Что такое стабильность в химии

Химическая стабильность при использовании в техническом смысле в химия, средства термодинамическая стабильность химической системы. [1]

Термодинамическая стабильность возникает, когда система находится в самом низком энергетическом состоянии, или химическое равновесие со своим окружением. Это может быть динамическое равновесие, где отдельные атомы или молекулы изменяют форму, но их общее количество в определенной форме сохраняется. Этот тип химического термодинамического равновесия будет сохраняться бесконечно долго, если система не будет изменена. Химические системы могут включать изменения в фаза материи или набор химические реакции.

Состояние A считается более термодинамически стабильным, чем состояние B, если Энергия Гиббса изменения от A к B положительна.

Содержание

Против реактивности

Вне химии

На обыденном языке, а часто и на материаловедение, химическое вещество считается «стабильным», если оно не особенно реактивный в окружающей среде или при нормальном использовании, и сохраняет свои полезные свойства в масштабе времени ожидаемой полезности. В частности, полезность сохраняется в присутствии воздуха, влаги или тепла и в ожидаемых условиях применения. В этом смысле материал считается нестабильным, если он может подвергнуться коррозии, разложению, полимеризации, горению или взрыву в условиях предполагаемого использования или нормальных условиях окружающей среды.

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Химическая стабильность

Химическая стабильность определяется, в основном, устойчивостью активного ингредиента к гидролитическому разложению и окислению и достигается добавлением соответствующих стабилизаторов или антиоксидантов. [1]

Химическая стабильность характеризует постоянство состава топлива при хранении и эксплуатации. Авиационное топливо не должно содержать соединений, окисляющихся и полимеризующихся под влиянием различных факторов ( температура, воздействие кислорода воздуха и пр. [2]

Химическая стабильность характеризуется наименьшей склонностью бензинов к смолообразованию, изменению химического состава и выделению в осадок антидетонационных добавок. [3]

Химическая стабильность характеризует способность смазки противостоять окислению кислородом воздуха при хранении и применении. Смазки с недостаточной химической стабильностью вызывают коррозию металлов. [4]

Химическая стабильность характеризуется способностью бензина противостоять химическим изменениям при хранении, транспортировании и применении. Химическая стабильность бензина зависит от состава и строения содержащихся в нем углеводородов и неуглеводородных примесей. [5]

Химическая стабильность характеризуется способностью бензина противостоять химическим изменениям при хранении, транспортировании и применении. [6]

Химическая стабильность характеризуется способностью бензина противостоять химическим изменениям при хранении, транспортировании и применении. Химическая стабильность бензина зависит от состава и строения содержащихся в нем углеводородов и неуглеводородных примесей. [7]

Химическая стабильность окислов молибдена в щелочах уменьшается с ростом валентности молибдена в окисле. [8]

Химическая стабильность показывает стойкость масла к окислению кислородом окружающей среды. [9]

Химическая стабильность характеризуется способностью бензина противостоять химическим изменениям при хранении, транспортировании и применении. Химическая стабильность бензина зависит от состава и строения содержащихся в нем углеводородов и неуглеводородных примесей. [10]

Химическая стабильность характеризует способность нефтепродуктов противостоять окисляющему воздействию воздуха и химическому воздействию среды. Физическая стабильность определяет склонность к потерям от испарения, к расслаиванию, загрязненность и т.п. Соответственно биологическая стойкость определяется защищенностью нефтепродуктов от микроорганизмов. [11]

Химическая стабильность имеет первостепенное значение для эксплуатации смазок. Особенно важно применять химически стабильные смазки для защиты металлических поверхностей от коррозии в точных приборах и механизмах, а также в узлах трения, работающих в напряженных условиях. [12]

Химическая стабильность тесно связана с термической. [14]

Источник

Стабильность (взрывчатых веществ)

Стаби́льность — характеристика взрывчатых веществ (ВВ), являющаяся мерой способности к сохранению физических, химических и взрывчатых свойств с течением времени.

Стабильность ВВ определяет безопасность хранения и применения ВВ в определенных условиях, надежность применения ВВ (отсутствие отказов) и др.

