Что такое оксиды основания кислоты

Классификация неорганических веществ

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li₂O + H₂O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, PbO₂, Ga₂O₃.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

ZnO + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N₂O₅ → Zn(NO₃)₂ (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, SiO₂, MnO₃, Mn₂O₇.

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO₃ + Li₂O → Li₂SO₄ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P₂O₅ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO₂ (восстановление железа из его оксида)

Основания

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

Mg(OH)₂ → (t) MgO + H₂O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃ + H₂O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH₄OH, которое распадается на NH₃ и H₂O)

KOH + BaCl₂ ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Кислоты

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Блиц-опрос по теме Классификация неорганических веществ

Источник

Кислоты, основания, соли, оксиды

Кислоты, основания, соли, оксиды

Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли.

Оксиды бывают основные и кислотные. Кислотные оксиды это те оксиды, в которых элемент имеет максимальную степень окисления. У серы может быть +4, +6.

Кислотные оксиды способны превращаться в кислоты. Кислотные оксиды чаще всего состоят из неметаллов, кроме редких исключений.

Основные оксиды образуются металлами. Основные оксиды образуют основания (гидроксиды).

Рассмотрим кислоты и основания, общее в том, что и кислоты, и основания отдают свой ион в химических реакциях.

Реакция показывает, что молекула любой кислоты состоит из водорода и кислотного остатка.

У оснований тоже гидрокси-группа переходит из одного состояния в другое.

Ca (OH)2 + 2H Cl = Ca Cl2 + 2H2O (или 2НОН)

При реакции кислоты и основания образуются соли.

HF + LiOH = LiF + H2O

Кислота – это вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. H2SO4+Mg=MgSO4+H2

Кислоты делят по таким признакам:

1) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле

2) по числу атомов водорода.

H2SO4 серная кислота

H2SO3 сернистая кислота

H3PO4 фосфорная кислота

H2CO3 угольная кислота

H2SiO3 кремниевая кислота

HF фтороводородная кислота

HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)

HBr бромоводородная кислота

HI йодистоводородная кислота

H2S сероводородная кислота

По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трех основные (с 3 атомами Н).

H2SO4 серная кислота

H2SO3 сернистая кислота

H2CO3 угольная кислота

H3PO4 фосфорная кислота

Термин «одноосновная кислота» возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется «одно основание», т. е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа NaOH или KOH:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже «два основания», а трех основная – «три основания»:

Взаимодействие кислот с основаниями.

Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода.

Взаимодействие кислот с основными оксидами.

Основные оксиды – как и основания кислоты также вступают в реакции нейтрализации с образованием соли и воды:

Взаимодействие кислот с металлами.

Тут все немного сложней, поскольку металлы реагируют очень медленно с кислотами, то необходимо чтобы металл был очень активным, Na, K, Zn и т. д кто не в курсе сюда.

Во-вторых, кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом потенциал которого меньше чем у водорода.

Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.

Например, кислоты растений (лимонная, щавелевая и т. д.) являются слабыми кислотами и очень медленно реагируют с такими металлами как цинк, хром, железо, никель, олово, свинец (хотя с основаниями и оксидами металлов они способны реагировать).

С другой стороны, такие сильные кислоты как серная или соляная (хлороводородная) способны реагировать со всеми металлами электродный потенциал которых меньше водорода ( т. е меньше 0).

В связи с этим существует еще одна классификация кислот – по силе. Посмотрим ряд с лева на право сила снижается.

Есть пара исключений.

В HNO3 при реакции с металлом водород не будет выделяться, как и при реакции с концентрированной H2SO4. Логика в принципе проста.

В составе HNO3 в реакцию вступает не водород, а азот (N) заряд у него + 5. А в серной кислоте H2SO4 вступает сера (S) заряд + 6.

Cu + 4HNO3(конц.) =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

8K + 5H2SO4(конц.) = 4K2SO4 + H2S + 4H2O

3Zn + 4H2SO4(конц.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.

Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут диссациировать (подобно отдельному «атому») в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Например:

NaOH – гидроксид натрия

KOH – гидроксид калия

Ca(OH)2 – гидроксид кальция

Гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания составить совсем не сложно по валентности металла.

Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами.

Растворы щелочей мыльные и едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками. Если щелочь попала на кожу (в лицо) нужно промыть это место большим количеством воды и нейтрализовать какой нибудь кислотой.

Щелочами называют небольшую часть оснований. Это, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.

К сильным основаниям относят щелочи:

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

KOH гидроксид калия (едкое кали)

LiOH гидроксид лития

Ba(OH)2 гидроксид бария

Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

К слабым основаниям:

Mg(OH)2 гидроксид магния

Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

Zn(OH)2 гидроксид цинка

Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

и др. большинство гидроксидов металлов.

Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.

Еще одно свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании)

Почему так происходит?

Энергетически такое соединение более выгодно, можно проверить расчетом энергии Гиббса. Амфотерность проявляется у тех металлов которые ближе стоят к неметаллам, вероятная причина состоит в том, что неметаллы с кислородом имеют ковалентные связи (прочные), а металлы образуют с кислородом ионные связи, которые менее прочны. К амфотерным относятся Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)4.

Соли, название и классификация.

Исключение (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Название солей зависят как от самого металла, так и от их кислотного остатка. Условно можно разделить на кислородсодержащие и бескислородные. Названия кислородсодержащих солей имеют окончания «ат», а названия бескислородных солей окончания «ид». Иногда заканчиваются на «ит». Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Сделано для того чтобы отличать SO4 от SO3.

Все соли разделяются на средние, кислые и основные.

Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.

Любую соль можно получить обычным титрованием.

Из реакции видно, что для получения 1 моля соли нужно 2 моля основания.

Если будет только 1 моль основания, то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфат натрия.

Нужно понимать, что кислую соль может образовать только много основная кислота. (H2SO4, H3PO4 и т. д ) а не одноосновными (HNO3). Основные же соли образуются при неполной нейтрализации основания. Mg(OH)2+2HNO3=MgNO3+2H2O (Средняя соль)

Mg(OH)2+HNO3=Mg(OH)NO3+H2O (Основная соль содержат гидроксо-группы)

Так же как и выше понимаем, что однокислотная соль основной быть не сможет. (Na, K валентность равна 1).

Источник

Химия

Лучшие условия по продуктам Тинькофф по этой ссылке

Дарим 500 ₽ на баланс сим-карты и 1000 ₽ при сохранении номера

. 500 руб. на счет при заказе сим-карты по этой ссылке

Лучшие условия по продуктам
ТИНЬКОФФ по данной ссылке

План урока:

Оксиды

Оксиды – неорганические соединения, которые содержат кислород и какой-либо другой элемент. Животные и человек вдыхают кислород О₂, а выдыхают диоксид углерода СО₂. Углекислый газ СО₂ применяется в качестве сухого льда для охлаждения чего-либо.

Классификация оксидов

Одни оксиды соответствуют кислотам, другие – основаниям, а третьи – и кислотам, и основаниям.

Получение оксидов

Физические свойства оксидов

Оксиды существуют во всех агрегатных состояниях. Для них характерны разнообразные цвета. Черный оксид меди (II) CuO и белый оксид кальция СаО находятся в твердом состоянии. Бесцветный оксид серы (VI) SO₃ – летучая жидкость. Бесцветный оксид углерода (IV) CO₂ – газообразное вещество.

Химические свойства оксидов

Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота, поэтому в процессе реакции степени окисления сохраняются.

Кислоты

Кислоты широко распространены в природе. Кислый вкус яблок, лимонов, апельсинов и других фруктов обусловлен наличием кислот.

Классификация кислот

Растворимость кислоты определяют с помощью таблицы растворимости.

Способы получения кислот

Физические свойства кислот

Большинство кислот представляет собой бесцветные жидкости, но также существуют твердые кислоты. Практические все кислоты растворимы в воде.

Химические свойства кислот

Кислоты – вещества, которые состоят из водородного атома и кислотного остатка. Химические свойства кислот отражаются в реакциях:

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты и металла выделяется бурый газ – диоксид азота.

Кислоты взаимодействуют с солями в трех случаях.

Если реагирующая кислота – сильный электролит, то образующаяся кислота — слабый электролит. Например, соляная кислота вытесняет угольную из ее соли.

Оценить силу кислоты можно с помощью вытеснительного ряда кислот. Кислота, находящаяся левее, вытесняет из солей ту, которая стоит правее.

Основания

Основания применяются в промышленности и быту. Например, гидроксид натрия NaOH используется при очистке нефти, в производстве мыла и текстильной промышленности. Гидроксиды калия КОН и лития LiOH применяют в аккумуляторах.

Классификация оснований

У оснований есть несколько признаков классификации.

Методы получения оснований

CuCl₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + 2 NaCl

Физические свойства оснований

Большинство оснований – твердые соединения с разной растворимостью.

Химические свойства оснований

Растворимые и нерастворимые основания реагируют с кислотами с образование соли и воды.

