Что такое предельные соединения

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Предельные соединения (хим.).— Довольно трудно проследить, каким образом исторически выработалось понятие о П., или, как иногда выражаются, насыщенных соединениях. Само понятие о насыщении химического сродства появилось при изучении реакций кислот со щелочами; Бертолле думал, что этим путем можно даже выразить числами степень насыщения; так, в «Recherches sur les lois de l‘affinit é » он пишет: «определить избирательное сродство двух тел по отношению к третьему. значит. найти, в каком отношении это последнее распределяет свою деятельность между двумя первыми, и найти, какой степени насыщения достигают эти оба тела, когда они борются друг с другом. Говоря о насыщении какого-нибудь тела, я подразумеваю не абсолютное насыщение, когда взаимодействие становится уже невозможным, а только некоторую степень насыщения, которую можно легко узнать. Таково, например, состояние нейтральности, в котором не проявляются своеобразные особенности составных частей. Степень насыщения кислой винно-калиевой соли можно найти, определив количество едкого кали, необходимого для превращения ее в нейтральное соединение». Определяя количества оснований, потребных для нейтрализации данного количества кислоты, азотной, например, мы теперь находим эквиваленты (см.) этих оснований, а не степень их насыщения. Понятие о последней в интересующем нас смысле выработалось над многоосновными кислотами. [Совершенно случайно Бертолле выбрал для своего примера соль двухосновной кислоты.]. Возможность соединения фосфорной кислоты (см.), например, с одним, двумя и тремя «атомами» воды или эквивалентами оснований с образованием PO ₅—HO, PO₅ —2HO и PO ₅ —3HO (Р = 15,5, О = 8) и т. д. подготовила до известной степени почву для развитого впоследствии Франкландом представления о многоатомных радикалах (см. Замещение, Радикалы и Структура). Исследования цинкорганических соединений Франкландом, мышьяково-органических Байером (см. Какодил) и оловянно-органических Кагуром выяснили, что свойства радикалов, способных соединяться с другими элементами подобно простым телам, должны быть сведены, с одной стороны, к свойствам атомов, эти радикалы образующих, а с другой — к типу данного соединения; так, все соединения общего типа Sn ₂X₄ (Sn = 59) оказались неспособными к реакциям присоединения или в одинаковой степени насыщенными (Кагур), между тем как соединения типа Sn ₂X₂ (или nSn ₂X₂ (Sn = 59), относившиеся к закисному типу, были найдены ненасыщенными, способными к реакциям соединения с переходом в насыщенный, предельный тип Sn ₂X₄ (Кагур). Впоследствии Д. И. Менделеев, руководствуясь законом замещения (см.), и сам Кагур распространили это типическое воззрение на большое число органических соединений. Теперь мы относим к П. соединениям, как к соединениям типа CX ₄: углеводороды формулы C _nH_2n+2 (см. Парафины), спирты одноатомные состава C _nH_2n+2 O и многоатомные C _nH_2n+2O_m (mn), альдегиды и кетоны одноатомные формулы C _nH_2n O, двухатомные C _nH_2n-2O₂ и т. д., кислоты одноосновные C _nH_2nO₂, двухосновные состава C _nH_2nO₄ и т. д.; такая классификация является, однако, не вполне соответствующей понятию о предельности и, следовательно, в некоторой степени условной. Из всех только что перечисленных веществ для углеводородов C _nH_2n+2 действительно неизвестно соединений высшего типа, что же касается остальных, то все они более или менее способны к реакциям присоединения; спирты, кетоны (?), кислоты, эфиры, простые и сложные, образуют так называемые «молекулярные» соединения, а альдегиды реагируют как настоящие ненасыщенные соединения, напоминая всего ближе — по легкой способности к соединению с кислородом, — например, так называемые «закиси» неорганической химии. Дальнейшим шагом в развитии понятия о предельных соединениях надо считать появление периодического закона (см.). Периодическая система Д. И. Менделеева, указав, что формулы высших окислов типа воды («высших солеобразных окислов», как называет их Менделеев) правильно изменяются с нарастанием атомного веса и отвечают общим формулам: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ и RO ₄ (R — соответственный элемент), вместе с тем выяснила, что эти предельные «солеобразные» соединения на самом деле не являются вполне насыщенными кислородными соединениями, так как «перекиси» этих элементов содержат более кислорода; с другой стороны, тот же периодический закон, подметив, что для элементов, образующих и кислородные, и водородные соединения, сумма атомности по кислороду (в «солеобразных окислах») и водороду постоянна и равна восьми, заставляет нас считать водородные соединения RH ₄, RH₃, RH₂ и RH между собой равноценными и столь же предельными, насколько предельны и «высшие солеобразные окислы» этих элементов RO ₂, R₂O₅, RO₃ и R ₂O₇. Это обстоятельство наиболее ясно позволяет уловить разницу между прежним и современным взглядом на П. соединения, так как по типу RH ₃ (NH₃ и PH ₃ например) является во многих отношениях веществом не насыщенным, т. е. способным к многообразным реакциям прямого присоединения. Дюма, как известно, давно пытался уподобить аммиак этилену (см.); очевидно, что для каждого данного «химического» тела существуют свои П. соединения и что каждый раз, когда мы называем какое-нибудь соединение П., мы должны еще указать и элемент, по отношению к которому оно является таковым (см. Типы химические Жерара и Дюма). А. И. Горбов. Δ .

