Что такое отставание в химии 8 класс

Что такое отставание в химии 8 класс

Когда химические вещества вступают во взаимодействие, химические связи между их атомами разрушаются и образуются новые, уже в других сочетаниях. В результате одни вещества превращаются в другие.

Рассмотрим реакцию горения метана, происходящую в конфорке газовой плиты:

Молекула метана (CH₄) и две молекулы кислорода (2O₂) вступают в реакцию, образуя молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (2H₂O). Связи между атомами углерода (С) и водорода (H) в метане, а также между атомами кислорода (O) разрываются, и образуются новые связи между атомами углерода и кислорода в молекуле углекислого газа (CO₂) и между атомами водорода и кислорода в молекуле воды (H₂O).

Картинка даёт наглядное представление о том, что произошло в ходе реакции. Но зарисовывать сложные химические процессы такими схемами неудобно. Вместо этого учёные используют уравнения химических реакций.

Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.

Их записывают в виде схемы, в которой отражён процесс превращения. В левой части располагаются формулы реагентов — веществ, вступающих в реакцию. Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате.

Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось.

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции. Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением.

Виды химических реакций

Вещества вступают в реакции по-разному, можно выделить четыре наиболее частых варианта:

Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь:

Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции.

В примере атомы цинка замещают атомы водорода в составе хлороводорода, и образуется хлорид цинка:

Стрелка вниз означает, что вещество выпало в осадок, поскольку оно нерастворимо.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Чтобы составить уравнение химической реакции, важно правильно подобрать коэффициенты перед формулами веществ.

Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции. Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере).

Коэффициент не следует путать с индексом (числом под символом химического элемента, например, О₂). Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле (формульной единице).

Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. В примере на картинке (2H₂O) — четыре атома водорода и два кислорода.

Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать.

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Для начала составим схему химической реакции. Например, образование оксида магния (MgO) в процессе горения магния (Mg) в кислороде (O₂). Обозначим реагенты и продукт реакции:

Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта:

Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно:

Уравнение химической реакции составлено.

Рассмотрим реакцию разложения. Нитрат калия (KNO₃) разлагается на нитрит калия (KNO₂) и кислород (О₂):

В обеих частях схемы по одному атому калия и азота, а атомов кислорода до реакции 3, а после — 4. Необходимо их уравнять.

Для начала удвоим коэффициент перед реагентом:

Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода. Чтобы уравнять их, в правой части схемы нужно удвоить коэффициент перед нитритом калия.

Снова посчитаем число атомов каждого химического элемента в составе веществ до и после реакции: два атома калия, два атома азота и шесть атомов кислорода. Равенство достигнуто.

Химические уравнения не только позволяют предсказать, что произойдёт при взаимодействии тех или иных веществ, но и помогают рассчитать их количественное соотношение, необходимое для реакции.

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

У нас вы сможете учиться в удобном темпе, делать упор на любимые предметы и общаться со сверстниками по всему миру.

Попробовать бесплатно

Интересное по рубрике

Найдите необходимую статью по тегам

Подпишитесь на нашу рассылку

Мы в инстаграм

Домашняя онлайн-школа
Помогаем ученикам 5–11 классов получать качественные знания в любой точке мира, совмещать учёбу со спортом и творчеством

Посмотреть

Рекомендуем прочитать

Реальный опыт семейного обучения

Звонок по России бесплатный

Посмотреть на карте

Если вы не нашли ответ на свой вопрос на нашем сайте, включая раздел «Вопросы и ответы», закажите обратный звонок. Мы скоро свяжемся с вами.

Источник

Что такое отставание в химии 8 класс

Схема. Химические формулы в 8 классе

4. Основные определения в 8 классе

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.
3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

Источник

Уроки по предмету Химия 8 класс

Урок 1
Предметы и задачи Химии

Ярко и красиво! Мы начинаем изучать Химию- одну из самых увлекательных наук!

Урок 2
Основы химии

Сегодня вы узнаете основные понятия, без которых невозможно представить себе химию как науку!

Урок 3
Атомы. Молекулы

На этом уроке мы поговорим о атомно- молекулярном учении

Урок 4
Периодический закон

Сейчас мы рассмотрим основной закон в химии- Периодический

Урок 5
Валентность. Степень окисления. Количество вещества

На этой странице мы поговорим о базовых химических понятиях, без которых дальнейшее изучение химии бесполезно

Урок 6
Вещества в окружающей нас природе и в технике

Что такое чистота вещества? Здравый смысл подсказывает, что это количество примесей в смеси.

