Что такое окись хрома

Оксид хрома(III)

Общие
Оксид хрома(III)


Систематическое наименование	Оксид хрома (III)
Традиционные названия	сесквиоксид хрома, хромовая зелень
Химическая формула	Cr₂O₃
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса	152 г/моль
Плотность	5,21 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2435 °C
Температура кипения	4000 °C
Удельная теплоёмкость (ст. усл.)	781 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления	822000 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS	1308-38-9
SMILES	O=[Cr]O[Cr]=O
RTECS	GB6475000

Окси́д хро́ма (III) Cr₂O₃ (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Содержание

Способы получения

1. Дихромата аммония:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O
при этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr₅O₁₀). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.

3. Гидроксида хрома(III):

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr 3+ (в отсутствие окислителей):

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

а сильные восстановители его восстанавливают:

Применение

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хрома(III)» в других словарях:

Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия

Оксид хрома(II) — Общие … Википедия

Оксид хрома(IV) — Оксид хрома(IV) … Википедия

Оксид хрома (VI) — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия

хрома(III) оксид — chromo(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Cr₂O₃ atitikmenys: angl. chrome green; chromic oxide; chromium(III) oxide rus. хрома сесквиоксид; хрома(III) оксид; хромовой зеленый ryšiai: sinonimas – dichromo trioksidas sinonimas – chromo… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Фторид хрома(III) — Фторид хрома(III) … Википедия

Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия

Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства … Википедия

Сульфид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(III) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула Cr2S3 Физические свойства … Википедия

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Источник

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида хрома (III):

2. Разложением дихромата аммония:

3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

Химические свойства

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Озоном или кислородом:

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Источник

Оксид хрома (VI)

Общие
Оксид хрома(VI)

Систематическое наименование	Оксид хрома (VI)
Химическая формула	CrO₃
Отн. молек. масса	100 а. е. м.
Молярная масса	99,99 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	197 °C
Температура разложения	250 °C
Классификация
номер CAS	1333-82-0

Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Содержание

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см 3 ; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr₂O₃). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).

Получение

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

См.также

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хрома (VI)» в других словарях:

Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия

Оксид хрома(II) — Общие … Википедия

Оксид хрома(IV) — Оксид хрома(IV) … Википедия

оксид хрома — (Cr2O3) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN chromic oxidechrome oxide … Справочник технического переводчика

Оксид хрома — – Cr2O3 с небольшим количеством примесей водорастворимых солей – пигмент темно зеленого цвета. Устойчив к воздействию щелочей, кислот и повышенных температур. Получают путем нагревания смеси хромпика с каким либо восстановителем, например… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия

Хрома оксиды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO черный Оксид хрома(III) Cr2O3 2440 °C 3000 °C зеленый Оксид хрома(IV) CrO2 … Википедия

ХРОМА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ Все три элемента VIB подгруппы хром Cr, молибден Mo, вольфрам W играют большую роль в промышленности, особенно в металлургии и электротехнике. Каждый из этих элементов занимает среднее… … Энциклопедия Кольера

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид калия — Общие … Википедия

Источник

Оксид хрома(VI)

Общие
Оксид хрома(VI)

Систематическое наименование	Оксид хрома (VI)
Химическая формула	CrO₃
Физические свойства
Отн. молек. масса	100 а. е. м.
Молярная масса	99,99 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	197 °C
Температура разложения	250 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1333-82-0

Содержание

Свойства

Физические свойства

t_пл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

Получение

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,1 г.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хрома(VI)» в других словарях:

Оксид хрома(II) — Общие … Википедия

Оксид хрома(IV) — Оксид хрома(IV) … Википедия

Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия

Оксид калия — Общие … Википедия

Источник

Применение окиси хрома

Основное применение хромовой зелени исходит из его свойств и сосредоточено в лакокрасочной промышленности. Выпускаемые несколько марок и сортов окиси хрома обусловлены областями их применения. Выделяется всего три области:

Оксид хрома (III), применяемый в качестве пигмента – это основной компонент для получения оттенков зелёного цвета. Окись хрома как окрашивающий элемент используют в производстве различных стройматериалов. Также с ним, как с пигментом, изготавливаются грунтовки, эмали, художественные и типографские краски, окрашиваются пластмассы и многое другое. Температура нагревания имеет большое влияние как на цвет, так и на технические характеристики пигмента. При прокаливании окиси хрома температурой в 600° цвет будет тёмно-зелёный, укрывистость – низкой, размер частиц – малый. Повышая температуру до 800°, получим более насыщенный цвет, более высокую укрывистость, бОльший размер частиц. При 920° получаем оптимальные технические свойства: цвет – ярко-зелёный, укрывистость – самая высокая. Дальнейшее же прокаливание только ухудшит полезные характеристики пигмента. Большим преимуществом является тот факт, что срок хранения пигментной окиси хрома не ограничен. На сегодняшний день это соединение входит в подавляющее количество сортов и марок краски и лака.

В металлургии оксид хрома применяют для создания такого материала, как металлический хром. Он также имеет место быть в производстве огнеупорных изделий и разнообразных абразивных материалов.

Окись хрома применяется при полировке, как главный компонент абразивного материала, в часовой, приборо- и машиностроительных отраслях промышленности.

Оксид хрома (II) является сильным восстановителем и не имеет практического применения, кроме химических опытов в качестве чистого элемента в лаборатории.

Различные варианты оксидов хрома

В настоящее время науке известно не меньше 9 различных оксидов хрома, у каждого из которых свой «характер»: физические и химические свойства. Чтобы избежать недопонимания, укажем, что в этой статье оксидом хрома мы будем называть его трёхвалентное соединение – оксид хрома (III) (химическая формула – Cr2O3). Данный оксид с точки зрения физических свойств представляет из себя порошок зелёного цвета с высокой степенью твёрдости кристаллов. Известен также как «хромовая охра» и «хромовая зелень». Специализацией нашей компании «Техноимпекс» являются поставки химического сырья для различных отраслей промышленности. У нас вы можете заказать и купить окись хрома по цене опта. В продаже имеется только оригинальная продукция от известных поставщиков. Оставьте заявку, согласуйте с нашим менеджером варианты оплаты и доставки, и вы лично сможете убедиться в высоком качестве поставляемого нами товара. Осуществляем доставку по всей территории Таможенного союза.

Основные области применение пигментной окиси хрома

Оксид хрома – это многосторонний продукт с широким кругом применения. Например, это химическое соединение служит основной добавкой к корунду для выращивания искусственных рубинов. Однако, из всего многообразия применений можно выбрать три основных области.

Источник