Смотреть что такое ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ в других словарях:

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

(хим.).— Довольно трудно проследить, каким образом исторически выработалось понятие о П., или, как иногда выражаются, насыщенных соединениях. Само поня. смотреть

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, то же, что насыщенные соединения.

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, то же, что насыщенные соединения.

Источник

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Смотреть что такое ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ в других словарях:

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

(хим.).— Довольно трудно проследить, каким образом исторически выработалось понятие о П., или, как иногда выражаются, насыщенных соединениях. Само поня. смотреть

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Предельные соединения (хим.).— Довольно трудно проследить, каким образом исторически выработалось понятие о П., или, как иногда выражаются, насыщенных соединениях. Само понятие о насыщении химического сродства появилось при изучении реакций кислот со щелочами; Бертолле думал, что этим путем можно даже выразить числами степень насыщения; так, в «Recherches sur les lois de l‘affinit é » он пишет: «определить избирательное сродство двух тел по отношению к третьему. значит. найти, в каком отношении это последнее распределяет свою деятельность между двумя первыми, и найти, какой степени насыщения достигают эти оба тела, когда они борются друг с другом. Говоря о насыщении какого-нибудь тела, я подразумеваю не абсолютное насыщение, когда взаимодействие становится уже невозможным, а только некоторую степень насыщения, которую можно легко узнать. Таково, например, состояние нейтральности, в котором не проявляются своеобразные особенности составных частей. Степень насыщения кислой винно-калиевой соли можно найти, определив количество едкого кали, необходимого для превращения ее в нейтральное соединение». Определяя количества оснований, потребных для нейтрализации данного количества кислоты, азотной, например, мы теперь находим эквиваленты (см.) этих оснований, а не степень их насыщения. Понятие о последней в интересующем нас смысле выработалось над многоосновными кислотами. [Совершенно случайно Бертолле выбрал для своего примера соль двухосновной кислоты.]. Возможность соединения фосфорной кислоты (см.), например, с одним, двумя и тремя «атомами» воды или эквивалентами оснований с образованием PO ₅—HO, PO₅ —2HO и PO ₅ —3HO (Р = 15,5, О = 8) и т. д. подготовила до известной степени почву для развитого впоследствии Франкландом представления о многоатомных радикалах (см. Замещение, Радикалы и Структура). Исследования цинкорганических соединений Франкландом, мышьяково-органических Байером (см. Какодил) и оловянно-органических Кагуром выяснили, что свойства радикалов, способных соединяться с другими элементами подобно простым телам, должны быть сведены, с одной стороны, к свойствам атомов, эти радикалы образующих, а с другой — к типу данного соединения; так, все соединения общего типа Sn ₂X₄ (Sn = 59) оказались неспособными к реакциям присоединения или в одинаковой степени насыщенными (Кагур), между тем как соединения типа Sn ₂X₂ (или nSn ₂X₂ (Sn = 59), относившиеся к закисному типу, были найдены ненасыщенными, способными к реакциям соединения с переходом в насыщенный, предельный тип Sn ₂X₄ (Кагур). Впоследствии Д. И. Менделеев, руководствуясь законом замещения (см.), и сам Кагур распространили это типическое воззрение на большое число органических соединений. Теперь мы относим к П. соединениям, как к соединениям типа CX ₄: углеводороды формулы C _nH_2n+2 (см. Парафины), спирты одноатомные состава C _nH_2n+2 O и многоатомные C _nH_2n+2O_m (mn), альдегиды и кетоны одноатомные формулы C _nH_2n O, двухатомные C _nH_2n-2O₂ и т. д., кислоты одноосновные C _nH_2nO₂, двухосновные состава C _nH_2nO₄ и т. д.; такая классификация является, однако, не вполне соответствующей понятию о предельности и, следовательно, в некоторой степени условной. Из всех только что перечисленных веществ для углеводородов C _nH_2n+2 действительно неизвестно соединений высшего типа, что же касается остальных, то все они более или менее способны к реакциям присоединения; спирты, кетоны (?), кислоты, эфиры, простые и сложные, образуют так называемые «молекулярные» соединения, а альдегиды реагируют как настоящие ненасыщенные соединения, напоминая всего ближе — по легкой способности к соединению с кислородом, — например, так называемые «закиси» неорганической химии. Дальнейшим шагом в развитии понятия о предельных соединениях надо считать появление периодического закона (см.). Периодическая система Д. И. Менделеева, указав, что формулы высших окислов типа воды («высших солеобразных окислов», как называет их Менделеев) правильно изменяются с нарастанием атомного веса и отвечают общим формулам: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ и RO ₄ (R — соответственный элемент), вместе с тем выяснила, что эти предельные «солеобразные» соединения на самом деле не являются вполне насыщенными кислородными соединениями, так как «перекиси» этих элементов содержат более кислорода; с другой стороны, тот же периодический закон, подметив, что для элементов, образующих и кислородные, и водородные соединения, сумма атомности по кислороду (в «солеобразных окислах») и водороду постоянна и равна восьми, заставляет нас считать водородные соединения RH ₄, RH₃, RH₂ и RH между собой равноценными и столь же предельными, насколько предельны и «высшие солеобразные окислы» этих элементов RO ₂, R₂O₅, RO₃ и R ₂O₇. Это обстоятельство наиболее ясно позволяет уловить разницу между прежним и современным взглядом на П. соединения, так как по типу RH ₃ (NH₃ и PH ₃ например) является во многих отношениях веществом не насыщенным, т. е. способным к многообразным реакциям прямого присоединения. Дюма, как известно, давно пытался уподобить аммиак этилену (см.); очевидно, что для каждого данного «химического» тела существуют свои П. соединения и что каждый раз, когда мы называем какое-нибудь соединение П., мы должны еще указать и элемент, по отношению к которому оно является таковым (см. Типы химические Жерара и Дюма). А. И. Горбов. Δ .

