Что такое нитрат бериллия

Нитрат бериллия

Нитрат бериллия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат бериллия
Традиционные названия	Азотнокислый бериллий
Химическая формула	Be(NO3)2
Эмпирическая формула	BeN2O6
Физические свойства
Отн. молек. масса	133,021982 а. е. м.
Молярная масса	133,021982 г/моль
Плотность	1,56 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	60 °C
Температура разложения	100 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-700,4 кДж/моль

Нитрат бериллия — химическое вещество с формулой Be(NO₃)₂. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO₃ выделяется обычно тетрагидрат Be(NO₃)₂•4H₂O (или [Be(H₂O)₄](NO₃)₂), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO₃)₂•3H₂O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO₃) и дигидрат Be(NO₃)₂•2Н₂0.

Содержание

Получение

Нитрат бериллия Be(NO₃)₂ можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:

Физические свойства

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

Химические свойства

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат [1] :

Термическое разложение Be(NO₃)₂ происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

Применение

Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия. [2] Нитрат бериллия токсичен, как и все другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию. [3]

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Нитрат бериллия» в других словарях:

бериллия нитрат — berilio nitratas statusas T sritis chemija formulė Be(NO₃)₂ atitikmenys: angl. beryllium nitrate rus. бериллий азотнокислый; бериллия нитрат ryšiai: sinonimas – berilio bis(trioksonitratas) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Иодид бериллия — Общие Систематическое наименование Йодид бериллия Традиционные названия Йодистый бериллий Химическая формула BeI2 Эмпирическая формула BeI2 Физические … Википедия

Оксид бериллия — Общие Систематическое наименование Оксид бериллия Традиционные названия Бромеллит Химическая формула BeO Эмпирическая формула BeO Физические свойства … Википедия

Хлорид бериллия — Общие Систематическое наименование Хлорид бериллия Химическая формула BeСl2 Эмпирическая формула BeСl2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Бромид бериллия — Общие Систематическое наименование Бромид бериллия Традиционные названия Бромистый бериллий Химическая формула BeBr2 Эмпирическая формула BeBr2 … Википедия

Гидрид бериллия — Общие Систематическое наименование Гидрид бериллия Химическая формула BeН2 Эмпирическая формула BeН2 Физические свойства … Википедия

Карбид бериллия — Общие Систематическое наименование Карбид бериллия Химическая формула BeС2 Эмпирическая формула Be2С Физические свойства … Википедия

Карбонат бериллия — Под вечный гул вертящихся колес. Карбонат бериллия Общие Химическая формула BeCO3 Физические свойства Молярная масса 69.0211 г/моль Термические свойства … Википедия

Нитрид бериллия — Общие Систематическое наименование Нитрид бериллия Химическая формула Be3N2 Эмпирическая формула Be3N2 Физические свойства … Википедия

Ортосиликат бериллия — Общие Систематическое … Википедия

Источник

Нитрат бериллия: способы получения и химические свойства

Нитрат бериллия Be(NO₃)₂ — соль бериллия и азотной кислоты. Белый, при нагревании разлагается. В чистой воде гидролизуется с образованием осадка основных солей, в подкисленной воде хорошо растворяется (гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 133,02.

Способ получения

1. Нитрат бериллия можно путем взаимодействия бериллия и разбавленной и горячей азотной кислоты, образуется нитрат бериллия, оксид азота (II) и вода:

2. В результате взаимодействия сульфата бериллия и нитрата бария образуется нитрат бериллия и сульфат бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат бериллия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бериллия образует сульфат бериллия, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат бериллия разлагается при температуре выше 1000º С с образованием оксида бериллия, оксида азота и кислорода:

2. Возможны реакции между нитратом бериллия и сложными веществами :

2.1. Нитрат бериллия вступает в реакцию с основаниями :

2.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом бериллия и разбавленным раствором гидроксида натрия образуется гидроксид бериллия и нитрат натрия:

2.1.2. Нитрат бериллия вступает в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия, образуя тетрагидроксобериллат натрия и нитрат натрия:

2.2. Нитрат бериллия взаимодействует с солями.

2.2.2. При смешивании горячего гидрофосфата натрия и нитрата бериллия происходит образование фосфата бериллия, нитрата натрия и азотной кислоты:

Источник

Нитрат бериллия

Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO₃)₂. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO₃ выделяется обычно тетрагидрат Be(NO₃)₂•4H₂O₄](NO₃)₂), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO₃)₂•3H₂O и дигидрат Be(NO₃)₂•2Н₂0.

