Нитрат бериллия
| Нитрат бериллия | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Нитрат бериллия |
| Традиционные названия | Азотнокислый бериллий |
| Химическая формула | Be(NO3)2 |
| Эмпирическая формула | BeN2O6 |
| Физические свойства | |
| Отн. молек. масса | 133,021982 а. е. м. |
| Молярная масса | 133,021982 г/моль |
| Плотность | 1,56 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 60 °C |
| Температура разложения | 100 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -700,4 кДж/моль |
Нитрат бериллия — химическое вещество с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO3 выделяется обычно тетрагидрат Be(NO3)2•4H2O (или [Be(H2O)4](NO3)2), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO3)2•3H2O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO3) и дигидрат Be(NO3)2•2Н20.
Содержание
Получение
Нитрат бериллия Be(NO3)2 можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией: 
Физические свойства
Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.
Химические свойства
Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:
Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:
При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат [1] :
Термическое разложение Be(NO3)2 происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:
Применение
Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия. [2] Нитрат бериллия токсичен, как и все другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию. [3]
Примечания
Полезное
Смотреть что такое «Нитрат бериллия» в других словарях:
бериллия нитрат — berilio nitratas statusas T sritis chemija formulė Be(NO₃)₂ atitikmenys: angl. beryllium nitrate rus. бериллий азотнокислый; бериллия нитрат ryšiai: sinonimas – berilio bis(trioksonitratas) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Иодид бериллия — Общие Систематическое наименование Йодид бериллия Традиционные названия Йодистый бериллий Химическая формула BeI2 Эмпирическая формула BeI2 Физические … Википедия
Оксид бериллия — Общие Систематическое наименование Оксид бериллия Традиционные названия Бромеллит Химическая формула BeO Эмпирическая формула BeO Физические свойства … Википедия
Хлорид бериллия — Общие Систематическое наименование Хлорид бериллия Химическая формула BeСl2 Эмпирическая формула BeСl2 Физические свойства Состояние ( … Википедия
Бромид бериллия — Общие Систематическое наименование Бромид бериллия Традиционные названия Бромистый бериллий Химическая формула BeBr2 Эмпирическая формула BeBr2 … Википедия
Гидрид бериллия — Общие Систематическое наименование Гидрид бериллия Химическая формула BeН2 Эмпирическая формула BeН2 Физические свойства … Википедия
Карбид бериллия — Общие Систематическое наименование Карбид бериллия Химическая формула BeС2 Эмпирическая формула Be2С Физические свойства … Википедия
Карбонат бериллия — Под вечный гул вертящихся колес. Карбонат бериллия Общие Химическая формула BeCO3 Физические свойства Молярная масса 69.0211 г/моль Термические свойства … Википедия
Нитрид бериллия — Общие Систематическое наименование Нитрид бериллия Химическая формула Be3N2 Эмпирическая формула Be3N2 Физические свойства … Википедия
Ортосиликат бериллия — Общие Систематическое … Википедия
Нитрат бериллия: способы получения и химические свойства
Нитрат бериллия Be(NO3)2 — соль бериллия и азотной кислоты. Белый, при нагревании разлагается. В чистой воде гидролизуется с образованием осадка основных солей, в подкисленной воде хорошо растворяется (гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 133,02.
Способ получения
1. Нитрат бериллия можно путем взаимодействия бериллия и разбавленной и горячей азотной кислоты, образуется нитрат бериллия, оксид азота (II) и вода:
2. В результате взаимодействия сульфата бериллия и нитрата бария образуется нитрат бериллия и сульфат бария:
Качественная реакция
Качественная реакция на нитрат бериллия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:
1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бериллия образует сульфат бериллия, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:
Химические свойства
1. Hитрат бериллия разлагается при температуре выше 1000º С с образованием оксида бериллия, оксида азота и кислорода:
2. Возможны реакции между нитратом бериллия и сложными веществами :
2.1. Нитрат бериллия вступает в реакцию с основаниями :
2.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом бериллия и разбавленным раствором гидроксида натрия образуется гидроксид бериллия и нитрат натрия:
2.1.2. Нитрат бериллия вступает в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия, образуя тетрагидроксобериллат натрия и нитрат натрия:
2.2. Нитрат бериллия взаимодействует с солями.