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, то же, что насыщенные соединения.

Источник

Предельные соединения

Полезное

Смотреть что такое «Предельные соединения» в других словарях:

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — то же, что насыщенные соединения … Большой Энциклопедический словарь

предельные соединения — то же, что насыщенные соединения. * * * ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, то же, что насыщенные соединения (см. НАСЫЩЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ) … Энциклопедический словарь

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — то же, что насыщенные соединения … Большой энциклопедический политехнический словарь

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — то же, что насыщенные соединения … Естествознание. Энциклопедический словарь

предельные начальные базорасстояния конического соединения — (Zps max, Zps min) предельные начальные базорасстояния соединения Наибольшее и наименьшее значения, между которыми должно находиться начальное базорасстояние конического соединения. 1 предельные начальные положения; 2 начальное положение. [ГОСТ… … Справочник технического переводчика

предельные конечные базорасстояния конического соединения — (Zpf max, Zpf min) предельные конечные базорасстояния соединения Наибольшее и наименьшее значения, между которыми должно находиться конечное базорасстояние конического соединения. [ГОСТ 25548 82 (CT СЭВ 1779 79)] Тематики нормы взаимозаменяемости … Справочник технического переводчика

СОЕДИНЕНИЯ АЛИФАТИЧЕСКИЕ (ЖИРНЫЕ) — хим. соединения, для структуры которых характерна открытая цепь углеродных атомов (ациклическая структура). В случае прямой, неразветвленной, цепи С. а. называются нормальными (напр., углеводород н бутан СН3 СН2 СН2 СН3), в случае разветвленной… … Геологическая энциклопедия

