количественное соотношение, необходимое для реакции.

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

У нас вы сможете учиться в удобном темпе, делать упор на любимые предметы и общаться со сверстниками по всему миру.

Попробовать бесплатно

Интересное по рубрике

Найдите необходимую статью по тегам

Подпишитесь на нашу рассылку

Мы в инстаграм

Домашняя онлайн-школа
Помогаем ученикам 5–11 классов получать качественные знания в любой точке мира, совмещать учёбу со спортом и творчеством

Посмотреть

Рекомендуем прочитать

Реальный опыт семейного обучения

Звонок по России бесплатный

Посмотреть на карте

Если вы не нашли ответ на свой вопрос на нашем сайте, включая раздел «Вопросы и ответы», закажите обратный звонок. Мы скоро свяжемся с вами.

Источник

Разработка индивидуальных заданий по химии, с целью выявления учебных дефицитов

1. . В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

2. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

3. Какой объем бромоводорода можно получить из 3 моль брома?

4. Найти массу 5 моль H2SO4

5. Найти объем 5 моль H2SO4

6. Найти массу 5 литров H2SO4

7. Найти фосфорной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

8. Осуществи цепочку превращений

9. Написать полное ионное и сокращенное уравнение(сиу, пиу)

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

2. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

3. Какой объем бромоводорода можно получить из 3 моль брома?

7. Найти фосфорной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

8. Осуществи цепочку превращений

9. Написать полное ионное и сокращенное уравнение(сиу, пиу)

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Похожие материалы

Презентация по химии «Амфотерные оксиды и гидроксиды» (9 класс)

Урок в 8 классе по теме: «Количество вещества»

Таблица углеводороды 10 класс

Самостоятельная работа по классам соединений

Рабочая программа по химии

Урок Относительная атомная масса

Презентация «типы химической связи» (11 класс)

Не нашли то что искали?

Воспользуйтесь поиском по нашей базе из
5426306 материалов.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Минпросвещения рассказали о формате обучения школьников после праздников

Время чтения: 1 минута

В России утвердили новый порядок формирования федерального перечня учебников

Время чтения: 1 минута

При засыпании человеческий мозг может решать сложные задачи

Время чтения: 1 минута

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В России стартует пилотный проект по реабилитации детей-инвалидов

Время чтения: 2 минуты

Рособрнадзор не намерен упрощать ЕГЭ в 2022 году из-за пандемии

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник