Что такое соли основания кислоты оксиды основания кислоты соли

Кислоты, основания, соли, оксиды

Кислоты, основания, соли, оксиды

Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли.

Оксиды бывают основные и кислотные. Кислотные оксиды это те оксиды, в которых элемент имеет максимальную степень окисления. У серы может быть +4, +6.

Кислотные оксиды способны превращаться в кислоты. Кислотные оксиды чаще всего состоят из неметаллов, кроме редких исключений.

Основные оксиды образуются металлами. Основные оксиды образуют основания (гидроксиды).

Рассмотрим кислоты и основания, общее в том, что и кислоты, и основания отдают свой ион в химических реакциях.

Реакция показывает, что молекула любой кислоты состоит из водорода и кислотного остатка.

У оснований тоже гидрокси-группа переходит из одного состояния в другое.

Ca (OH)2 + 2H Cl = Ca Cl2 + 2H2O (или 2НОН)

При реакции кислоты и основания образуются соли.

HF + LiOH = LiF + H2O

Кислота – это вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. H2SO4+Mg=MgSO4+H2

Кислоты делят по таким признакам:

1) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле

2) по числу атомов водорода.

H2SO4 серная кислота

H2SO3 сернистая кислота

H3PO4 фосфорная кислота

H2CO3 угольная кислота

H2SiO3 кремниевая кислота

HF фтороводородная кислота

HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)

HBr бромоводородная кислота

HI йодистоводородная кислота

H2S сероводородная кислота

По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трех основные (с 3 атомами Н).

H2SO4 серная кислота

H2SO3 сернистая кислота

H2CO3 угольная кислота

H3PO4 фосфорная кислота

Термин «одноосновная кислота» возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется «одно основание», т. е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа NaOH или KOH:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже «два основания», а трех основная – «три основания»:

Взаимодействие кислот с основаниями.

Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода.

Взаимодействие кислот с основными оксидами.

Основные оксиды – как и основания кислоты также вступают в реакции нейтрализации с образованием соли и воды:

Взаимодействие кислот с металлами.

Тут все немного сложней, поскольку металлы реагируют очень медленно с кислотами, то необходимо чтобы металл был очень активным, Na, K, Zn и т. д кто не в курсе сюда.

Во-вторых, кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом потенциал которого меньше чем у водорода.

Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.

Например, кислоты растений (лимонная, щавелевая и т. д.) являются слабыми кислотами и очень медленно реагируют с такими металлами как цинк, хром, железо, никель, олово, свинец (хотя с основаниями и оксидами металлов они способны реагировать).

С другой стороны, такие сильные кислоты как серная или соляная (хлороводородная) способны реагировать со всеми металлами электродный потенциал которых меньше водорода ( т. е меньше 0).

В связи с этим существует еще одна классификация кислот – по силе. Посмотрим ряд с лева на право сила снижается.

Есть пара исключений.

В HNO3 при реакции с металлом водород не будет выделяться, как и при реакции с концентрированной H2SO4. Логика в принципе проста.

В составе HNO3 в реакцию вступает не водород, а азот (N) заряд у него + 5. А в серной кислоте H2SO4 вступает сера (S) заряд + 6.

Cu + 4HNO3(конц.) =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

8K + 5H2SO4(конц.) = 4K2SO4 + H2S + 4H2O

3Zn + 4H2SO4(конц.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.

Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут диссациировать (подобно отдельному «атому») в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Например:

NaOH – гидроксид натрия

KOH – гидроксид калия

Ca(OH)2 – гидроксид кальция

Гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания составить совсем не сложно по валентности металла.

Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами.

Растворы щелочей мыльные и едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками. Если щелочь попала на кожу (в лицо) нужно промыть это место большим количеством воды и нейтрализовать какой нибудь кислотой.

Щелочами называют небольшую часть оснований. Это, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.

К сильным основаниям относят щелочи:

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

KOH гидроксид калия (едкое кали)

LiOH гидроксид лития

Ba(OH)2 гидроксид бария

Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

К слабым основаниям:

Mg(OH)2 гидроксид магния

Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

Zn(OH)2 гидроксид цинка

Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

и др. большинство гидроксидов металлов.

Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.