Содержание

Виды стабильности ВВ

Стабильность химического состава

Синонимы: химическая стабильность, химическая стойкость. Обычно различают химическую стабильность ВВ:

Химическая стабильность при хранении определяется в основном составом ВВ и физическим состоянием. Все ВВ заводского изготовления как военного, так и промышленного применения, как правило, имеют высокую стабильность. Сроки хранения таких ВВ исчисляются годами и десятилетиями. Высокую химическую стабильность имеют нитросоединения (гексоген, тротил и др.), а также их смеси с аммиачной селитрой (аммониты и пр.). Меньшую стабильность имеют нитроэфиры (например, нитроглицерин) и содержащие их ВВ (динамиты и др.). Для повышения их стабильности применяют стабилизирующие добавки (например, соду или мел).

Химическую стабильность ВВ при нагревании обычно называют термостабильностью, она различна для разных классов соединений. Так, N-нитрамины имеют более высокую термостабильность, чем нитросоединения или нитроэфиры.

Химическая стабильность при применении связана с возможностью взаимодействия материалов окружающей среды с компонентами ВВ. Например, сульфиды, содержащиеся в пиритах, колчедане, могут взаимодействовать с аммиачной селитрой в присутствии воды, что может привести к неконтролируемому взрыву при горных работах.

Физическая стабильность

Физическая стабильность — способность ВВ сохранять в необходимых пределах физические характеристики. Для различных ВВ набор таких характеристик может быть разным.

Плотность ВВ

При хранении или применении ВВ плотность может как уменьшаться (например, за счет перекристаллизации компонентов), так и увеличиваться. Отклонения от оптимальной плотности могут привести к ухудшению взрывчатых характеристик вплоть до полной потери детонационной способности.

Оптическая плотность ВВ

Способность ВВ поглощать оптическое излучение с последующим разложением. Степень деградации ВВ измеряется с помощью спектрофотометров.

Дисперсность

От дисперсности или гранулометрического состава ВВ зависят многие параметры применения. Для большого количества ВВ, выпускаемых в виде гранул, чешуек или порошков, показатели дисперсности нормируются и их изменение допускается в узких пределах.

Сыпучесть

От сыпучести зависит, например, способность ВВ заполнять полости при заряжании скважин в горном деле. Для мелкодисперсных ВВ повышение содержания влаги на несколько процентов может привести к полной потере сыпучести и невозможности применения.

Пластичность

Многие пластичные ВВ со временем становятся более жесткими из-за потери части пластификатора.

Текучесть

Является важным показателем для водосодержащих и других суспензионных ВВ. Многие водосодержащие ВВ приготавливаются на месте применения и нестабильность текучести может привести к низкому качеству подготовки зарядов.

Увлажняемость

ВВ, содержащие селитру, со временем могут увеличить увлажняемость и ухудшить взрывчатые характеристики.

Водоустойчивость

При применении во влажных условиях или под водой многие ВВ могут достаточно быстро терять свои свойства за счет растворения компонентов или изменения физического состояния.

Пыление

Гранулированные или порошкообразные ВВ при хранении и применении в полевых условиях могут из-за уноса наиболее мелких частиц изменять состав и взрывчатые характеристики.

Расслаивание

Летучесть

ВВ, содержащие нитроэфиры (например, нитроглицерин), могут частично утрачивать их вследствие испарения. Чем выше температура хранения и применения таких ВВ, тем выше потери летучих компонентов.

Эксудация

Жидкие или вязкотекучие компоненты ВВ под действием капиллярных процессов могут мигрировать внутри заряда, скапливаясь на поверхности или внутри скрытых полостей или трещин. Эксудация особенно сильно наблюдается при частых колебаниях температуры ВВ. Эксудация нитроглицерина может привести к значительному повышению опасности обращения с ВВ, его содержащими.

Полезное

Смотреть что такое «Стабильность (взрывчатых веществ)» в других словарях:

Стабильность — взрывчатых веществ (от лат. stabilis устойчивый, постоянный * a. stability of explosives; н. Stabilitat der Sprengstoffe, Bestandigkeit der Explosivstoffe; ф. stabilite des explosifs; и. estabilidad de explosivos) совокупность физ. хим.… … Геологическая энциклопедия

Стабильность — Стабильность способность системы функционировать, не изменяя собственную структуру, и находиться в равновесии. Это определение должно быть неизменным во времени. Стабильность (взрывчатых веществ) Стабильность частоты Стабильность… … Википедия

Пироколлодийный порох — (бездымный порох) вид нитроцеллюлозного пороха, в состав которого входит хорошо растворимая нитроклетчатка и собственно растворитель, дополнительными компонентами являются различные присадки, предназначенные для стабилизации газообразования … Википедия

