Что такое соль примеры солей
3. Взаимодействие с металлами CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;
Но, если металл взаимодействует с водой, то CuCl 2 + 2К + 2 H 2 O = 2К Cl + Cu (ОН)2↓+ Н2↑;
Растворимые соли взаимодействуют с щелочами, если в результате образуется нерастворимое соединение
4. Взаимодействие с сильными и менее летучими кислотами:
Соли слабых кислот взаимодействуют с более сильными, менее летучими кислотами
5. Взаимодействие с солями
Растворимые соли взаимодействуют между собой, если образуется нерастворимая соль:
6. Нерастворимые соли и соли летучих кислот разлагаются при нагревании:
2 С u(NO3)2 = 2 CuO+ 4 NO2↑+ O2↑ (продукты разложения нитратов определяются активностью металла см. разложение нитратов)
2BaSO 4 → 2BaO + 2SO 2 + O 2
Под действием электрического тока соли в растворах и расплавах подвергаются разложению см. электролиз
В расплаве: 2 NaCl = 2 Na + Cl 2;
В растворе: 2 NaCl + 2 H 2 O = 2 Na ОН + Cl 2 ↑ + Н2↑
Металл с неметаллом : Fe + S = FeS (нагревание)
Металл с кислотой: Zn +2 HCl = Zn Cl 2 + H 2 ↑
Металл с солью: CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu
Металл со щелочью: 2 NaOH + Zn = Na 2 ZnO 2 + H 2 ↑
Основные оксиды с кислотными и амфотерными оксидами:
Основные оксиды с кислотой: CaO + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O
Соль с неметаллом: KI + Cl 2 = KCl + I 2
Основание с кислотой: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O – р-я нейтрализации
Кислоты с солями слабых и летучих кислот: BaCl 2 + Н2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2Н Cl
Щелочи с растворимыми солями: 3 NaOH + FeCl 3 = Fe ( OH )3 ↓ + 3 NaCl
Растворимые соли друг с другом: BaCl 2 (р) + Na 2 SO 4 (р) = BaSO 4 ↓+ 2 NaCl
Соли с кислотными оксидами: Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2
Кислотные оксиды со щелочами: SO 3 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O ;
Соли: виды, свойства и применение
Соли — органические и неорганические химические вещества сложного состава. 
В химической теории нет строгого и окончательного определения солей. Их можно охарактеризовать как соединения:
— состоящие из анионов и катионов;
— получаемые в результате взаимодействия кислот и оснований;
— состоящие из кислотных остатков и ионов металлов.
Кислотные остатки могут быть связаны не с атомами металлов, а с ионами аммония (NH4)+, фосфония (РН4)+, гидроксония (Н3О)+ и некоторыми другими.
Виды солей
— Кислотные, средние, оснóвные. Если в кислоте все протоны водорода заменены ионами металла, то такие соли называют средними, например, NaCl. Если водород замещен лишь частично, то такие соли — кислые, напр. KHSO4 и NaH2PO4. Если гидроксильные группы (OH)– основания замещены кислотным остатком не полностью, то тогда соль — оснóвная, напр. CuCl(OH), Аl(OH)SO4.
— Простые, двойные, смешанные. Простые соли состоят из одного металла и одного кислотного остатка, например, K2SO4. В двойных солях два металла, например KAl(SO4)2. В смешанных солях два кислотных остатка, напр. AgClBr.
— Органические и неорганические.
— Комплексные соли с комплексным ионом: K2[BeF4], [Zn(NH3)4]Cl2 и другие.
— Кристаллогидраты и кристаллосольваты.
— Кристаллогидраты с молекулами кристаллизационной воды. CaSO4*2H2O.
— Кристаллосольваты с молекулами растворителя. Например, LiCl в жидком аммиаке NH3 дает сольват LiCl*5NH3.
— Кислородосодержащие и не содержащие кислород.
— Внутренние, иначе называемые биполярными ионами.
Свойства
Большинство солей — твердые вещества с высокой температурой плавления, не проводящие ток. Растворимость в воде — важная характеристика, на ее основании реактивы делят на водорастворимые, малорастворимые и не растворимые. Многие соли растворяются в органических растворителях.
Соли реагируют:
— с более активными металлами;
— с кислотами, основаниями, другими солями, если в ходе взаимодействия получаются вещества, в дальнейшей реакции не участвующие, например, газ, нерастворимый осадок, вода. Разлагаются при нагревании, гидролизируются в воде.
В природе соли широко распространены в виде минералов, рассолов, залежей солей. Их добывают также из морской воды, горных руд.
Соли необходимы человеческому организму. Соли железа нужны для пополнения гемоглобина, кальция — участвуют в образовании скелета, магния — регулируют деятельность желудочно-кишечного тракта.
Применение солей
Соли активно используются в производстве, быту, сельском хозяйстве, медицине, пищепроме, химическом синтезе и анализе, в лабораторной практике. Вот лишь некоторые сферы их применения:
— Нитраты натрия, калия, кальция и аммония (селитры); кальций фосфорнокислый, 
хлорид калия — сырье для производства удобрений.
— Хлорид натрия необходим для получения пищевой поваренной соли, применяется в химпроме для производства хлора, соды, едкого натра.
— Гипохлорит натрия — популярный отбеливатель и средство для обеззараживания воды.
— Соли уксусной кислоты (ацетаты) используются в пищевой индустрии как консерванты (калий и кальций уксуснокислый); в медицине для изготовления лекарств, в косметической отрасли (натрий уксуснокислый), для многих других целей.
— Алюмокалиевые и хромокалиевые квасцы востребованы в медицине, пищепроме; для окрашивания тканей, кож, мехов.
— Многие соли используются в качестве фиксаналов для определения химического состава веществ, качества воды, уровня кислотности и пр.
В нашем магазине в широком ассортименте представлены соли, как органические так и неорганические.