Предельные органические кислоты* — (хим.) П. органические кислоты можно рассматривать как продукты замещения водородных атомов предельных углеводородов (см. Парафины) карбоксильными группами (см. Кислоты). Смотря по числу последних различают кислоты П. одноосновные, общей формулы… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Предельные органические кислоты — (хим.) П. органические кислоты можно рассматривать как продукты замещения водородных атомов предельных углеводородов (см. Парафины) карбоксильными группами (см. Кислоты). Смотря по числу последних различают кислоты П. одноосновные, общей формулы… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Предельные углеводороды — Эта статья о химических соединениях. Статью о канадской алюминиевой компании Alcan см. ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2.… … Википедия

Источник

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Смотреть что такое ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ в других словарях:

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

(хим.).— Довольно трудно проследить, каким образом исторически выработалось понятие о П., или, как иногда выражаются, насыщенных соединениях. Само поня. смотреть

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Предельные соединения (хим.).— Довольно трудно проследить, каким образом исторически выработалось понятие о П., или, как иногда выражаются, насыщенных соединениях. Само понятие о насыщении химического сродства появилось при изучении реакций кислот со щелочами; Бертолле думал, что этим путем можно даже выразить числами степень насыщения; так, в «Recherches sur les lois de l‘affinit é » он пишет: «определить избирательное сродство двух тел по отношению к третьему. значит. найти, в каком отношении это последнее распределяет свою деятельность между двумя первыми, и найти, какой степени насыщения достигают эти оба тела, когда они борются друг с другом. Говоря о насыщении какого-нибудь тела, я подразумеваю не абсолютное насыщение, когда взаимодействие становится уже невозможным, а только некоторую степень насыщения, которую можно легко узнать. Таково, например, состояние нейтральности, в котором не проявляются своеобразные особенности составных частей. Степень насыщения кислой винно-калиевой соли можно найти, определив количество едкого кали, необходимого для превращения ее в нейтральное соединение». Определяя количества оснований, потребных для нейтрализации данного количества кислоты, азотной, например, мы теперь находим эквиваленты (см.) этих оснований, а не степень их насыщения. Понятие о последней в интересующем нас смысле выработалось над многоосновными кислотами. [Совершенно случайно Бертолле выбрал для своего примера соль двухосновной кислоты.]. Возможность соединения фосфорной кислоты (см.), например, с одним, двумя и тремя «атомами» воды или эквивалентами оснований с образованием PO ₅—HO, PO₅ —2HO и PO ₅ —3HO (Р = 15,5, О = 8) и т. д. подготовила до известной степени почву для развитого впоследствии Франкландом представления о многоатомных радикалах (см. Замещение, Радикалы и Структура). Исследования цинкорганических соединений Франкландом, мышьяково-органических Байером (см. Какодил) и оловянно-органических Кагуром выяснили, что свойства радикалов, способных соединяться с другими элементами подобно простым телам, должны быть сведены, с одной стороны, к свойствам атомов, эти радикалы образующих, а с другой — к типу данного соединения; так, все соединения общего типа Sn ₂X₄ (Sn = 59) оказались неспособными к реакциям присоединения или в одинаковой степени насыщенными (Кагур), между тем как соединения типа Sn ₂X₂ (или nSn ₂X₂ (Sn = 59), относившиеся к закисному типу, были найдены ненасыщенными, способными к реакциям соединения с переходом в насыщенный, предельный тип Sn ₂X₄ (Кагур). Впоследствии Д. И. Менделеев, руководствуясь законом замещения (см.), и сам Кагур распространили это типическое воззрение на большое число органических соединений. Теперь мы относим к П. соединениям, как к соединениям типа CX ₄: углеводороды формулы C _nH_2n+2 (см. Парафины), спирты одноатомные состава C _nH_2n+2 O и многоатомные C _nH_2n+2O_m (mn), альдегиды и кетоны одноатомные формулы C _nH_2n O, двухатомные C _nH_2n-2O₂ и т. д., кислоты одноосновные C _nH_2nO₂, двухосновные состава C _nH_2nO₄ и т. д.; такая классификация является, однако, не вполне соответствующей понятию о предельности и, следовательно, в некоторой степени условной. Из всех только что перечисленных веществ для углеводородов C _nH_2n+2 действительно неизвестно соединений высшего типа, что же касается остальных, то все они более или менее способны к реакциям присоединения; спирты, кетоны (?), кислоты, эфиры, простые и сложные, образуют так называемые «молекулярные» соединения, а альдегиды реагируют как настоящие ненасыщенные соединения, напоминая всего ближе — по легкой способности к соединению с кислородом, — например, так называемые «закиси» неорганической химии. Дальнейшим шагом в развитии понятия о предельных соединениях надо считать появление периодического закона (см.). Периодическая система Д. И. Менделеева, указав, что формулы высших окислов типа воды («высших солеобразных окислов», как называет их Менделеев) правильно изменяются с нарастанием атомного веса и отвечают общим формулам: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ и RO ₄ (R — соответственный элемент), вместе с тем выяснила, что эти предельные «солеобразные» соединения на самом деле не являются вполне насыщенными кислородными соединениями, так как «перекиси» этих элементов содержат более кислорода; с другой стороны, тот же периодический закон, подметив, что для элементов, образующих и кислородные, и водородные соединения, сумма атомности по кислороду (в «солеобразных окислах») и водороду постоянна и равна восьми, заставляет нас считать водородные соединения RH ₄, RH₃, RH₂ и RH между собой равноценными и столь же предельными, насколько предельны и «высшие солеобразные окислы» этих элементов RO ₂, R₂O₅, RO₃ и R ₂O₇. Это обстоятельство наиболее ясно позволяет уловить разницу между прежним и современным взглядом на П. соединения, так как по типу RH ₃ (NH₃ и PH ₃ например) является во многих отношениях веществом не насыщенным, т. е. способным к многообразным реакциям прямого присоединения. Дюма, как известно, давно пытался уподобить аммиак этилену (см.); очевидно, что для каждого данного «химического» тела существуют свои П. соединения и что каждый раз, когда мы называем какое-нибудь соединение П., мы должны еще указать и элемент, по отношению к которому оно является таковым (см. Типы химические Жерара и Дюма). А. И. Горбов. Δ .