Урок 7
Химическая реакция

Одно из самых увлекательных занятий в химии это Химическая реакция!

Урок 8
Химическая реакция- уравнение и типы

Продолжим изучение химической реакции как одной из основ химической науки!

Урок 9
Химия как экспериментальная наука

В повседневной жизни нам приходится решать множество задач, так или иначе связанных с химией – выбрать подходящий клей, правильно разбавить уксус, подобрать пятновыводитель

Урок 10
Понятие о газах

Сейчас мы поговорим о газах и о их роли в природе

Урок 11
Кислород

Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент!

Урок 12
Основные классы неорганических соединений

Ты уже неоднократно встречался с различными типами соединений.

На этом уроке мы приведём эти знания в единую систему

Урок 13
Строение атома

Из них состоит все!

Урок 14
Химическая связь

После подробного изучения строения атома и состояния электронных оболочек можно приступать к вопросу о том, каким же образом происходит соединение атомов в молекулы.

Урок 15
Кристаллическое состояние веществ

В этом разделе мы поговорим об одних из самых красивых предметах- кристаллах!

Урок 16
Окислительно-восстановительные реакции

Когда мы видим ржавчину на железе или темный налет на серебре, мы часто можем услышать фразу – «металл окислился».

Разберём подробнее, что значит это выражение с точки зрения химии

Урок 17
Водород

На этом уроке мы поговорим о водороде – химическом элементе и простом веществе. Ты узнаешь о его роли в космосе и в нашей жизни, почему люди отказались использовать водород в дирижаблях, можно ли бензобак заменить на водородобак и другие интересные факты

Урок 18
Галогены

В этом уроке мы познакомимся с немногочисленной, но очень важной группой химических элементов

Урок 19
Скорость химической реакции

Согласись, полезно знать как быстро будут проходить твои опыты!

Урок 20
Сера

В этом уроке вы узнаете про серу, чем она вредна и чем полезна, как между собой связано Чёрное море и тухлые яйца, как правильно разбавлять электролит для аккумулятора и ещё много полезного и интересного

Урок 21
Азот. Аммиак

«Азот» в переводе с греческого – «безжизненный». Однако в наше время всем и каждому хорошо известно, что это далеко не так. На этом уроке мы по полочкам разложим всё самое интересное и полезное про этот элемент с самым, пожалуй, противоречивым названием.

Урок 22
Оксиды азота. Азотная кислота

Азот образует оксиды, в которых проявляет степени окисления от +1 до +5.

Урок 23
Фосфор

Фосфор- один из самых распространенных и жизненно важных химических элементов

Урок 24
Углерод

Углерод – химический элемент IV группы периодической системы химических элементов

Урок 25
Кремний и его соединения

Кремний – химический элемент IV группы периодической системы.

Это самый распространённый после кислорода элемент в земной коре (26 % по массе).

Урок 26
Металлы. Общая характеристика

Из всех химических элементов металлы представляют абсолютное большинство – ученые выделяют 94 металла

Урок 27
Алюминий

Алюминий – химический элемент III группы периодической системы элементов.

Урок 28
Железо. Часть первая

Без этого металла прогресс человечества был бы невозможен!

Урок 29
Железо. Часть вторая

Поговорим о сплавах железа и каким химическим воздействиям оно подвергается в природе. Роль железа в живых организмах и у человека

Урок 30
Щелочные металлы

Урок 31
Щелочноземельные металлы

Лэйдл предлагает пройти уроки химии за 8 класс в режиме онлайн и быстро освоить школьную программу. Курс включает в себя не только теоретические, но и практические занятия, которые научат ребенка пользоваться формулами и решать даже сложные задачи. Сама же программа хорошо структурирована – темы раскрываются последовательно, что упрощает изучение материала.

Онлайн-уроки включают в себя основополагающие сведения о химии как науке, предмете и методах ее изучения. Кроме того, школьнику предстоит изучить свойства атомов и молекул, валентность вещества, основные химические реакции, элементы из таблицы Менделеева.

3 причины изучать уроки с Лэйдл

Начните изучение химии прямо сейчас – пройдите пробный урок и оформите подписку на Лэйдл!