Взрывчатые вещества — Динамитный склад Взрывчатое вещество (ВВ) химическое соединение или их смесь, способное в результате определённых в … Википедия

Взрывчатка — Взрывчатые вещества (ВВ) химические соединения или их смеси, способные в результате определённых внешних воздействий или внутренних процессов взрываться, выделяя тепло и образуя сильно нагретые газы. Процесс, который происходит в таком веществе … Википедия

Взрывчатое вещество — Взрывчатые вещества (ВВ) химические соединения или их смеси, способные в результате определённых внешних воздействий или внутренних процессов взрываться, выделяя тепло и образуя сильно нагретые газы. Процесс, который происходит в таком веществе … Википедия

Взрывчатый состав — Взрывчатые вещества (ВВ) химические соединения или их смеси, способные в результате определённых внешних воздействий или внутренних процессов взрываться, выделяя тепло и образуя сильно нагретые газы. Процесс, который происходит в таком веществе … Википедия

Ударный состав — Взрывчатые вещества (ВВ) химические соединения или их смеси, способные в результате определённых внешних воздействий или внутренних процессов взрываться, выделяя тепло и образуя сильно нагретые газы. Процесс, который происходит в таком веществе … Википедия

Спирты — Отличительная особенность спиртов гидроксильная группа при насыщенном атоме углерода на рисунке выделена красным (кислород) и серым цветом (водород). Спирты (от лат. … Википедия

сертификация — 2.2.11 сертификация: Деятельность третьей стороны, независимой от изготовителя (продавца) и потребителя продукции, по подтверждению соответствия продукции установленным требованиям. Источник … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Источник

8 сильнейших кислот, известных нам

Что делает кислоту сильной или слабой? Чтобы ответить на этот вопрос, нам сначала нужно взглянуть на определение кислоты. Это химическое соединение, которое принимает электроны и / или отдает (диссоциирует) ионы водорода, также известные как протоны.

Следовательно, уровни кислотности кислоты зависят от ее способности диссоциировать ионы водорода, т.е. чем больше число ионов водорода, продуцируемых кислотой в растворе, тем более кислым он является. Теперь, прежде чем мы перейдем к списку сильнейших кислот на Земле, есть определенные термины и определения, с которыми вам необходимо ознакомиться.

Это подводит нас к другому связанному и важному показателю кислотности pK_a. Это в основном отрицательный целочисленный логарифм K_a.

Чем сильнее кислота, тем ниже значения pK_a.

Уксусная кислота отдает протон (в зеленом цвете) воде, чтобы произвести ион гидрония и ион ацетата. (Кислород в красном, водород в белом и углерод в черном)

Функция кислотности Гаммета: (H _o) Всем нам известна шкала pH, которая обычно используется для измерения уровней кислотности или основности химических веществ, но когда речь идет о суперкислотах, она просто становится бесполезной, поскольку их уровни кислотности в миллион раз больше, чем серная и соляная кислоты.

Таким образом, чтобы измерить суперкислоты на основе их уровней кислотности, исследователи придумали функцию кислотности Гаммета. Первоначально он был предложен американским физическим химиком Луи Плаком Гаммет.

8. Серная кислота

Серная кислота (98%) на листе бумаги

Серная кислота или купорос не нуждаются в формальном введении. Он не имеет запаха, цвета и вызывает интенсивную экзотермическую реакцию при смешивании с водой. Серная кислота является важным химическим веществом, которое необходимо для многих отраслей промышленности, таких как сельское хозяйство, очистка сточных вод и нефтепереработка. Она также используется в кислотах аккумулятора и чистящих средствах.

Она также играет важную роль в изучении кислот в целом. Серная кислота служит базовым эталоном для сравнения уровней кислотности суперкислот или кислот. Хотя существует несколько способов получения серной кислоты, обычно используют контактный процесс и влажный процесс серной кислоты.

H ₂ SO ₄ может нанести значительный ущерб коже человека при прямом контакте. Это также очень разъедает многие металлы. Химическое вещество гораздо более агрессивно и опасно, когда присутствует в высокой концентрации, благодаря своим превосходным окислительным и дегидратирующим свойствам.

7. Соляная кислота

Подобно серной кислоте, соляная кислота также является важным химическим веществом, которое широко используется в лабораториях и различных отраслях промышленности. Соляная кислота была обнаружена где-то около 800 г. н.э. иранским ученым-эрудитом по имени Джабир ибн Хайян.