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, то же, что насыщенные соединения.

Источник

Предельные и непредельные углеводороды

Всего получено оценок: 640.

Всего получено оценок: 640.

Соединения, содержащие только атомы углерода и водорода, классифицируются на предельные и непредельные углеводороды. Каждая группа включает несколько классов веществ, которые отличаются строением и свойствами.

Определения

Предельные углеводороды отличаются от непредельных одинарными связями. Атомы углерода в предельных углеводородах соединены простыми одинарными связями. При этом все дополнительные связи атомов углерода заняты водородами. Поэтому предельные углеводороды вступают в реакции присоединения и замещения только под действием катализаторов или высокой температуры.

Непредельные углеводороды содержат двойные или тройные связи и могут присоединять дополнительные атомы к местам разрыва кратных связей, превращаясь в предельные углеводороды.

Физические и химические свойства углеводородов меняются в зависимости от строения молекулы и количества углеродов в цепи.

К предельным или насыщенным углеводородам относятся алканы и циклоалканы. К непредельным или ненасыщенным углеводородам относятся алкены, алкины, алкадиены.

Сравнительная таблица

В сводной таблице предельных и непредельных углеводородов отображены основные характеристики классов.

Класс

Общая формула

Строение

Гомологи

Изомерия

Линейные молекулы, содержащие одинарные связи

Структурная по углеродному скелету. В некоторых случаях возможна оптическая

Циклические молекулы, содержащие одинарные связи

Структурная углеродного скелета, межклассовая, пространственная

Включают одну двойную связь (СН₂=СН₂)

Структурная по углеродному скелету и положению двойной связи, межклассовая с циклоалканами, пространственная

Содержат две двойные связи (СН₂=С=СН₂)

Структурная углеродного скелета, положения двойных связей, межклассовая с алкинами, пространственная

Содержат одну тройную связь (CH≡CH)

Структурная по углеродному скелету, положению тройной связи, межклассовая

Класс аренов (ароматических углеводородов) выделяется в отдельную группу. Арены содержат бензольное кольцо и отличаются химическими свойствами от насыщенных и ненасыщенных углеводородов.

Что мы узнали?

Предельные (насыщенные) и непредельные (ненасыщенные) углеводороды – две группы веществ, включающие отдельные классы, которые отличаются строением и свойствами. К предельным углеводородам относятся линейные алканы и циклические циклоалканы. К непредельным углеводородам относятся алкены с одной двойной связью, алкадиены с двумя двойными связями и алкины с одной тройной связью. Между классами возможна межклассовая изомерия: между алкенами и циклоалканами, между алкинами и алкадиенами.

Источник