Для растворимых оснований характерны реакции с солями и кислотными оксидами.

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании с образованием оксида и воды.

Каждый день мы добавляем в суп поваренную соль – хлорид натрия NaCl. Растения на грядках растут благодаря минеральным удобрениям (например, соли фосфата кальция Са₃(РО₄)₂).

Классификация солей

Соли – соединения из атомов металлов и кислотных остатков. Они классифицируются на несколько групп.

Методы получения солей

Физические свойства солей

Соли – твердые вещества. Они отличаются между собой по цвету, степени растворимости.

Химические свойства солей

Таким образом, кислоты, основания, оксиды и соли постоянно окружают нас. Без них невозможно представить существование жизни на нашей планете.

Источник

Химия

Именная карта банка для детей
с крутым дизайном, +200 бонусов

Закажи свою собственную карту банка и получи бонусы

План урока:

Оксиды

Оксиды в природе нас окружают повсюду, честно говоря, сложно представить нашу планету без двух веществ – это вода Н₂О и песок SiO₂.

Вы можете задаться вопросом, а что бывают другие бинарные соединения с кислородом, которые не будут относиться к оксидам.

Поранившись, Вы обрабатываете рану перекисью водорода Н₂О₂. Или для примера соединение с фтором OF₂. Данные вещества вписываются в определение, так как состоят из 2 элементов и присутствует кислород. Но давайте определим степени окисления элементов.

Рассмотрим на примере следующих веществ кальций Са, мышьяк As и алюминий Al.

Подобно простым веществам реагируют с кислородом сложные, только в продукте будет два оксида. Помните детский стишок, а синички взяли спички, море синее зажгли, а «зажечь» можно Чёрное море, в котором содержится большое количество сероводорода H₂S. Очевидцы землетрясения, которое произошло в 1927 году, утверждают, что море горело.

Чтобы дать название оксиду вспомним падежи, а именно родительный, который отвечает на вопросы: Кого? Чего? Если элемент имеет переменную валентность в скобках её необходимо указать.

Классификация оксидов строится на основе степени окисления элемента, входящего в его состав.

Реакции оксидов с водой определяют их характер. Но как составить уравнение реакции, а тем более определить состав веществ, строение которых Вам ещё не известно. Здесь приходит очень простое правило, необходимо учитывать, что эта реакция относиться к типу соединения, при которой степень окисления элементов не меняется.

Возьмём основный оксид, степень окисления входящего элемента +1, +2(т.е. элемент одно- или двухвалентен). Этими элементами будут металлы. Если к этим веществам прибавить воду, то образуется новый класс соединений – основания, состава Ме(ОН)_n, где n равно 1, 2 или 3, что численно отвечает степени окисления металла, гидроксильная группа ОН- имеет заряд –(минус), что отвечает валентности I.При составлении уравнений не забываем о расстановке коэффициентов.

Особо следует выделить оксиды неметаллов в степени окисления +1 или +2, их относят к несолеобразующим. Это означает, что они не реагируют с водой, и не образуют кислоты либо основания. К ним относят CO, N₂O, NO.

Чтобы определить будет ли оксид реагировать с водой или нет, необходимо обратиться в таблицу растворимости. Если полученное вещество растворимо в воде, то реакция происходит.

Золотую середину занимают амфотерные оксиды. Им могут соответствовать как основания, так и кислоты, но с водой они не реагируют. Они образованные металлами в степени окисления +2 или +3, иногда +4. Формулы этих веществ необходимо запомнить.

Кислоты

Если в состав оксидов обязательно входит кислород, то следующий класс узнаваем будет по наличию атомов водорода, которые будут стоять на первом месте, а за ними следовать, словно нитка за иголкой, кислотные остатки.

В природе существует большое количество неорганических кислот. Но в школьном курсе химии рассматривается только их часть. В таблице 1 приведены названия кислот.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода. В зависимости от числа атомов Н выделяют одно- и многоосновные кислоты.

Если в состав кислоты входит кислород, то они называются кислородсодержащими, к ним относится серная кислота, угольная и другие. Получают их путём взаимодействия воды с кислотными оксидами. Бескислородные кислоты образуются при взаимодействии неметаллов с водородом.

Только одну кислоту невозможно получить подобным способом – это кремниевую. Отвечающий ей оксид SiO₂ не растворим в воде, хотя честно говоря, мы не представляем нашу планету без песка.

Основания

Чтобы дать название, изначально указываем класс – гидроксиды, потом добавляем чего, какого металла.

