Что такое графическая формула молекулы

3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

4. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль. Например:

5. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основный оксид и воду.

2Fе(ОН)₃ Fе₂О₃ + ЗН₂О.

6. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn, Al и др.).

1. Получение растворимых оснований:

а) взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

б) взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с

2. Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворимые соли металлов:

Кислоты ‑ сложные вещества, при диссоциации которых в воде, образуются ионы водорода (гидроксония) и никаких других катионов.

Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов Н + (вернее H₃O + ), которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул кислот:

1. Кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов (табл. 7).

2. Кислоты взаимодействуют с основаниями. Например:

3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидам:

4. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами:

5. Кислоты взаимодействуют с некоторыми средними солями с образованием новой соли и новой кислоты, реакции возможны в том случае, если в результате образуется нерастворимая соль или более слабая (или более летучая) кислота, чем исходная. Например:

6. Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла. Например, разбавленная серная кислота, хлороводородная кислота и другие кислоты‑неокислители взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжения левее водорода. В результате реакции образуются соль и газообразный водород:

Кислоты-окислители (концентрированная серная кислота, азотная кислота HNO₃ любой концентрации) взаимодействуют и с металлами, стоящими в ряду напряжения после водорода с образованием соли и продукта восстановления кислоты. Например:

1. Бескислородные кислоты получают путем синтеза из простых веществ и последующим растворением продукта в воде.

2. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.

3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

Источник

Химическая формула вещества

Знаки химических элементов

Химический знак или химический символ элемента – это первая или две первые буквы от латинского названия этого элемента.

Таблица 1: Информация, которую дает химический знак

На примере Cl

Принадлежность элемента к данному классу химических элементов

Один атом элемента

Относительная атомная масса (Ar) данного элемента

Ar (Cl) = 35,5

Абсолютная атомная масса химического элемента

m = Ar · 1,66·10 -24 г = Ar · 1,66 · 10 -27 кг

M (Cl) = 35,5 · 1,66 · 10 -24 = 58,9 · 10 -24 г

Случаи, когда название химического знака читается иначе, приведены в таблице 2:

Название химического элемента

Название химического знака

Химические формулы простых веществ

Химическими формулами большинства простых веществ (всех металлов и многих неметаллов) являются знаки соответствующих химических элементов.

Таблица 3: Информация, которую дает химический знак

Углерод (алмаз, графит, графен, карбин)

Принадлежность элемента к данному классу химических элементов

Один атом элемента

Относительная атомная масса (Ar) элемента, образующего вещество

Ar (C) = 12

Абсолютная атомная масса

M (C) = 12 · 1,66 · 10-24 = 19,93 · 10 -24 г

Один моль вещества

1 моль углерода, т.е. 6,02 · 10 23 атомов углерода

Молярная масса вещества

M (C) = Ar (C) = 12 г/моль

Химические формулы сложных веществ

Формулу сложного вещества составляют путем записи знаков химических элементов, из которых это вещество состоит, с указанием числа атомов каждого элемента в молекуле. При этом, как правило, химические элементы записывают в порядке увеличения их электроотрицательности в соответствии со следующим практическим рядом:

Me , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F

Число атомов химического элемента в молекуле и сложном ионе определяется на основании понятия валентности или степени окисления и записывается индексом внизу справа от знака каждого элемента (индекс 1 опускается). При этом исходят из правила:

алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна быть равной нулю (молекулы электронейтральны), а в сложном ионе – заряду иона.

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4 ) 3

Заряд сложного иона – это алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, образующих ион. Поэтому при определении степени окисления химического элемента в сложном ионе сам ион заключается в скобки, а его заряд выносится за скобки.

При составлении формул по валентности вещество представляют, как соединение, состоящее из двух частиц различного типа, валентности которых известны. Далее пользуются правилом:

в молекуле произведение валентности на число частиц одного типа должно быть равным произведению валентности на число частиц другого типа.

· 3Fe – три атома железа, 3 моль атомов железа,

· 2H – два атома водорода, 2 моль атомов водорода,

· H 2 – одна молекула водорода, 1 моль водорода.

Таблица 4: Информация, которую дает химическая формула сложного вещества

На примере CaCO3

Принадлежность элемента к определенному классу веществ

Средняя (нормальная) соль

Одна молекула вещества

1 молекула карбоната кальция

Один моль вещества

6,02 · 10 23 молекул CaCO 3

Относительная молекулярная масса вещества (Мr)

М r (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100

Молярная масса вещества (M)

М (CaCO3) = 100 г/моль

Абсолютная молекулярная масса вещества (m)

M (CaCO3) = Mr (CaCO3) · 1,66 · 10 -24 г = 1,66 · 10 -22 г

Качественный состав (какие химические элементы образуют вещество)

кальций, углерод, кислород

Количественный состав вещества:

Число атомов каждого элемента в одной молекуле вещества:

молекула карбоната кальция состоит из 1 атома кальция, 1 атома углерода и 3 атомов кислорода.

Число молей каждого элемента в 1 моле вещества:

В 1 моль СаСО 3 (6,02 ·10 23 молекулах) содержится 1 моль (6,02 ·10 23 атомов) кальция, 1 моль (6,02 ·10 23 атомов) углерода и 3 моль (3·6,02·10 23 атомов) химического элемента кислорода)

Массовый состав вещества:

Масса каждого элемента в 1 моле вещества:

Массовые доли химических элементов в веществе (состав вещества в процентах по массе):

Состав карбоната кальция по массе:

W (Ca) = (n (Ca) ·Ar (Ca) )/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%)

W (C) = (n (Ca) ·Ar (Ca) )/Mr (CaCO3) = (1·12)/100= 0,12 (12%)

W ( О ) = (n (Ca) ·Ar (Ca) )/Mr (CaCO3) = (3·16)/100= 0,48 (48%)

Для вещества с ионной структурой (соли, кислоты, основания) – формула вещества дает информацию о числе ионов каждого вида в молекуле, их количестве и массе ионов в 1 моль вещества:

Молекула СаСО 3 состоит из иона Са 2+ и иона СО 3 2-

1 моль ( 6,02·10 23 молекул) СаСО 3 содержит 1 моль ионов Са 2+ и 1 моль ионов СО 3 2- ;

1 моль (100г) карбоната кальция содержит 40г ионов Са 2+ и 60г ионов СО 3 2-

Молярный объем вещества при нормальных условиях (только для газов)

Графические формулы

Для составления графической (структурной) формулы вещества необходимо:

· Определить валентность всех химических элементов, образующих вещество.

· Записать знаки всех химических элементов, образующих вещество, каждый в количестве, равном числу атомов данного элемента в молекуле.

· Соединить знаки химических элементов черточками. Каждая черточка обозначает электронную пару, осуществляющую связь между химическими элементами и поэтому одинаково принадлежит обоим элементам.

· Число черточек, окружающих знак химического элемента, должно соответствовать валентности этого химического элемента.

· При составлении формул кислородсодержащих кислот и их солей атомы водорода и атомы металлов связываются с кислотообразующим элементом через атом кислорода.

· Атомы кислорода соединяют друг с другом только при составлении формул пероксидов.

Источник

• ← Что такое сетевая печать
• Что такое напраслины толковый →