Что такое двойные соли

Двойные соли

Полезное

Смотреть что такое «Двойные соли» в других словарях:

Двойные соли — Двойные соли это соединения типа KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например: KAl(SO4)2 = К+ + Al3+ + 2SO42− Но это происходит не… … Википедия

соли — продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.), при неполном замещении атомов Н кислые (напр., NaHCO3), неполном … Энциклопедический словарь

Соли Туттона — (шениты) двойные комплексные соли общей формулы M2I MII (SO4)2·6H2O. В качестве металла MI могут выступать Cs, K, NH4, Rb, Tl, в качестве металла MII Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn, Ni, V, Zn. Название «шениты» произошло от минерала… … Википедия

СОЛИ — класс хим. соединений, в твёрдом состоянии кристаллические вещества, состоящие из катионов (см.) и анионов (см.), а в водном растворе диссоциирующие на эти (см.). С. являются продуктами полного млн. частичного замещения атомов водорода в молекуле … Большая политехническая энциклопедия

Двойные разложения — (хим.). Под таким именем известны химические реакции, которые происходят между двумя веществами при обмене их составных частей, причем результатом взаимодействия получаются два новых соединения. В неорганической химии такими веществами являются,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Соли — [salts] класс химических соединений; в обычных условиях кристаллические вещества, для которых типична ионная структура. Соли в растворах диссоциируются на положительно заряженные ионы катионы (в основном металлов) и отрицательно заряженн ионы… … Энциклопедический словарь по металлургии

Соли — класс химических соединений; кристаллические в обычных условиях вещества, для которых типична ионная структура. Согласно теории электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация), С. являются химическими соединениями,… … Большая советская энциклопедия

СОЛИ — класс хим. соединений, кристаллич. в ва, имеющие ионную структуру. В р рах С. диссоциируют на катионы (металлы или группы атомов, ведущие себя подобно металлам) и анионы (кислотные остатки). Различают С.: средние (или нейтральные) продукты… … Большой энциклопедический политехнический словарь

Источник

ЭСБЕ/Двойные соли

Словник: Давенпорт — Десмин. Источник: т. X (1893): Давенпорт — Десмин, с. 194—195 ( скан · индекс ) • Даты российских событий указаны по юлианскому календарю.

Из статьи о солях (см.) будет видно, что эти соединения можно рассматривать двояко. По современному унитарному воззрению, соли производятся от известных отвечающих им кислот через замещение в них водорода металлом; по другому взгляду (см. Дуализм), соль представляется как соединение ангидрида кислоты с основанием. Кроме этих двух способов рассмотрения, приложимых и в случае двойных солей, здесь имеется еще третий, по которому двойная соль представляется состоящей из соединения двух простых солей.

Обыкновеннейшим способом получения двойных солей служит выделение их при известных условиях из раствора двух простых солей; в редких случаях это выделение производится не из раствора, а при реакции солей сухим путем. Первый способ выделения основывается на неодинаковой растворимости, а второй — на неодинаковой летучести взятых простых и образующейся двойной соли. Общие способы образования этого класса химических соединений еще недостаточно разработаны и потому ограничиваемся этим кратким указанием.

Самым важным успехом в истории развития теоретических представлений о двойных солях, как кажется, должно считать возможность рассматривать эти сложные соединения аналогично с простейшими и вместе с тем выражать состав двойных солей данного элемента, исходя из типа наименее сложных его соединений. Рассмотрим для примра двойную сернокислую соль магния и калия MgK₂(SO₄)₂. Тип соединений магния выражается формулой MR₂, где R — одноатомный элемент, или группа, согласно с составом гидроокиси Mg(OH)₂. Тот же тип сохраняется и для указанной двойной соли, состав которой может быть представлен в виде Mg(KSO₄)₂, где роль одноатомного элемента играет группа KSO₄: (= K₂SO₄ — K).