Те, кто задаются вопросом, почему соляная кислота сильнее серной кислоты, несмотря на то, что последняя является контрольной точкой для суперкислот, причина этого заключается в том, что серная кислота является дипротоновой кислотой, которая обычно не полностью диссоциирует.

Другими словами, HCl сильнее серной кислоты, поскольку ее ионы водорода (HCl) легко отделяются от хлорида по сравнению с сульфат-ионом из серной кислоты. Так или иначе, соляная кислота в основном используется в тяжелой промышленности для удаления ржавчины с железа и стали перед дальнейшей обработкой. Кроме того, это жизненно важный компонент в производстве органических (винилхлорид используется для ПВХ) и многих неорганических соединений.

6. Трифторметансульфоновая кислота

Трифликовая кислота используется во многих протонированиях и титрованиях (количественный анализ химического состава). Важная причина, по которой трифликовая кислота является предпочтительной в определенных случаях, заключается в том, что она не сульфонирует другие вещества, что характерно для хлорсульфоновой кислоты и серной кислоты.

Излишне говорить, что это чрезвычайно опасно. Любой контакт кожи с кислотой может вызвать серьезные ожоги и может привести к незначительному повреждению тканей. Это может также вызвать отек легких и судороги и другие критические условия при вдыхании.

5. Фторсульфоновая кислота

Фторосерная кислота или серно-фтористоводородная кислота (официальное название) является второй сильнейшей однокомпонентной кислотой, доступной сегодня. Это желтый на вид и, конечно, очень едкий / токсичный. HSO ₃ F обычно получают путем взаимодействия фтористого водорода с триоксидом серы, и в сочетании с пентафторидом сурьмы он образует «волшебную кислоту», гораздо более сильную кислоту и протонирующий агент.

Кислота может быть использована для алкилирования углеводородов (с алкенами) и изомеризации алканов, а также для травления стекла (художественное стекло). Это обычный фторирующий агент в лабораториях.

4. Хлорная кислота

Хлорная кислота является одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури, которые обладают сильными окислительными свойствами и обладают высокой коррозионной активностью. Традиционно ее получают обработкой перхлората натрия соляной кислотой (HCl), которая также создает хлорид натрия.

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

В отличие от других кислот, хлорная кислота не подвержена гидролизу. Это также одна из самых регулируемых кислот в мире. Еще в 1947 году в Лос-Анджелесе, штат Калифорния, около 150 человек получили ранения и 17 человек погибли в результате химического взрыва, в котором содержалось почти 75% хлорной кислоты (по объему) и 25% ангидрида уксусной кислоты. Также было повреждено более 250 близлежащих зданий и транспортных средств.

Несмотря на взрывную природу, хлорная кислота широко используется и даже предпочтительна в некоторых типах синтеза. Это также важный компонент перхлората аммония, который используется в современном ракетном топливе.

3. Фторированная карборановая кислота

Общая структура карбоновой кислоты

Одним из таких членов этой группы является фторированная карборановая кислота. Хотя о существовании такого химического вещества первоначально сообщалось в 2007 году, исследователи смогли в полной мере изучить его природу только в 2013 году. До его открытия корона сильнейшей кислоты Бренстеда перешла к сильно хлорированной версии этого семейства суперкислот.

Фторированный карборан является единственной известной кислотой, которая может протонировать (переносить ион водорода) диоксид углерода с образованием катионов, соединенных водородом. В отличие от этого, CO ₂ не подвергается какой-либо заметной протонации при обработке другими суперкислотами, такими как магическая кислота и HF-SbF5.

2. Волшебная кислота

FSO 3 H · SbF 5, наиболее известный как магическая кислота, получают смешением фторсерной кислоты и пентафторида сурьмы в молярном соотношении 1: 1. Эта сверхкислотная система была впервые разработана в 1966 году исследователями из лаборатории Джорджа Олаха, Университета Case Western Reserve в Огайо.

Его довольно причудливое название было установлено после официального события в 1966 году, когда сотрудник лаборатории Олаха продемонстрировал протонирование углеводородов, в котором парафиновая свеча «волшебным образом» растворилась и превратилась в раствор трет-бутильного катиона после того, как она была помещена в то, что сейчас известно как волшебная кислота.