Еще одно свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании)

Почему так происходит?

Энергетически такое соединение более выгодно, можно проверить расчетом энергии Гиббса. Амфотерность проявляется у тех металлов которые ближе стоят к неметаллам, вероятная причина состоит в том, что неметаллы с кислородом имеют ковалентные связи (прочные), а металлы образуют с кислородом ионные связи, которые менее прочны. К амфотерным относятся Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)4.

Соли, название и классификация.

Исключение (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Название солей зависят как от самого металла, так и от их кислотного остатка. Условно можно разделить на кислородсодержащие и бескислородные. Названия кислородсодержащих солей имеют окончания «ат», а названия бескислородных солей окончания «ид». Иногда заканчиваются на «ит». Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Сделано для того чтобы отличать SO4 от SO3.

Все соли разделяются на средние, кислые и основные.

Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.

Любую соль можно получить обычным титрованием.

Из реакции видно, что для получения 1 моля соли нужно 2 моля основания.

Если будет только 1 моль основания, то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфат натрия.

Нужно понимать, что кислую соль может образовать только много основная кислота. (H2SO4, H3PO4 и т. д ) а не одноосновными (HNO3). Основные же соли образуются при неполной нейтрализации основания. Mg(OH)2+2HNO3=MgNO3+2H2O (Средняя соль)

Mg(OH)2+HNO3=Mg(OH)NO3+H2O (Основная соль содержат гидроксо-группы)

Так же как и выше понимаем, что однокислотная соль основной быть не сможет. (Na, K валентность равна 1).

Источник

Классификация оксидов, оснований, кислот и солей

Классификация оксидов

Солеобразующие оксиды:

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII:
оксид углерода(IV) CO₂; оксид серы(IV) SO₂; оксид серы(VI) SO₃; оксид кремния(IV) SiO₂; оксид фосфора(V) P₂O₅; ксид хрома(VI) CrO₃; ксид марганца(VII) Mn₂O₇; оксид азота NO₂; ксиды хлора Cl₂O₅ и Cl₂O₃.

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO: оксид цинка ZnO; оксид хрома(III) Cr₂O₃; оксид алюминия Al₂O₃; оксид олова(II) SnO; оксид олова(IV) SnO₂; оксид свинца(II) PbO; оксид свинца(IV) PbO₂; оксид титана(IV) TiO₂; оксид марганца(IV) MnO₂; оксид железа(III) Fe₂O₃; оксид бериллия BeO.

Несолеобразующие оксиды

1). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II:
оксид углерода(II) CO; оксид азота(II) NO; оксид азота(I) N₂O; оксид кремния(II) SiO, оксид серы(I) S₂O; оксид водорода H₂O.

Основания. Классификация оснований

Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Общая формула оснований — Э(OН)m, где m – степень окисления металла.

Классификация оснований по силе:

Классификация оснований по растворимости

Более приемлемой является классификация оснований по растворимости их в воде.

1) Растворимые основания. Щёлочи – это основания растворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, CaOH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

Классификация оснований по числу гидроксильных групп (ОН):

Кислоты. Классификация кислот

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.

а) Классификация кислот по наличию или отсутствию кислорода в молекуле:

б) Классификация кислот по числу атомов водорода:

Другие классификации кислот:

По устойчивости:
Устойчивые кислоты (H₂SO₄);
Неустойчивые кислоты (H₂CO₃).

По принадлежности к классам химических соединений:
Неорганические кислоты: (HBr); (H₂SO₄);
Органические кислоты: (HCOOH,CH3COOH).

По летучести:
Летучие кислоты: (HNO₃,H₂S);
Нелетучие кислоты: (H₂SO₄).

По растворимости в воде:
Растворимые кислоты (H₂SO₄);
Нерастворимые кислоты (H₂SiO₃).

По содержанию атомов металлов:
Металлосодержащие кислоты (HMnO₄, H₂TiO₃);
Не металлосодержащие кислоты (HNO₃, HCN).

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+, например, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Классификация солей:

2). Кислые соли.
Кислые соли — это продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO₃, KH₂PO₄, K₂HPO₄). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).