2.2.2. При смешивании горячего гидрофосфата натрия и нитрата бериллия происходит образование фосфата бериллия, нитрата натрия и азотной кислоты:
Нитрат бериллия
Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO3 выделяется обычно тетрагидрат Be(NO3)2•4H2O4](NO3)2), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO3)2•3H2O и дигидрат Be(NO3)2•2Н20.
| Нитрат бериллия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Нитрат бериллия |
| Традиционные названия | Азотнокислый бериллий |
| Хим. формула | BeN2O6 |
| Рац. формула | Be(NO3)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 133,021982 г/моль |
| Плотность | 1,56 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 60 °C |
| • разложения | 100 °C | Энтальпия |
| • образования | -700,4 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13597-99-4 |
| PubChem | 26126 |
| Рег. номер EINECS | 237-062-5 |
| SMILES | |
| Номер ООН | 2464 |
| ChemSpider | 24337 |
| Безопасность | |
| Токсичность | токсичен, ирритант |
Получение
Нитрат бериллия Be(NO3)2 можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:
Физические свойства
Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.
Химические свойства
Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:
Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:
При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат:
Термическое разложение Be(NO3)2 происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:
Применение
Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия.
Токсикология
Нитрат бериллия весьма токсичен, как и многие другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию.
Бериллий: способы получения и химические свойства
Бериллий Be — это cветло-серый, легкий, хрупкий металл. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 9,012; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,85; tпл = 1287º C; tкип = 2507º C.
Способ получения
1. В результате электролиза расплава хлорида бериллия образуются бериллий и хлор :
3. Оксид бериллия легко восстанавливается магнием при 700 — 800º С, образуя бериллий и оксид магния:
BeO + Mg = MgO + Be
4. Фторид бериллия также легко восстанавливается магнием при 700 — 750º С с образованием бериллия и фторида магния:
BeF2 + Mg = Be + MgF2
Качественная реакция
Качественная реакция на бериллий — окрашивание пламени горелки в коричнево — красный цвет.
Химические свойства
1.1. Бериллий взаимодействует с азотом при 700 — 900º С образуя нитрид бериллия:
1.2. Бериллий сгорает в кислороде (воздухе) при 900º С с образованием оксида бериллия:
2Be + O2 = 2BeO
Be + Br2 = BeBr2
1.4. С серой бериллий реагирует при температуре 1150º C с образованием сульфида бериллия:
Be + S = BeS
1.5. С углеродом бериллий реагирует при 1700 — 1900º С и вакууме, образуя карбид бериллия:
2Be + C = Be2C
2. Бериллий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.2. Бериллий взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Бериллий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бериллия и водород :
Be + 2HCl = BeCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной и горячей азотной кислотой бериллий образует нитрат бериллия, газ оксид азота (II) и воду:
2.2.3. В результате реакции концентрированной фтороводородной кислоты и бериллия образуется осадок тетрафторобериллат водорода и газ водород:
2.3. Бериллий может взаимодействовать с основаниями:
2.3.1. Бериллий взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве при температуре 400 — 500º С, при этом образуется бериллат натрия и водород:
2.4. Бериллий вступает в реакцию с газом аммиаком при 500 — 700º С. В результате данной реакции образуется нитрид бериллия и водород:
2.5. Бериллий может вступать в реакцию с оксидами :
В результате взаимодействия бериллия и оксида магния при температуре 1075º С образуется оксид бериллия и магний:
Be + MgO = BeO + Mg
3. Бериллий взаимодействует с органическими веществами :
Бериллий может вступать в реакцию с ацетиленом при 400 — 450º С, образуя карбид бериллия и водород:
Нитрат бериллия
Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO3 выделяется обычно тетрагидрат Be(NO3)2•4H2O (или [Be(H2O)4](NO3)2), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO3)2•3H2O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO3) и дигидрат Be(NO3)2•2Н20.
Содержание
Получение
Физические свойства
Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.
Химические свойства
Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:
Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:
При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат [1] :
Термическое разложение Be(NO3)2 происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:
Применение
Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия. [2] Нитрат бериллия токсичен, как и все другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию. [3]
Напишите отзыв о статье «Нитрат бериллия»
Примечания
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Отрывок, характеризующий Нитрат бериллия
– Что? Что вы говорите? – сказал Наполеон. – Да, велите подать мне лошадь.