Источник

Урок 3 Бесплатно Атомы. Молекулы

Атомно-молекулярное учение в химии

Вы уже знакомы с молекулярным учением.

Оно было нужно учёным для объяснения физических явлений.

Основные положения этой теории говорят нам о том, что:

Однако эти постулаты не могли объяснить, каким образом при упругом столкновении образуются новые вещества.

Решил эту проблему великий русский учёный-энциклопедист Михаил Васильевич Ломоносов.

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

Михаил Васильевич Ломоносов (1711- 1765)– русский учёный-энциклопедист (естествоиспытатель, химик, физик, математик, астроном, металлург).

Основные его достижения в химии: создал первую лабораторию при академии наук, сформулировал закон сохранения массы веществ, разработал рецепты приготовления цветных стёкол.

Основал Московский Университет, который сейчас носит его имя.

В своей книге «Элементы математической химии» Ломоносов сформулировал основы атомно-молекулярного учения, а именно, он рассматривал каждую молекулу как уникальную комбинацию атомов и изменение этих комбинаций в ходе химических взаимодействий. Это именно те тезисы, которыми пользуются учёные до сих пор.

Однако, как и все теории, атомно-молекулярное учение было принято не сразу. В основном из-за того, что работать с такими объектами очень тяжело, ведь атомы и молекулы невозможно увидеть и убедиться в их существовании, а попытки измерения атомных масс часто были неверны.

Через полвека после Ломоносова известный английский ученый Джон Дальтон пошёл ещё дальше. Он утверждал, что атомы представляют собой мельчайшие частицы вещества, которые невозможно разделить на составные части или превратить друг в друга. По Дальтону, все атомы одного элемента имеют совершенно одинаковый вес и отличаются от атомов других элементов.

Тезисы Ломоносова и Дальтона в сочетании дали прочный фундамент для дальнейшего развития учения об атомах и молекулах.

Но лишь спустя около 50 лет после Дальтона все эти постулаты были официально признаны учёными того времени.

Основное содержание атомно-молекулярного учения можно представить следующими положениями.

1. Молекула – наименьшая часть вещества, сохраняющая его состав и химические свойства.

2. Молекулы состоят из атомов. Атомы одного элемента сходны друг с другом, но отличаются от атомов других химических элементов.

3. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотичном движении.

4. Молекулы разрушаются при химических явлениях и сохраняются при физических.

5. Атомы в химических реакциях не разрушаются. Новые вещества образуются в процессе химических реакций из тех атомов, из которых состояли исходные вещества.

Распространение атомно-молекулярного учения способствовало утверждению определений важнейших химических понятий, формированию и развитию единого химического языка, объяснению открытых законов и развитию теоретических исследований. Это позволяет говорить об огромной роли атомно-молекулярного учения в развитии химии.

Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации

Масса атома. Атомная единица массы

Современная химия располагает данными о массах атомов химических элементов. Эти массы могут быть выражены в любых единицах массы: граммах, килограммах и т. п. Однако вследствие очень малой величины атомов значения их массы, выраженные в этих единицах, очень неудобны для использования. Например, вот массы атомов нескольких химических элементов:

Химический элемент

Масса атома, кг

Мы специально указали числа с одинаковым показателем степени, чтобы вы могли сравнить, насколько сильно отличаются массы атомов разных химических элементов.

Очевидно, что использовать эти значения неудобно.

Поэтому химики решили значения масс всех атомов сократить таким образом, чтобы полученные значения было легко использовать.

Осталось только определиться, что взять за основу.

В итоге за основу была принята масса атома углерода.

Именно углерод взяли по нескольким причинам. Главная из них в том, что углерод составляет основу всех органических соединений.

Если посмотреть на таблицу выше, то можно увидеть, что масса атома углерода в 12 раз больше массы атома водорода – самого легкого химического элемента.

Поэтому была принята атомная единица массы (сокращенно «а.е.м.»), равная 1/12 части массы атома углерода.

Иногда эту единицу называют «Дальтон» в честь ученого Джона Дальтона, который сделал огромный вклад в развитие атомно-молекулярного учения.

Если дополнить нашу таблицу значениями атомных единиц массы для тех же элементов, то сразу станет видно, что такие значения использовать намного удобнее:

Источник