Что такое вид атомов с одинаковым зарядом ядра
ИЗОТОПЫ
Смотреть что такое ИЗОТОПЫ в других словарях:
ИЗОТОПЫ
(от Изо. и греч. tópos — место) разновидности одного химического элемента, занимающие одно место в периодической системе элементов Менделеева. смотреть
ИЗОТОПЫ
изотопы мн. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся атомной массой.
ИЗОТОПЫ
разновидности данного хим. элемента, различающиеся по массе ядер. Обладая одинаковыми зарядами ядер Z, но различаясь числом нейтронов, И. имеют. смотреть
ИЗОТОПЫ
изото́пы (от греч. ísos одинаковый и tópos место), разновидности одного химического элемента, занимающие одно и то же место в периодической системе. смотреть
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
изото́пы (изо. гр. topos место) атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов; им. смотреть
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
— атомы хим. элемента, обладающие разными массовыми числами, но имеющие одинаковый заряд атомных ядер и поэтому занимающие одно место в периодической системе Менделеева. Атомы разных изотопов одного и того же хим. элемента отличаются по числу нейтронов, входящих в состав ядра, и ядерным свойствам, но вследствие одинакового строения электронных оболочек имеют практически тождественные хим. свойства. Большинство хим. элементов состоит из смеси И. с разл. ат. в. В настоящее время известно 264 стабильных И., около 50 естественных радиоактивных И. и более 1000 искусственных радиоактивных И. См. Разделение изотопов в природе, Ряд радиоактивный.
ИЗОТОПЫ
[isotopes] (от греческого isos и topos-место) — разновидности одного химического элемента, занимающие одно место в Периодической системе элементов и идентичные по химическим свойствам, но разные по массе атомов и некоторым физическим свойствам. Такие вещества по предложению английского ученого Ф. Содди, стали называются изотопами. Известно 276 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному элементу, и около 1500 радиоактивных изотопов 105 природных и синтезированных элементов.
Возможность примешивать к природным химическим элементам их радиоактивные изотопы позволяет следить за химическими и физическими процессами, в которых участвует данный элемент, с помощью детекторов радиактивных излучений. Этот метод получил широкое применение в металлургии и материаловедении, например, для изучения процессов диффузии элементов в металлах и сплавах и др.
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
изотопы атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но различное число нейтронов; имеют разные атомные масс. смотреть
ИЗОТОПЫ
1) Орфографическая запись слова: изотопы2) Ударение в слове: изот`опы3) Деление слова на слоги (перенос слова): изотопы4) Фонетическая транскрипция сло. смотреть
ИЗОТОПЫ
Различные формы одного и того же химического элемента, имеющие в ядре одинаковое число протонов, но разное — нейтронов. Некоторые из изотопов химических элементов являются радиоактивными (нестабильными). Отдельные атомы таких нестабильных изотопов распадаются (самопроизвольно превращаются в более устойчивые дочерние формы). Этот процесс протекает с постоянной скоростью. Измеряя количество дочерних изотопов, присутствующих в породе, ученые определяют возраст этой породы. смотреть
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
разновидности химического элемента, в ядре атомов которых одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Различают И. устойчивые и радиоактивные. смотреть
ИЗОТОПЫ
(от изо. и греч. место), разновидности атомов одного и того же хим. элемента, атомные ядра к-рых содержат одинаковое число протонов и разл. число ней. смотреть
ИЗОТОПЫ
Ударение в слове: изот`опыУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: изот`опы
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
гр. равный, одинаковый + место) — разновидности одного и того же элемента, отличающиеся массой ядер при одинаковом атомном номере (заряде ядра).
ИЗОТОПЫ
мн. (ед. изотоп м.) изотоптор (иреттик номери бирдей, бирок атомдук массасы ар түрдүү салмакта болгон атомдор).
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ мн. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся атомной массой.
ИЗОТОПЫ
Мн. (ед. изотоп м) xüs. izotoplar (eyni kimyəvi element atomlarının müxtəlif növləri).
Строение атома. Состав атомных ядер. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.
Строение атома. Состав атомных ядер. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.
Называется тема урока, обучающиеся определяют цели урока.
Проводится фронтальный опрос обучающихся по ранее пройденному материалу:
Радиоактивность – это явление самопроизвольного распада элементов, испуская излучения.
При радиоактивном распаде выделяют три вида излучения:
Физкульт-минута: обучающиеся делают тренировку для глаз.
Теперь, после того как мы рассмотрели строение атома уточним что же такое химический элемент.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Однако следует помнить, что в атомах может отличаться количество нейтронов при одинаковом количестве протонов, в этом случае масса атомов одного химического элемента может отличаться, такие атомы называются изотопами.
Изотопы – атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре атома, но различное количество нейтронов.
Просмотр содержимого документа
«Строение атома. Состав атомных ядер. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.»
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент.
1896 год Антуан Анри Беккерель обнаруживает, что уран (U) и урановые соединения излучают лучи, которые подобно рентгеновским лучам способны затемнять фотопластинку.
Изучая соединения урана и урановые руды, ученые Мария Складовская-Кюри и Пьер Кюри обнаружили, что некоторые руды излучают такие же лучи, но с большей интенсивностью. В этих рудах ученые открыли два новых на тот момент элемента – радий Ra (названный в честь радиации) и полоний Po (названный в честь Польши). Эти же ученые ввели понятия радиоактивность.
Радиоактивность – это явление самопроизвольного распада элементов, испуская излучения.
1911 г. английский физик Эрнест Резерфорд доказал, что в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Облучая золотую пластину потоком альфа-частиц он заметил, что большинство частиц проходили сквозь пластину, а некоторые отклонялись от своей траектории или возвращались назад. Изменить траекторию альфа-частиц мог только большой положительный заряд имеющий большую массу.
Планетарная модель строения атома
Опираясь на результаты своих исследований Резерфорд заключил, что в центре находиться тяжелое положительно заряженное ядро, а отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг ядра.
Состав атомного ядра
Позднее было установлено, что ядро атома состоит из нуклонов: протонов (положительно заряженных частиц) и нейтронов (нейтральных частиц), которые имели практически одинаковую массу и принята считаться за 1 а.е.м.
Поскольку основная масса атома сконцентрирована в ядре атома, то сумма протонов и нейтронов в ядре – это массовое число (Ar). Масса электронов не учитывается поскольку электрон легче протона и нейтрона в 1840 раз.
Приблизительная масса (в атомных единицах массы)
Строение атома и его положение в периодической таблице
Изотопы – атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре атома, но различное количество нейтронов.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