Он сел верхом и поехал к Семеновскому.
В медленно расходившемся пороховом дыме по всему тому пространству, по которому ехал Наполеон, – в лужах крови лежали лошади и люди, поодиночке и кучами. Подобного ужаса, такого количества убитых на таком малом пространстве никогда не видал еще и Наполеон, и никто из его генералов. Гул орудий, не перестававший десять часов сряду и измучивший ухо, придавал особенную значительность зрелищу (как музыка при живых картинах). Наполеон выехал на высоту Семеновского и сквозь дым увидал ряды людей в мундирах цветов, непривычных для его глаз. Это были русские.
Русские плотными рядами стояли позади Семеновского и кургана, и их орудия не переставая гудели и дымили по их линии. Сражения уже не было. Было продолжавшееся убийство, которое ни к чему не могло повести ни русских, ни французов. Наполеон остановил лошадь и впал опять в ту задумчивость, из которой вывел его Бертье; он не мог остановить того дела, которое делалось перед ним и вокруг него и которое считалось руководимым им и зависящим от него, и дело это ему в первый раз, вследствие неуспеха, представлялось ненужным и ужасным.
Один из генералов, подъехавших к Наполеону, позволил себе предложить ему ввести в дело старую гвардию. Ней и Бертье, стоявшие подле Наполеона, переглянулись между собой и презрительно улыбнулись на бессмысленное предложение этого генерала.
Наполеон опустил голову и долго молчал.
– A huit cent lieux de France je ne ferai pas demolir ma garde, [За три тысячи двести верст от Франции я не могу дать разгромить свою гвардию.] – сказал он и, повернув лошадь, поехал назад, к Шевардину.
Кутузов сидел, понурив седую голову и опустившись тяжелым телом, на покрытой ковром лавке, на том самом месте, на котором утром его видел Пьер. Он не делал никаких распоряжении, а только соглашался или не соглашался на то, что предлагали ему.
«Да, да, сделайте это, – отвечал он на различные предложения. – Да, да, съезди, голубчик, посмотри, – обращался он то к тому, то к другому из приближенных; или: – Нет, не надо, лучше подождем», – говорил он. Он выслушивал привозимые ему донесения, отдавал приказания, когда это требовалось подчиненным; но, выслушивая донесения, он, казалось, не интересовался смыслом слов того, что ему говорили, а что то другое в выражении лиц, в тоне речи доносивших интересовало его. Долголетним военным опытом он знал и старческим умом понимал, что руководить сотнями тысяч человек, борющихся с смертью, нельзя одному человеку, и знал, что решают участь сраженья не распоряжения главнокомандующего, не место, на котором стоят войска, не количество пушек и убитых людей, а та неуловимая сила, называемая духом войска, и он следил за этой силой и руководил ею, насколько это было в его власти.
Общее выражение лица Кутузова было сосредоточенное, спокойное внимание и напряжение, едва превозмогавшее усталость слабого и старого тела.
В одиннадцать часов утра ему привезли известие о том, что занятые французами флеши были опять отбиты, но что князь Багратион ранен. Кутузов ахнул и покачал головой.
– Поезжай к князю Петру Ивановичу и подробно узнай, что и как, – сказал он одному из адъютантов и вслед за тем обратился к принцу Виртембергскому, стоявшему позади него:
– Не угодно ли будет вашему высочеству принять командование первой армией.
Вскоре после отъезда принца, так скоро, что он еще не мог доехать до Семеновского, адъютант принца вернулся от него и доложил светлейшему, что принц просит войск.
Кутузов поморщился и послал Дохтурову приказание принять командование первой армией, а принца, без которого, как он сказал, он не может обойтись в эти важные минуты, просил вернуться к себе. Когда привезено было известие о взятии в плен Мюрата и штабные поздравляли Кутузова, он улыбнулся.
– Подождите, господа, – сказал он. – Сражение выиграно, и в пленении Мюрата нет ничего необыкновенного. Но лучше подождать радоваться. – Однако он послал адъютанта проехать по войскам с этим известием.
Когда с левого фланга прискакал Щербинин с донесением о занятии французами флешей и Семеновского, Кутузов, по звукам поля сражения и по лицу Щербинина угадав, что известия были нехорошие, встал, как бы разминая ноги, и, взяв под руку Щербинина, отвел его в сторону.
