Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, позволяющей идентифицировать этот ион в растворе.
ФОРМУЛА ИОНА
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
А)
Б)
В)
Г)
1) При добавлении водного раствора аммиака образуется студенистый белый осадок, растворимый в щёлочи и нерастворимый в растворе аммиака.
2) При добавлении раствора нитрата свинца образуется чёрный осадок, нерастворимый в кислотах.
3) При добавлении кислоты выделяется газ без запаха.
4) Окрашивает пламя в жёлтый цвет.
5) При добавлении кислоты образуется белый студенистый осадок.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А. Качественной реакцией на катионы натрия является цвет, в который окрашивается пламя при внесении в него раствора. (4)
Б. Качественной реакцией на катионы алюминия является добавление водного раствора аммиака, так как в результате образуется студенистый белый осадок гидроксида алюминия, растворимый в щёлочи и нерастворимый в растворе аммиака. (1)
В. Качественной реакцией на сульфид-анионы является добавление раствора нитрата свинца, так как в результате образуется чёрный осадок сульфида свинца, нерастворимый в кислотах. (2)
Г. Качественной реакцией на силикат-анионы является добавление кислоты, так как в ходе такой реакции образуется белый студенистый осадок кремниевой кислоты. (5)
Студенистый осадок кремниевой кислоты содержит огромное количество воды, которая удаляется нагреванием. Однако таким путем никакой определенной кислоты, состав которой можно было бы выразить формулой, получить не удается. Он производится в больших количествах и применяется в промышленности для поглощения различных паров и газов, для очистки минеральных масел, в качестве катализатора при химических реакциях и в качестве основы, на которую наносятся катализаторы. [5]
Например студенистый осадок фтористого кальция ( CaF2) трудно растворяется в минеральных кислотах и почти не растворяется в уксусной кислоте. Если же в раствор, содержащий осадок CaF2, добавить растворимую соль трехвалентного железа, алюминия, бериллия, циркония или соединение бора, то этот осадок будет довольно хорошо растворяться в разбавленных кислотах. [6]
Выделившийся студенистый осадок светлосерого цвета имеет состав Fe ( OH) 2 и является гидратом закиси железа. [7]
Образующийся студенистый осадок прокаливают до двуокиси циркония. [9]
Образующийся студенистый осадок геля WOa при перемешивании должен раствориться. Раствор отфильтровывают от коллоидных частиц на мембранном фильтре № 4 и оставляют для кристаллизации при комнатной температуре. Кристаллы отфильтровывают, тщательно промывают водой и высушивают на стеклянном пористом фильтре путем про-сасывания воздуха. В течение нескольких дней кристаллы выдерживают на воздухе между листами фильтровальной бумаги. [10]
При перемешивании бледно-зеленый студенистый осадок плутонилтрикарбоната никеля в течение 30 мин. [12]
При образовании студенистого осадка смесь подогревают до 40 С. [14]
Студенистые осадки обезвоживаются тоже на центрифуге, где эти осадки нещадно бьют до тех пор, пока они не отдадут всю воду, какую обязаны отдать. [1]
При промывании студенистых осадков ( гелей) и хранении их под водой они заметно растворяются, образуя коллоидные растворы. Это явление называется пепти-з а ц и е и. Оно объясняется тем, что при промывании студенистого осадка чистой водой из него вымывается коагулирующий электролит, в результате какая-то часть осадка переходит в коллоидный раствор и проникает сквозь фильтр вместе с промывными водами. [6]
Для фильтрования студенистых осадков типа SiO2 лН2О удобно пользоваться воронками с подогревом. [7]
Гидрофильные коллоиды образуют студенистые осадки и характеризуются способностью дисперсных частиц связывать молекулы воды, служащей дисперсионной средой. [9]
Гидрофильные коллоиды образуют студенистые осадки и характеризуются способностью дисперсных частиц связывать молекулы воды, служащей дисперсионной средой. [10]
В ( Некоторых случаях студенистые осадки следует после их фильтрования растворить и осадить снова; примеси, присутствующие в маточном ( растворе при первоначальном осаждении, будут присутствовать и после переосаждеяия, но в гораздо меньших концентрациях. [12]
Фосфаты выпадают в виде студенистых осадков при добавлении раствора щелочных фосфатов или фосфорной кислоты к растворам солей редкоземельных элементов. Известны также гипофосфиты, пиро-фосфаты и различные сложные фосфаты. [13]
Сульфид аммония дает белый студенистый осадок гидроокиси бериллия ( ср. [17]
Едкие щелочи и аммиак дают белый студенистый осадок гидроокиси тория Th ( OH) 4, нерастворимой в избытке осадителя, но легко растворяющейся в карбонатах щелочных металлов. Карбонат щелочного металла или аммония выделяет белый осадок основного карбоната тория, легко растворяющегося в избытке осадителя с образованием комплексной соли. [20]
Едкая щелочь и аммиак образуют белый студенистый осадок гидроокиси циркония Zr ( OH) 4, нерастворимый в избытке щелочи [ отличие от А1 ( ОН) 3 и Ве ( ОН) 2 ] и аммиаке. [21]
Едкие щелочи и аммиак дают белый студенистый осадок гидроокиси тория Th ( OH) 4, нерастворимой в избытке осадителя, но легко растворяющейся в карбонатах щелочных металлов. [22]
Едкая щелочь и аммиак образуют белый студенистый осадок гидроокиси циркония Zr ( OH) 4, нерастворимый в избытке щелочи [ отличие от А1 ( ОН) 3 и Ве ( ОН) 2 ] и аммиаке. [23]
Едкие щелочи и аммиак дают белый студенистый осадок гидроокиси тория Th ( OH) 4, нерастворимой в избытке осадителя, но легко растворяющейся в карбонатах щелочных металлов. Карбонат щелочного металла или аммония выделяет белый осадок основного карбоната тория, легко растворяющегося в избытке осадителя с образованием комплексной соли. [24]
Эта реакция позволяет отличать Mg2 ( белый студенистый осадок ) от катионов щелочных металлов и аммония. Гидроокись магния не растворима в избытке щелочи, что отличает ее от гидроокисей бериллия, алюминия, хрома ( III), железа, цинка. [28]
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
Свойства простых веществ:
Свойства сложных веществ:
Особенности протекания реакций:
Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ
1.Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.
Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.
CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.
Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.
CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.
2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.
ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.
3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.
Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.
4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.
AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.
AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.
AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.