Нитрат бериллия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат бериллия
Традиционные названия	Азотнокислый бериллий
Хим. формула	BeN2O6
Рац. формула	Be(NO3)2
Физические свойства
Молярная масса	133,021982 г/моль
Плотность	1,56 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	60 °C
• разложения	100 °C
Энтальпия
• образования	-700,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13597-99-4
PubChem	26126
Рег. номер EINECS	237-062-5
SMILES
Номер ООН	2464
ChemSpider	24337
Безопасность
Токсичность	токсичен, ирритант

Получение

Нитрат бериллия Be(NO₃)₂ можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:

Физические свойства

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

Химические свойства

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат:

Термическое разложение Be(NO₃)₂ происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

Применение

Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия.

Токсикология

Нитрат бериллия весьма токсичен, как и многие другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию.

Источник

Бериллий: способы получения и химические свойства

Бериллий Be — это cветло-серый, легкий, хрупкий металл. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 9,012; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,85; t_пл = 1287º C; t_кип = 2507º C.

Способ получения

1. В результате электролиза расплава хлорида бериллия образуются бериллий и хлор :

3. Оксид бериллия легко восстанавливается магнием при 700 — 800º С, образуя бериллий и оксид магния:

BeO + Mg = MgO + Be

4. Фторид бериллия также легко восстанавливается магнием при 700 — 750º С с образованием бериллия и фторида магния:

BeF₂ + Mg = Be + MgF₂

Качественная реакция

Качественная реакция на бериллий — окрашивание пламени горелки в коричнево — красный цвет.

Химические свойства

1.1. Бериллий взаимодействует с азотом при 700 — 900º С образуя нитрид бериллия:

1.2. Бериллий сгорает в кислороде (воздухе) при 900º С с образованием оксида бериллия:

2Be + O₂ = 2BeO

Be + Br₂ = BeBr₂

1.4. С серой бериллий реагирует при температуре 1150º C с образованием сульфида бериллия:

Be + S = BeS

1.5. С углеродом бериллий реагирует при 1700 — 1900º С и вакууме, образуя карбид бериллия:

2Be + C = Be₂C

2. Бериллий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.2. Бериллий взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Бериллий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бериллия и водород :

Be + 2HCl = BeCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной и горячей азотной кислотой бериллий образует нитрат бериллия, газ оксид азота (II) и воду:

2.2.3. В результате реакции концентрированной фтороводородной кислоты и бериллия образуется осадок тетрафторобериллат водорода и газ водород:

2.3. Бериллий может взаимодействовать с основаниями:

2.3.1. Бериллий взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве при температуре 400 — 500º С, при этом образуется бериллат натрия и водород:

2.4. Бериллий вступает в реакцию с газом аммиаком при 500 — 700º С. В результате данной реакции образуется нитрид бериллия и водород:

2.5. Бериллий может вступать в реакцию с оксидами :

В результате взаимодействия бериллия и оксида магния при температуре 1075º С образуется оксид бериллия и магний:

Be + MgO = BeO + Mg

3. Бериллий взаимодействует с органическими веществами :

Бериллий может вступать в реакцию с ацетиленом при 400 — 450º С, образуя карбид бериллия и водород:

Источник

Нитрат бериллия

Традиционные названияАзотнокислый бериллийХим. формулаBeN₂O₆Рац. формулаBe(NO₃)₂Физические свойстваМолярная масса133,021982 г/мольПлотность1,56 г/см³Термические свойстваТ. плав.60 °CТ. разл.100 °CЭнтальпия образования-700,4 кДж/мольКлассификацияРег. номер CAS13597-99-4БезопасностьТоксичностьтоксичен, ирритантПриводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO₃)₂. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO₃ выделяется обычно тетрагидрат Be(NO₃)₂•4H₂O (или [Be(H₂O)₄](NO₃)₂), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO₃)₂•3H₂O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO₃) и дигидрат Be(NO₃)₂•2Н₂0.