В настоящее время по вопросу о двойных солях накапливается все более и более фактов. Открываются уже некоторые законности, относящияся к целому классу этих сложных соединений. Как пример такого рода, укажем на результаты, добытые Ремзеном при изучении двойных галоидных солей щелочных металлов. Из его исследований оказывается, что в этих случаях число молекул щелочной соли никогда не больше и в большинстве случаев меньше числа атомов галоида, заключенного в галоидной соли другого элемента, образующего Д. сод и. Напр., этому отвечает состав солей PbJ₂2KJ, АlСl₃ 2NaCl и т. д.

Если рассматривать двойные соли по отношению к некоторым химическим реакциям, то можно отличать две группы: 1) Д. соли, реагирующие, как смесь двух простых солей, из которых они произошли; 2) двойные соли, которые вовсе не сохранили свойств простых солей, их образующих, или сохранили их только частью. К первой категории принадлежиг большинство двойных солей; так, напр., Д. соль AgK(CN)₂ с кислотами дает HCN и соли калия и серебра, т. е. реакция идет так, как она шла бы при смеси AgCN и KCN. Ко второй группе принадлежат соли, типичным представителем которых является K₄Fe(CN)₆. Она реагирует не как смесь Fe(CN)₂ и 4KCN, но как простая соль, происходящая от кислоты H₄Fe(CN)₆, т. е. замещая только один калий на различные элементы.

Источник

УЧЕБНАЯ КНИГА ПО ХИМИИ

ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ СРЕДНИХ ШКОЛ,
СТУДЕНТОВ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ВУЗОВ И ШКОЛЬНИКОВ 9–10 КЛАССОВ,
РЕШИВШИХ ПОСВЯТИТЬ СЕБЯ ХИМИИ И ЕСТЕСТВОЗНАНИЮ

УЧЕБНИКЗАДАЧНИКЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМНАУЧНЫЕ РАССКАЗЫ ДЛЯ ЧТЕНИЯ

Продолжение. См. № 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24, 29, 30, 31, 34, 35, 39, 41, 42, 45/2004;
2, 3, 5, 8/2005

§ 8.3. Реакции и равновесия
в растворах комплексных солей

Комплексные соединения, или проще комплексы, настолько многочисленны и важны, что образуют обширную область химической науки – химию комплексных, или координационных, соединений.

Почти все неорганические соединения можно рассматривать как комплексные. Комплексообразование охватывает всю неорганическую химию. Комплексных соединений значительно больше, чем простых соединений типа О₂, Н₂О, NaCl или SO₃. Триоксид серы и вода образуют серную кислоту – Н₂[SO₄]. Это соединение комплексное, т. к. образовался комплекс из двух нейтральных молекул – воды и триоксида серы, в котором атом серы окружен четырьмя атомами кислорода. Все кислородсодержащие кислоты и их анионы можно рассматривать как комплексные.

В учебниках химии и в научной литературе часто используются как равнозначащие, как два синонима, понятия «комплексные соединения» и «координационные соединения». Однако имеется некоторое различие в этих понятиях. Комплексные соединения охватывают огромное число соединений, молекулы которых образованы объединением молекул в агрегаты (это и есть комплексы), объединением ионов между собой и с молекулами и т.п.

Понятие координационного соединения несколько уже. Координационными соединениями называют соединения, у которых молекула или ион содержат центральный атом или ион, обычно элемента металлического характера, окруженный некоторым числом других ионов или молекул.

Строение комплексных соединений. В состав комплексного координационного иона или молекулы входит центральный ион или атом. Центральная частица называется комплексообразователем. Комплексообразователи – атомы или ионы, чаще всего имеющие вакантные (пустые) орбитали.

Частицы, располагающиеся вокруг комплексообразователя, называются лигандами (раньше их называли аддендами). Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Число лигандов называется координационным числом. Наиболее часто встречаются комплексообразователи с координационными числами 6 и 4, менее часто – с 2 и 8 и реже с другими.