Хотя Волшебная кислота обычно используется для стабилизации ионов углерода в растворах, она имеет несколько других важных промышленных применений. Например, он может ускорить изомеризацию насыщенных углеводородов и даже протоната метана, ксенона и галогенов, которые все являются слабыми основаниями.

1. Фтороантимоновая кислота

Фторантимоновая кислота является, пожалуй, самой сильной из всех известных суперкислот, основанных на значениях функции кислотности Гаммета. Его получают путем смешивания фтористого водорода с пентафторидом сурьмы, как правило, в соотношении 2: 1. Эта реакция носит экзотермический характер.

Этот суперкислота имеет несколько важных применений в химическом машиностроении и нефтехимической промышленности. Например, его можно использовать для отделения метана и Н ₂ от неопентана и изобутана (оба алкана) соответственно.

Неудивительно, что H ₂ FSbF ₆ чрезвычайно агрессивен и может подвергаться сильному гидролизу при контакте с водой. Как и большинство суперкислот, фторантимоновая кислота может питаться прямо через стекло, поэтому она должна храниться в контейнерах из политетрафторэтилена.

Теперь, большинство из вас, возможно, наткнулись на карбоновые кислоты (либо хлорированная карбоновая кислота, либо фторированная карборановая кислота), когда искали «самые сильные кислоты в мире». Ну, технически они верны, так как карбоновые кислоты являются самыми сильными известными однокомпонентными кислотами на Земле, гораздо более кислыми, чем подобные хлорной и трифликовой кислотам (фтороантимоновая кислота на самом деле является смешанной кислотой).

Источник

Кислоты, их классификация

Урок 38. Химия 8 класс

В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам

Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам комплекта, вам нужно добавить его в личный кабинет, приобрев в каталоге.

Получите невероятные возможности

Конспект урока «Кислоты, их классификация»

Существует несколько признаков классификации кислот. Разберем некоторые их них. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

По наличию атомов кислорода в кислотах, кислоты делятся на кислородсодержащие, в которых присутствует кислород, например, серная кислота, азотная кислоты, бескислородные, в которых кислорода нет, к таким кислотам относится соляная, сероводородная.

По количеству атомов водорода в кислоте, кислоты делятся на однооснòвные, у которых один атом водорода (например, в азотной кислоте, соляной), двухоснòвные, у которых 2 атома водорода (как в серной кислоте или сероводородной), трёхоснòвные, у которых 3 атома водорода (как в фосфорной кислоте).

По растворимости в воде кислоты делятся на растворимые в воде, к ним относится большинство кислот и нерастворимые в воде, как кремниевая кислота.

По летучести, т.е. способности молекул кислоты легко переходить в газообразное состояние, кислоты делятся на летучие (как соляная, сероводородная и азотная кислоты) и нелетучие – это большинство кислот: серная, кремниевая, фосфорная.

По степени электролитической диссоциации кислоты делятся на сильные, у которых степень электролитической диссоциации стремится к единице, к ним относятся такие кислоты, как серная, азотная, соляная, а слабые кислоты, у которых степень электролитической диссоциации стремится к нулю, например, сероводородная, угольная, сернистая.

По признаку стабильности кислоты делят на стабильные, как серная, фосфорная, соляная, и нестабильные, которые разлагаются при обычных условиях или при нагревании, это такие кислоты, как кремниевая, сернистая, угольная.

При обычных условиях кислоты могут быть твердыми. Это такие кислоты, как фосфорная и кремниевая. А также кислоты могут быть жидкими, как азотная, серная. Газообразных кислот при обычных условиях нет. Не путайте: соляную, сероводородную, бромоводородную кислоты образуют соответствующе газы, растворенные в воде, но они не являются газообразными кислотами.

Некоторые кислоты, такие как угольная и сернистая, существуют только в водных растворах, потому что они являются слабыми и нестойкими, они легко разлагаются на соответствующие оксиды и воду, поэтому выделить эти кислоты в чистом виде невозможно. Соляная кислота является летучей стабильной кислотой, а кремниевая кислота – нелетучей, нерастворимой и нестабильной кислотой, потому что при нагревании разлагается на оксид и воду.

Большинство водных растворов кислот не имеют окраски: серная, азотная, соляная и др., а хромовая (H₂CrO₄) имеет жёлтую окраску, марганцевая кислота (HMnO₄) имеет малиновую окраску.

Источник