4). Комплексные соли.
Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму. Комплексные ионы, соединяясь с другими ионами, образуют комплексные соли, например, K₄[Fe(CN)₆], [Ag(NH₃)₂]Cl, K₂[PtCl₆], (Na₂[Zn(OH)₄]) и др.

Классификация солей по числу присутствующих в структуре катионов и анионов

Вывыделяют следующие типы солей:

1). Простые соли.
Простые соли — это соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl).

2). Двойные соли.
Двойные соли — это соли, содержащие два различных типа катионов. примером двойных солей являются (KAl(SO₄)₂ . 12H₂O) (алюмокалиевые квасцы), KAl(SO₄)₂ (сульфат алюминия-калия), MgK₂(SO₄)₂, AgK(CN)₂. Двойные соли существуют только в твердом виде.

3). Смешанные соли.
Смешанные соли — это соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl), Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ [сульфат диаммония-железа(II)], LiAl(SiO₃)₂ (метасиликат алюминия-лития), Ca(ClO)Cl (хлорид-гипохлорит кальция), Na₃CO₃(HCO₃) (гидрокарбонат-карбонат натрия), Na₂IO₃(NO₃) (нитрат-иодат натрия)

Источник

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Классификация неорганических веществ с примерами соединений

Теперь проанализируем представленную выше классификационную схему более детально.

Как мы видим, прежде всего все неорганические вещества делятся на простые и сложные:

Простыми веществами называют такие вещества, которые образованы атомами только одного химического элемента. Например, простыми веществами являются водород H₂, кислород O₂, железо Fe, углерод С и т.д.

Среди простых веществ различают металлы, неметаллы и благородные газы:

Металлы образованы химическими элементами, расположенными ниже диагонали бор-астат, а также всеми элементами, находящимися в побочных группах.

Благородные газы образованы химическими элементами VIIIA группы.

Неметаллы образованы соответственно химическими элементами, расположенными выше диагонали бор-астат, за исключением всех элементов побочных подгрупп и благородных газов, расположенных в VIIIA группе:

Названия простых веществ чаще всего совпадают с названиями химических элементов, атомами которых они образованы. Однако для многих химических элементов широко распространено такое явление, как аллотропия. Аллотропией называют явление, когда один химический элемент способен образовывать несколько простых веществ. Например, в случае химического элемента кислорода возможно существование молекулярных соединений с формулами O₂ и O₃. Первое вещество принято называть кислородом так же, как и химический элемент, атомами которого оно образовано, а второе вещество (O₃) принято называть озоном. Под простым веществом углеродом может подразумеваться любая из его аллотропных модификаций, например, алмаз, графит или фуллерены. Под простым веществом фосфором могут пониматься такие его аллотропные модификации, как белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор.

Сложные вещества

Сложными веществами называют вещества, образованные атомами двух или более химических элементов.

Так, например, сложными веществами являются аммиак NH₃, серная кислота H₂SO₄, гашеная известь Ca(OH)₂ и бесчисленное множество других.

Среди сложных неорганических веществ выделяют 5 основных классов, а именно оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли:

Общая формула оксидов может быть записана как Э_xO_y, где Э — символ какого-либо химического элемента.

Номенклатура оксидов

Название оксида химического элемента строится по принципу:

Fe₂O₃ — оксид железа (III); CuO — оксид меди (II); N₂O₅ — оксид азота (V)

Нередко можно встретить информацию о том, что в скобках указывается валентность элемента, однако же это не так. Так, например, степень окисления азота N₂O₅ равна +5, а валентность, как это ни странно, равна четырем.

В случае, если химический элемент имеет единственную положительную степень окисления в соединениях, в таком случае степень окисления не указывается. Например:

Na₂O — оксид натрия; H₂O — оксид водорода; ZnO — оксид цинка.

Классификация оксидов

Оксиды по их способности образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями подразделяют соответственно на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующих оксидов немного, все они образованы неметаллами в степени окисления +1 и +2. Список несолеобразующих оксидов следует запомнить: CO, SiO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами (или кислотными оксидами) образуют соли. К основным оксидам относят оксиды металлов в степени окисления +1 и +2, за исключением оксидов BeO, ZnO, SnO, PbO.

Кислотными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с основаниями (или основными оксидами) образуют соли. Кислотными оксидами являются практически все оксиды неметаллов за исключением несолеобразующих CO, NO, N₂O, SiO, а также все оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5, +6 и +7).