Содержание

Получение

Физические свойства

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

Химические свойства

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат [1] :

Термическое разложение Be(NO₃)₂ происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

Применение

Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия. [2] Нитрат бериллия токсичен, как и все другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию. [3]

Напишите отзыв о статье «Нитрат бериллия»

Примечания

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Отрывок, характеризующий Нитрат бериллия

– Что? Что вы говорите? – сказал Наполеон. – Да, велите подать мне лошадь.
Он сел верхом и поехал к Семеновскому.
В медленно расходившемся пороховом дыме по всему тому пространству, по которому ехал Наполеон, – в лужах крови лежали лошади и люди, поодиночке и кучами. Подобного ужаса, такого количества убитых на таком малом пространстве никогда не видал еще и Наполеон, и никто из его генералов. Гул орудий, не перестававший десять часов сряду и измучивший ухо, придавал особенную значительность зрелищу (как музыка при живых картинах). Наполеон выехал на высоту Семеновского и сквозь дым увидал ряды людей в мундирах цветов, непривычных для его глаз. Это были русские.
Русские плотными рядами стояли позади Семеновского и кургана, и их орудия не переставая гудели и дымили по их линии. Сражения уже не было. Было продолжавшееся убийство, которое ни к чему не могло повести ни русских, ни французов. Наполеон остановил лошадь и впал опять в ту задумчивость, из которой вывел его Бертье; он не мог остановить того дела, которое делалось перед ним и вокруг него и которое считалось руководимым им и зависящим от него, и дело это ему в первый раз, вследствие неуспеха, представлялось ненужным и ужасным.
Один из генералов, подъехавших к Наполеону, позволил себе предложить ему ввести в дело старую гвардию. Ней и Бертье, стоявшие подле Наполеона, переглянулись между собой и презрительно улыбнулись на бессмысленное предложение этого генерала.
Наполеон опустил голову и долго молчал.
– A huit cent lieux de France je ne ferai pas demolir ma garde, [За три тысячи двести верст от Франции я не могу дать разгромить свою гвардию.] – сказал он и, повернув лошадь, поехал назад, к Шевардину.

Кутузов сидел, понурив седую голову и опустившись тяжелым телом, на покрытой ковром лавке, на том самом месте, на котором утром его видел Пьер. Он не делал никаких распоряжении, а только соглашался или не соглашался на то, что предлагали ему.
«Да, да, сделайте это, – отвечал он на различные предложения. – Да, да, съезди, голубчик, посмотри, – обращался он то к тому, то к другому из приближенных; или: – Нет, не надо, лучше подождем», – говорил он. Он выслушивал привозимые ему донесения, отдавал приказания, когда это требовалось подчиненным; но, выслушивая донесения, он, казалось, не интересовался смыслом слов того, что ему говорили, а что то другое в выражении лиц, в тоне речи доносивших интересовало его. Долголетним военным опытом он знал и старческим умом понимал, что руководить сотнями тысяч человек, борющихся с смертью, нельзя одному человеку, и знал, что решают участь сраженья не распоряжения главнокомандующего, не место, на котором стоят войска, не количество пушек и убитых людей, а та неуловимая сила, называемая духом войска, и он следил за этой силой и руководил ею, насколько это было в его власти.
Общее выражение лица Кутузова было сосредоточенное, спокойное внимание и напряжение, едва превозмогавшее усталость слабого и старого тела.
В одиннадцать часов утра ему привезли известие о том, что занятые французами флеши были опять отбиты, но что князь Багратион ранен. Кутузов ахнул и покачал головой.
– Поезжай к князю Петру Ивановичу и подробно узнай, что и как, – сказал он одному из адъютантов и вслед за тем обратился к принцу Виртембергскому, стоявшему позади него:
– Не угодно ли будет вашему высочеству принять командование первой армией.
Вскоре после отъезда принца, так скоро, что он еще не мог доехать до Семеновского, адъютант принца вернулся от него и доложил светлейшему, что принц просит войск.
Кутузов поморщился и послал Дохтурову приказание принять командование первой армией, а принца, без которого, как он сказал, он не может обойтись в эти важные минуты, просил вернуться к себе. Когда привезено было известие о взятии в плен Мюрата и штабные поздравляли Кутузова, он улыбнулся.
– Подождите, господа, – сказал он. – Сражение выиграно, и в пленении Мюрата нет ничего необыкновенного. Но лучше подождать радоваться. – Однако он послал адъютанта проехать по войскам с этим известием.
Когда с левого фланга прискакал Щербинин с донесением о занятии французами флешей и Семеновского, Кутузов, по звукам поля сражения и по лицу Щербинина угадав, что известия были нехорошие, встал, как бы разминая ноги, и, взяв под руку Щербинина, отвел его в сторону.

Источник