При написании формул комплексных соединений комплексообразователь с лигандами (внутреннюю сферу) заключают в квадратные скобки. Этим подчеркивается, что в растворе комплексный ион почти не диссоциирует на составляющие его частицы. На рис. 8.21 показана схема строения комплексного соединения К₃[Fe(CN)₆].

Рис. 8.21.
Схема строения
координационного соединения K₃[Fe(CN)₆]

Составьте схему строения комплексного соединения К₄[Fe(CN)₆]. Каков заряд иона железа в этом соединении?

Замечено, что положительно заряженный ион-комплексообразователь в первую очередь стремится окружить себя отрицательно заряженными лигандами (анионами) и затем нейтральными лигандами. Сумма зарядов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы равна нулю. Известно много комплексных соединений без внешней сферы, например [Pt(NH₃)₂Cl₂].

Названия комплексных соединений. Начнем с составления формулы комплексного иона. На первом месте записывается комплексообразователь, а за ним – лиганды. Число лигандов отмечается цифрой в нижнем индексе. Формулу комплексного иона (внутренняя сфера) заключают в квадратные скобки, и тогда заряд комплексного иона записывается в верхнем индексе за скобками.

В формуле комплексной соли (или соединения) частицы внешней сферы записывают перед скобками, если ионы имеют положительный заряд (катионы), и после скобок, если их заряд отрицателен (анионы). Числа ионов внешней сферы отмечаются нижним индексом при формуле иона.

Формула комплексного соединения читается в обратной последовательности ее написания, т.е. справа налево.

Если комплексный ион является катионом и после квадратных скобок записаны анионы, то сначала дают их название в именительном падеже, а затем (в записи словами делается промежуток) переходят к числу лигандов и их названию и наконец говорят о комплексообразователе в родительном падеже с указанием римской цифрой в круглых скобках его заряда.

Если комплексный ион является анионом и катионы внешней сферы записаны перед квадратными скобками, то название начинается с числа лигандов, затем указываются лиганды, далее комплексообразователь с его зарядом и наконец катионы внешней сферы в родительном падеже.

Растворяясь в воде, комплексные соли ведут себя как обычные соли – они диссоциируют на комплексный ион внутренней сферы и ионы внешней сферы:

Водным растворам комплексных солей присущи все свойства электролитов: понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, осмотическое давление, электропроводность и др. По свойствам водных растворов комплексных солей можно установить состав внешней сферы соединения.

Комплексный ион диссоциирует как слабый электролит, но эта диссоциация отличается тем, что координационное число комплексообразователя (центрального иона металла) сохраняется постоянным за счет замены лиганда (молекулы или иона, связанных с центральным ионом в комплексном соединении) молекулой воды:

Формулы молекул воды во внутренней сфере комплексного соединения часто не записывают.

Равновесия диссоциации комплексных ионов подчиняются всем правилам смещения ионных равновесий.

Прочность комплексного иона характеризуется его константой диссоциации, называемой константой нестойкости. Для записи константы нестойкости К уравнение диссоциации составляется обычным способом (без участия молекул воды):

Аналогично составляются выражения для К₃, К₄, К₅, К₆, в которых квадратными скобками обозначены равновесные концентрации ионов.

Если справочные данные по ступенчатым константам нестойкости отсутствуют, пользуются общей константой нестойкости комплексного иона:

Общая константа нестойкости равна произведению ступенчатых констант нестойкости.

В аналитической химии вместо констант нестойкости в последнее время пользуются константами устойчивости комплексного иона:

Константа устойчивости относится к процессу образования комплексного иона и равна обратной величине константы нестойкости:

Константа устойчивости характеризует равновесие образования комплекса.

Константы нестойкости или константы устойчивости определяются различными физико-химическими методами. Использование химических методов затруднено, т.к. измерение равновесных концентраций веществ часто приводит к смещению равновесия.

измеряя равновесную концентрацию свободных хлорид-ионов в растворе осаждением их при приливании раствора нитрата серебра, то начнется диссоциация иона [Pt(NH₃)₄Cl] 3+ :

Концентрацию комплексных соединений в растворе можно определять методами, которые не нарушают равновесия. Наиболее часто пользуются спектрофотометрическим и электрометрическим методами.