Классификация оснований базируется на их растворимости в воде и по числу ОН-групп.

Следует отметить, что гидроксильная группа, также как и кислотный остаток, это часть целого. Невозможно получить кислоты путём присоединения водорода к кислотному остатку, аналогично, чтобы получить основание нельзя писать уравнение в таком виде.

В природе не существуют отдельно руки или ноги, эта часть тела. Варианты получения кислот были описаны выше, рассмотрим, как получаются основания. Если к основному оксиду прибавить воду, то результатом этой реакции должно получиться основание. Однако не все основные оксиды реагируют с водой. Если в продукте образуется щёлочь, значит, реакция происходит, в противном случае реакция не идёт.

Данным способом можно получить только растворимые основания. Подтверждением этому служат реакции, которые вы можете наблюдать. На вашей кухне наверняка есть алюминиевая посуда, это могут быть кастрюли или ложки. Эта кухонная утварь покрыта прочным оксидом алюминия, который не растворяется в воде, даже при нагревании. Также весной можно наблюдать, как массово на субботниках белят деревья и бордюры. Берут белый порошок СаО и высыпают в воду, получая гашеную известь, при этом происходит выделение тепла, а это как вы помните, признак химического процесса.

Раствор щёлочи можно получить ещё одним методом, путём взаимодействия воды с активными металлами. Давайте вспомним, где они размещаются в периодической системе – I, II группа. Реакция будет относиться к типу замещения.

Напрашивается вопрос, а каким же образом получаются нерастворимые основания. Здесь на помощь придёт реакция обмена между щёлочью и растворимой солью.

С представителями веществ этого класса вы встречаетесь ежедневно на кухне, в быту, на улице, в школе, сельском хозяйстве.

Объединяет все эти вещества, что они содержат атомы металла и кислотный остаток. Исходя из этого, дадим определение этому классу.

Средние соли – это продукт полного обмена между веществами, в которых содержатся атомы металла и кислотный остаток (КО) (мы помним, что это часть чего-то, которая не имеет возможности существовать отдельно).

Выше было рассмотрено 3 класса соединений, давайте попробуем подобрать комбинации, чтобы получить соли, типом реакции обмена.

Чтобы составить название солей, необходимо указать название кислотного остатка, и в родительном падеже добавить название металла.

Ca(NO₃)₂– нитрат (чего) кальция, CuSO₄– сульфат (чего) меди (II).

Наверняка многие из вас что-то коллекционировали, машинки, куклы, фантики, чтобы получить недостающую модель, вы менялись с кем-то своей. Применим этот принцип и для получения солей. К примеру, чтобы получить сульфат натрия необходимо 2 моль щёлочи и 1 моль кислоты. Допустим, что в наличии имеется только 1 моль NaOH, как будет происходить реакция? На место одного атома водорода станет натрий, а второму Н не хватило Na. Т.е в результате не полного обмена между кислотой и основанием получаются кислые соли. Название их не отличается от средних, только необходимо прибавить приставку гидро.

Однако бывают случаи, с точностью наоборот, не достаточно атомов водорода, чтобы связать ОН-группы. Результатом этой недостачи являются основные соли. Допустим реакция происходит между Ва(ОН)₂ и HCl. Чтобы связать две гидроксильные группы, требуется два водорода, но предположим, что они в недостаче, а именно в количестве 1. Реакция пойдёт по схеме.

Особый интерес и некоторые затруднения вызывают комплексные соли, своим внешним, казалось,громоздким и непонятным видом, а именно квадратными скобками:K₃[Fe(CN)₆] или [Ag(NH₃)₂]Cl. Но не страшен волк, как его рисуют, гласит поговорка. Соли состоят из катионов (+) и анионов (-). Аналогично и с комплексными солями.

Образует комплексный ион элемент-комплексообразователь, обычно это атом металла, которого, как свита, окружают лиганды.

Теперь необходимо справиться с задачей дать название этому типу солей.

Образование комплексных солей происходит путём взаимодействия, к примеру, амфотерных оснований с растворами щелочей. Амфотерность проявляется способностью оснований реагировать как с кислотами, так и щелочами. Так возьмём гидроксид алюминия или цинка и подействуем на них кислотой и щёлочью.

В природе встречаются соли, где на один кислотный остаток приходится два разных металла. Примером таких соединений служат алюминиевые квасцы, формула которых имеет вид KAl(SO₄)₂. Это пример двойных солей.

Из всего вышесказанного можно составить обобщающую схему, в которой указаны все классы неорганических соединений.

Источник