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и основаниями, и в результате этих реакций образуют соли. Такие оксиды проявляют двойственную кислотно-основную природу, то есть могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов. К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов в степенях окисления +3, +4, а также в качестве исключений оксиды BeO, ZnO, SnO, PbO.

Некоторые металлы могут образовывать все три вида солеобразующих оксидов. Например, хром образует основный оксид CrO, амфотерный оксид Cr₂O₃ и кислотный оксид CrO₃.

Как можно видеть, кислотно-основные свойства оксидов металлов напрямую зависят от степени окисления металла в оксиде: чем больше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства.

Основания

Основания — соединения с формулой вида Me(OH)_x, где x чаще всего равен 1 или 2.

Исключения: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂ не относятся к основаниям, несмотря на степень окисления металла +2. Данные соединения являются амфотерными гидроксидами, которые еще будут рассмотрены в этой главе более подробно.

Классификация оснований

Основания классифицируют по количеству гидроксогрупп в одной структурной единице.

Основания с одной гидроксогруппой, т.е. вида MeOH, называют однокислотными основаниями, с двумя гидроксогруппами, т.е. вида Me(OH)₂, соответственно, двухкислотными и т.д.

Также основания подразделяют на растворимые (щелочи) и нерастворимые.

К щелочам относятся исключительно гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид таллия TlOH.

Номенклатура оснований

Название основания строится по нижеследующему принципу:

Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II),

Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II).

В тех случаях, когда металл в сложных веществах имеет постоянную степень окисления, указывать её не требуется. Например:

NaOH — гидроксид натрия,

Ca(OH)₂ — гидроксид кальция и т.д.

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться на металл.

Общая формула кислот может быть записана как H_xA, где H — атомы водорода, способные замещаться на металл, а A — кислотный остаток.

Например, к кислотам относятся такие соединения, как H₂SO₄, HCl, HNO₃, HNO₂ и т.д.

Классификация кислот

По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, кислоты делятся на:

— одноосновные кислоты: HF, HCl, HBr, HI, HNO₃;

Следует отметить, что количество атомов водорода в случае органических кислот чаще всего не отражает их основность. Например, уксусная кислота с формулой CH₃COOH, несмотря на наличие 4-х атомов водорода в молекуле, является не четырех-, а одноосновной. Основность органических кислот определяется количеством карбоксильных групп (-COOH) в молекуле.

Также по наличию кислорода в молекулах кислоты подразделяют на бескислородные (HF, HCl, HBr и т.д.) и кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄ и т.д.). Кислородсодержащие кислоты называют также оксокислотами.

Более детально про классификацию кислот можно почитать здесь.

Номенклатура кислот и кислотных остатков

Нижеследующий список названий и формул кислот и кислотных остатков обязательно следует выучить.

В некоторых случаях облегчить запоминание может ряд следующих правил.

Как можно видеть из таблицы выше, построение систематических названий бескислородных кислот выглядит следующим образом:

HF — фтороводородная кислота;

HCl — хлороводородная кислота;

H₂S — сероводородная кислота.

Названия кислотных остатков бескислородных кислот строятся по принципу:

Например, Cl — — хлорид, Br — — бромид.

Названия кислородсодержащих кислот получают добавлением к названию кислотообразующего элемента различных суффиксов и окончаний. Например, если кислотообразующий элемент в кислородсодержащей кислоте имеет высшую степень окисления, то название такой кислоты строится следующим образом:

Например, серная кислота H₂S +6 O₄, хромовая кислота H₂Cr +6 O₄.

Все кислородсодержащие кислоты могут быть также классифицированы как кислотные гидроксиды, поскольку в их молекулах обнаруживаются гидроксогруппы (OH). Например, это видно из нижеследующих графических формул некоторых кислородсодержащих кислот:

Таким образом, серная кислота иначе может быть названа как гидроксид серы (VI), азотная кислота — гидроксид азота (V), фосфорная кислота — гидроксид фосфора (V) и т.д. При этом число в скобках характеризует степень окисления кислотообразующего элемента. Такой вариант названий кислородсодержащих кислот многим может показаться крайне непривычным, однако же изредка такие названия можно встретить в реальных КИМах ЕГЭ по химии в заданиях на классификацию неорганических веществ.