Спектрофотометрический метод основан на поглощении света изучаемыми веществами. Например, рассмотрим равновесие:

Электрометрический метод состоит в измерении ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов, один из которых представляет собой платину (или металл элемента-комплексообразователя) в растворе иона с известной концентрацией, а другой – платину в растворе диссоциирующего комплексного иона, концентрация которого неизвестна и вычисляется из измеренного значения ЭДС.

Сейчас выпускаются многочисленные ион-селективные электроды, позволяющие определять концентрации ионов в растворе, не нарушая равновесия.

Зная концентрацию комплексной соли в растворе и константу нестойкости комплексного иона, легко рассчитать состав раствора. Предположим, что имеется 0,01М раствор гексацианоферрата(III) калия K₃[Fe(CN)₆]. Соль диссоциирует как сильный электролит:

Поэтому концентрация ионов калия в растворе будет равна: 3•0,01 = 0,03 моль/л, а концентрация комплексного иона [Fe(CN)₆] 3 – – 0,01 моль/л. В справочной литературе имеется общая константа нестойкости комплексного иона:

Двойные соли

Двойные соли – это кристаллические комплексные соединения, образованные из простых солей и имеющие малоустойчивую внутреннюю сферу. Часто формулу двойной соли обозначают перечислением формул простых солей, разделяя их точкой. Например, соль К₂[CuCl₄] представляют формулой CuCl₂•2KCl. Такая формула не означает смеси двух солей! Двойные соли образуют отдельную область среди комплексных соединений.

Получают двойные соли кристаллизацией из раствора (например, KCl•MgCl₂, 2NaCl•CoCl₂, CaCl₂•BaCl₂) или твердофазным синтезом.

Вам придется встречаться с квасцами – двойными солями сульфатов калия, натрия, алюминия, железа, хрома и аммония:

Формула квасцов может быть выражена другим способом. Например, алюмокалиевые квасцы:

Двойные соли в растворе диссоциируют как сильные электролиты на составляющие их ионы:

(NH₄)₂SO₄•Al₂(SO₄)₃•24H₂O = 2 + 2Al 3+ + 4– + 24H₂O.

Так, концентрации ионов в 0,01М растворе

равны: – 0,02 моль/л, Al 3+ – 0,02 моль/л и – 0,04 моль/л.

К двойным солям относят также комплексные соли, малорастворимые в воде, например, известные вам криолит или малахит.

Криолит – двойная соль, минерал из группы фторидов состава 3NaF•AlF₃, или Na₃AlF₆.

Применяется криолит для приготовления эмалей, но наиболее широко при получении алюминия электролизом оксида алюминия Al₂O₃ (глинозем).

Природные источники криолита исчерпаны, и сейчас его получают взаимодействием сульфата алюминия и фторида натрия или реакцией между кремнефтороводородной кислотой H₂SiF₆ и гидроксидами натрия и алюминия.

Кристаллы криолита по блеску и показателю преломления похожи на лед (раньше лед называли криолитом).

Двойную соль образуют карбонаты кальция и натрия СаСО₃•Na₂CO₃. Как вы думаете, что образуется в растворе при растворении этой соли в воде?

Малахит – комплексное соединение карбоната и гидроксида меди CuCO₃•Cu(OH)₂, или
Сu₂СО₃(ОН)₂, дигидроксид-карбонат димеди(II). Окраска малахита чаще всего зеленая, но может быть даже почти черной.

Малахит – спутник месторождений медных руд. Один из путей его образования таков: подземные воды окисляют малорастворимый сульфид меди до ионов меди и сульфат-ионов, одновременно из залежей известняка СаСО₃ вода вымывает карбонат-ионы, наконец при смешении этих природных растворов в реакции совместного гидролиза получается Cu₂CO₃(OH)₂:

2Cu 2+ + 2 + H₂O = Cu₂CO₃(OH)₂ (кр.) + CO₂ (г.).

