Что такое окись хрома

Оксид хрома(III)

Оксид хрома(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид хрома (III)
Традиционные названия	сесквиоксид хрома, хромовая зелень
Химическая формула	Cr2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса	152 г/моль
Плотность	5,21 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2435 °C
Температура кипения	4000 °C
Удельная теплоёмкость (ст. усл.)	781 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления	822000 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS	1308-38-9
SMILES	O=[Cr]O[Cr]=O
RTECS	GB6475000

Окси́д хро́ма (III) Cr₂O₃ (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Содержание

Способы получения

1. Дихромата аммония:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O
при этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr₅O₁₀). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.

3. Гидроксида хрома(III):

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr 3+ (в отсутствие окислителей):

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

а сильные восстановители его восстанавливают:

Применение

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хрома(III)» в других словарях:

Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия

Оксид хрома(II) — Общие … Википедия

Оксид хрома(IV) — Оксид хрома(IV) … Википедия

Оксид хрома (VI) — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия

хрома(III) оксид — chromo(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Cr₂O₃ atitikmenys: angl. chrome green; chromic oxide; chromium(III) oxide rus. хрома сесквиоксид; хрома(III) оксид; хромовой зеленый ryšiai: sinonimas – dichromo trioksidas sinonimas – chromo… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Фторид хрома(III) — Фторид хрома(III) … Википедия

Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия

Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства … Википедия

Сульфид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(III) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула Cr2S3 Физические свойства … Википедия

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Источник

Оксид хрома (III)

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида хрома (III):

2. Разложением дихромата аммония:

3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

Химические свойства

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Озоном или кислородом:

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Источник

Оксид хрома (VI)

Оксид хрома (VI)

Оксид хрома(VI)
Общие
Систематическое наименование	Оксид хрома (VI)
Химическая формула	CrO3
Отн. молек. масса	100 а. е. м.
Молярная масса	99,99 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	197 °C
Температура разложения	250 °C
Классификация
номер CAS	1333-82-0

Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Содержание

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см 3 ; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr₂O₃). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).

Получение

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

См.также

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хрома (VI)» в других словарях:

Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия

Оксид хрома(II) — Общие … Википедия

Оксид хрома(IV) — Оксид хрома(IV) … Википедия

оксид хрома — (Cr2O3) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN chromic oxidechrome oxide … Справочник технического переводчика

Оксид хрома — – Cr2O3 с небольшим количеством примесей водорастворимых солей – пигмент темно зеленого цвета. Устойчив к воздействию щелочей, кислот и повышенных температур. Получают путем нагревания смеси хромпика с каким либо восстановителем, например… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия

Хрома оксиды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO черный Оксид хрома(III) Cr2O3 2440 °C 3000 °C зеленый Оксид хрома(IV) CrO2 … Википедия

ХРОМА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ Все три элемента VIB подгруппы хром Cr, молибден Mo, вольфрам W играют большую роль в промышленности, особенно в металлургии и электротехнике. Каждый из этих элементов занимает среднее… … Энциклопедия Кольера

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид калия — Общие … Википедия

Источник

Оксид хрома(VI)

Оксид хрома(VI)
Общие
Систематическое наименование	Оксид хрома (VI)
Химическая формула	CrO3
Физические свойства
Отн. молек. масса	100 а. е. м.
Молярная масса	99,99 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	197 °C
Температура разложения	250 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1333-82-0

Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Содержание

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr₂O₃). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:

Получение

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,1 г.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хрома(VI)» в других словарях:

Оксид хрома(II) — Общие … Википедия

Оксид хрома(IV) — Оксид хрома(IV) … Википедия

Оксид хрома (VI) — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия

оксид хрома — (Cr2O3) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN chromic oxidechrome oxide … Справочник технического переводчика

Оксид хрома — – Cr2O3 с небольшим количеством примесей водорастворимых солей – пигмент темно зеленого цвета. Устойчив к воздействию щелочей, кислот и повышенных температур. Получают путем нагревания смеси хромпика с каким либо восстановителем, например… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия

Хрома оксиды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO черный Оксид хрома(III) Cr2O3 2440 °C 3000 °C зеленый Оксид хрома(IV) CrO2 … Википедия

ХРОМА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ Все три элемента VIB подгруппы хром Cr, молибден Mo, вольфрам W играют большую роль в промышленности, особенно в металлургии и электротехнике. Каждый из этих элементов занимает среднее… … Энциклопедия Кольера

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид калия — Общие … Википедия

Источник

Применение окиси хрома

Основное применение хромовой зелени исходит из его свойств и сосредоточено в лакокрасочной промышленности. Выпускаемые несколько марок и сортов окиси хрома обусловлены областями их применения. Выделяется всего три области:

Оксид хрома (III), применяемый в качестве пигмента – это основной компонент для получения оттенков зелёного цвета. Окись хрома как окрашивающий элемент используют в производстве различных стройматериалов. Также с ним, как с пигментом, изготавливаются грунтовки, эмали, художественные и типографские краски, окрашиваются пластмассы и многое другое. Температура нагревания имеет большое влияние как на цвет, так и на технические характеристики пигмента. При прокаливании окиси хрома температурой в 600° цвет будет тёмно-зелёный, укрывистость – низкой, размер частиц – малый. Повышая температуру до 800°, получим более насыщенный цвет, более высокую укрывистость, бОльший размер частиц. При 920° получаем оптимальные технические свойства: цвет – ярко-зелёный, укрывистость – самая высокая. Дальнейшее же прокаливание только ухудшит полезные характеристики пигмента. Большим преимуществом является тот факт, что срок хранения пигментной окиси хрома не ограничен. На сегодняшний день это соединение входит в подавляющее количество сортов и марок краски и лака.

В металлургии оксид хрома применяют для создания такого материала, как металлический хром. Он также имеет место быть в производстве огнеупорных изделий и разнообразных абразивных материалов.

Окись хрома применяется при полировке, как главный компонент абразивного материала, в часовой, приборо- и машиностроительных отраслях промышленности.

Оксид хрома (II) является сильным восстановителем и не имеет практического применения, кроме химических опытов в качестве чистого элемента в лаборатории.

Различные варианты оксидов хрома

В настоящее время науке известно не меньше 9 различных оксидов хрома, у каждого из которых свой «характер»: физические и химические свойства. Чтобы избежать недопонимания, укажем, что в этой статье оксидом хрома мы будем называть его трёхвалентное соединение – оксид хрома (III) (химическая формула – Cr2O3). Данный оксид с точки зрения физических свойств представляет из себя порошок зелёного цвета с высокой степенью твёрдости кристаллов. Известен также как «хромовая охра» и «хромовая зелень». Специализацией нашей компании «Техноимпекс» являются поставки химического сырья для различных отраслей промышленности. У нас вы можете заказать и купить окись хрома по цене опта. В продаже имеется только оригинальная продукция от известных поставщиков. Оставьте заявку, согласуйте с нашим менеджером варианты оплаты и доставки, и вы лично сможете убедиться в высоком качестве поставляемого нами товара. Осуществляем доставку по всей территории Таможенного союза.

Основные области применение пигментной окиси хрома

Оксид хрома – это многосторонний продукт с широким кругом применения. Например, это химическое соединение служит основной добавкой к корунду для выращивания искусственных рубинов. Однако, из всего многообразия применений можно выбрать три основных области.

Источник