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — гидроксиды металлов, проявляющие двойственную природу, т.е. способные проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований.

Амфотерными являются гидроксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 (как и оксиды).

Также в качестве исключений к амфотерным гидроксидам относят соединения Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂, несмотря на степень окисления металла в них +2.

Для амфотерных гидроксидов трех- и четырехвалентных металлов возможно существование орто- и мета-форм, отличающихся друг от друга на одну молекулу воды. Например, гидроксид алюминия (III) может существовать в орто-форме Al(OH)₃ или мета-форме AlO(OH) (метагидроксид).

Поскольку, как уже было сказано, амфотерные гидроксиды проявляют как свойства кислот, так и свойства оснований, их формула и название также могут быть записаны по-разному: либо как у основания, либо как у кислоты. Например:

Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Так, например, к солям относятся такие соединения как KCl, Ca(NO₃)₂, NaHCO₃ и т.д.

Представленное выше определение описывает состав большинства солей, однако же существуют соли, не попадающие под него. Например, вместо катионов металлов в состав соли могут входить катионы аммония или его органические производные. Т.е. к солям относятся такие соединения, как, например, (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония), [CH₃NH₃] + Cl — (хлорид метиламмония) и т.д.

Также противоречат определению солей выше класс так называемых комплексных солей, которые будут рассмотрены в конце данной темы.

Классификация солей

С другой стороны, соли можно рассматривать как продукты замещения катионов водорода H + в кислоте на другие катионы или же как продукты замещения гидроксид-ионов в основаниях (или амфотерных гидроксидах) на другие анионы.

При полном замещении образуются так называемые средние или нормальные соли. Например, при полном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется средняя (нормальная) соль Na₂SO₄, а при полном замещении гидроксид-ионов в основании Ca(OH)₂ на кислотные остатки нитрат-ионы образуется средняя (нормальная) соль Ca(NO₃)₂.

Соли, получаемые неполным замещением катионов водорода в двухосновной (или более) кислоте на катионы металла, называют кислыми. Так, при неполном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется кислая соль NaHSO₄.

Соли, которые образуются при неполном замещении гидроксид-ионов в двухкислотных (или более) основаниях, называют основными солями. Например, при неполном замещении гидроксид-ионов в основании Ca(OH)₂ на нитрат-ионы образуется основная соль Ca(OH)NO₃.

Соли, состоящие из катионов двух разных металлов и анионов кислотных остатков только одной кислоты, называют двойными солями. Так, например, двойными солями являются KNaCO₃, KMgCl₃ и т.д.

Если соль образована одним типом катионов и двумя типами кислотных остатков, такие соли называют смешанными. Например, смешанными солями являются соединения Ca(OCl)Cl, CuBrCl и т.д.

Номенклатура солей

Номенклатура средних и кислых солей

Название средних и кислых солей строится по принципу:

Если степень окисления металла в сложных веществах постоянная, то ее не указывают.

Названия кислотных остатков были даны выше при рассмотрении номенклатуры кислот.

NaHSO₄ — гидросульфат натрия;

CaCO₃ — карбонат кальция;

Ca(HCO₃)₂ — гидрокарбонат кальция и т.д.

Номенклатура основных солей

Названия основных солей строятся по принципу:

(CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди (II);

Fe(OH)₂NO₃ — дигидроксонитрат железа (III).

Номенклатура комплексных солей

Номенклатура комплексных соединений значительно сложнее, и для сдачи ЕГЭ многого знать из номенклатуры комплексных солей не нужно.

Следует уметь называть комплексные соли, получаемые взаимодействием растворов щелочей с амфотерными гидроксидами. Например:

*Одинаковыми цветами в формуле и названии обозначены соответствующие друг другу элементы формулы и названия.

Тривиальные названия неорганических веществ

Под тривиальными названиями понимают названия веществ не связанные, либо слабо связанные с их составом и строением. Тривиальные названия обусловлены, как правило, либо историческими причинами либо физическими или химическими свойствами данных соединений.

Список тривиальных названий неорганических веществ, которые необходимо знать:

Источник