В России наиболее известны месторождения малахита на Урале (в районе Нижнего Тагила и др.).

Месторождения плотного малахита очень редки и почти исчерпаны, поэтому изделия из него стали очень дорогими. Из малахита изготавливают ювелирные и декоративные изделия. Чаще всего в продаже встречаются малахитовые шкатулки. Вы читали «Малахитовую шкатулку» П.П.Бажова? В древнем мире из малахита изготовляли бусы, амулеты, камеи и декоративные изделия. Считалось, что талисман из малахита защищает детей от колдовства и помогает им расти. Порошок из малахита служил краской для рисования и пудрой в косметике. Георгиевский зал в Зимнем дворце Петербурга отделан уральским малахитом. Внутренние помещения Исаакиевского собора в Петербурге также облицованы малахитом.

Азурит – похожее по составу на малахит соединение – 2СuCO₃•Cu(OН)₂, или Cu₃(CO₃)₂(OH)₂. Цвет – лазурно-голубой, фиолетово-синий, благодаря чему он использовался для изготовления красок и в ювелирном деле.

Не могли бы вы предсказать, какие условия способствуют образованию малахита и азурита?

Вещества, близкие по составу малахиту и азуриту, довольно просто получить в лабораторных условиях, но вырастить из них искусственные драгоценные минералы не удалось.

Источник

Двойные соли

Двойные соли — это соединения типа KAl(SO₄)₂·12H₂O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например:

Но это происходит не обязательно. Некоторые соединения, например, фосфат магния-аммония (минерал струвит), в воде не растворяются, и, соответственно, диссоциировать не могут.

Образование двойных солей связано как правило с неодинаковой растворимостью простых и двойных солей (при кристаллизации из раствора) либо с их различной испаряемостью (при сплавлении простых солей).

См. также

Смотреть что такое «Двойные соли» в других словарях:

Двойные соли — (хим ). Двойными солями называются такие химические соединения, в состав которых входят два металла при одном галоиде, простом или сложном [Под сложным галоидом разумеется остаток кислородных кислот, напр. SO4 (= H2SO4 H2), NO2 (= HNO3 H) и т.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

соли — продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.), при неполном замещении атомов Н кислые (напр., NaHCO3), неполном … Энциклопедический словарь

Соли Туттона — (шениты) двойные комплексные соли общей формулы M2I MII (SO4)2·6H2O. В качестве металла MI могут выступать Cs, K, NH4, Rb, Tl, в качестве металла MII Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn, Ni, V, Zn. Название «шениты» произошло от минерала… … Википедия

СОЛИ — класс хим. соединений, в твёрдом состоянии кристаллические вещества, состоящие из катионов (см.) и анионов (см.), а в водном растворе диссоциирующие на эти (см.). С. являются продуктами полного млн. частичного замещения атомов водорода в молекуле … Большая политехническая энциклопедия

Двойные разложения — (хим.). Под таким именем известны химические реакции, которые происходят между двумя веществами при обмене их составных частей, причем результатом взаимодействия получаются два новых соединения. В неорганической химии такими веществами являются,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Соли — [salts] класс химических соединений; в обычных условиях кристаллические вещества, для которых типична ионная структура. Соли в растворах диссоциируются на положительно заряженные ионы катионы (в основном металлов) и отрицательно заряженн ионы… … Энциклопедический словарь по металлургии

Соли — класс химических соединений; кристаллические в обычных условиях вещества, для которых типична ионная структура. Согласно теории электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация), С. являются химическими соединениями,… … Большая советская энциклопедия

СОЛИ — класс хим. соединений, кристаллич. в ва, имеющие ионную структуру. В р рах С. диссоциируют на катионы (металлы или группы атомов, ведущие себя подобно металлам) и анионы (кислотные остатки). Различают С.: средние (или нейтральные) продукты… … Большой энциклопедический политехнический словарь

Источник

Разница между двойной солью и комплексной солью

Содержание:

Ключевые области покрыты

1. Что такое двойная соль
— Определение, свойства и примеры
2. Что такое комплексная соль
— Определение, свойства и примеры
3. В чем разница между двойной солью и комплексной солью
— Сравнение основных различий

Ключевые слова: анион, катион, комплексная соль, двойная соль, ионное соединение, соль

Что такое двойная соль

Двойная соль представляет собой соединение, полученное комбинацией двух разных солевых соединений. Следовательно, двойная соль состоит из более чем одного аниона и катиона. Двойную соль получают путем растворения солевых соединений в одной и той же жидкости с последующей регулярной кристаллизацией.

Рисунок 1: Сульфат аммония-железа (II) является двойной солью

При растворении в воде двойная соль полностью диссоциирует на все ионы. Водный раствор двойной соли состоит из катионов и анионов, которые были в исходных двух солевых соединениях. Следовательно, эта диссоциация производит простые ионы в водном растворе.

Двойная соль может быть легко проанализирована путем растворения ее в воде из-за ее полной диссоциации в воде. Однако при приготовлении двойной соли компоненты (две соли) следует смешивать в эквимолярном соотношении. Другими словами, одинаковое количество родинок должно быть смешанным. В противном случае равномерная правильная решетка не может быть получена.

Некоторыми примерами двойных солей являются квасцы, соль Туттона, тартрат калия-натрия, бромлит и т. Д. Свойства кристаллов двойной соли отличаются от свойств исходных солей, используемых при получении двойной соли.

Что такое комплексная соль

Комплексная соль представляет собой соединение, состоящее из центрального атома металла, имеющего координационные связи с лигандами вокруг него. Это также называется координационным соединением. Это соединение называется комплексной солью, потому что структура сложная и есть катионы и анионы, связанные друг с другом.

Рисунок 2: Диметилглиоксим является комплексной солью

Сложная соль не полностью диссоциирует на свои ионы при добавлении в воду. Вместо этого они остаются сложными структурами. Это комплексное образование помогает при хелатировании ионов металлов. Здесь ионы металлов связаны с химическими веществами, называемыми лигандами, через координационные связи, в результате чего ион металла недоступен для любой другой химической реакции, которая происходит в реакционной смеси. Это важно в химических реакциях, где необходимо устранить помехи, исходящие от определенных ионов металлов.

Однако сложная соль не может быть проанализирована путем растворения ее в воде, поскольку сложная соль не дает простых ионов. Комплексную соль получают путем смешивания двух разных солей в стехиометрическом соотношении. Тогда правильное количество лигандов будет связываться с ионом металла.

Разница между двойной солью и комплексной солью

Определение

Двойная соль: Двойная соль представляет собой соединение, полученное комбинацией двух разных солевых соединений.

Комплексная соль: Комплексная соль представляет собой соединение, состоящее из центрального атома металла, имеющего координационные связи с лигандами вокруг него.

диссоциация

Двойная соль: Двойные соли полностью распадаются на ионы в воде.

Комплексная соль: Сложные соли не полностью распадаются на ионы в воде.

Результирующие ионы

Двойная соль: Двойные соли дают простые ионы при добавлении в воду.

Комплексная соль: Сложные соли не дают простых ионов.

Анализ

Двойная соль: Двойные соли могут быть легко проанализированы путем определения ионов, присутствующих в водном растворе.

Комплексная соль: Сложные соли не могут быть легко проанализированы путем определения ионов в водном растворе.

Заключение

Соль по существу состоит из аниона и катиона. Следовательно, двойные соли и сложные соли также содержат катионы и анионы. Хотя оба они называются солями, они отличаются друг от друга в зависимости от метода их приготовления и химического поведения. Но основное различие между двойной солью и комплексной солью состоит в том, что двойная соль представляет собой комбинацию двух солевых соединений, тогда как комплексная соль представляет собой молекулярную структуру, которая состоит из одного или нескольких комплексных ионов.

Рекомендации:

1. «Двойная соль и комплексная соль». Химические форумы,

Источник