Что такое сульфат натрия в порошке

В форме 1 % раствора натрия сульфат применяют при гипотонии и атонии преджелудков путем промывания рубца. Применяют как противоядие при отравлениях солями бария, ртути, свинца.

Дозы обезвоженного натрия сульфата в 2 раза меньше.

В рекомендуемых дозах натрия сульфат не вызывает осложнений и не оказывает побочного действия.

Источник

О вреде сульфатов в стиральном порошке

ДЛЯ ЧЕГО НУЖНЫ СУЛЬФАТЫ В СТИРАЛЬНЫХ ПОРОШКАХ

Сульфаты — это соли серной кислоты. Для добавления в стиральные порошки обычно используют сульфат натрия. Иногда в моющих и косметических средствах присутствует сульфат аммония, но из-за доказанных канцерогенных свойств производители все больше отказываются от этого наполнителя.
Для чего же в стиральные порошки кладут сульфат натрия?
По сути, это просто нейтральная добавка, удешевляющая стиральный порошок.
Сульфат натрия сам по себе не обладает отстирывающей способностью, но некоторое влияние на стирку он оказывает как активатор поверхностно-активных веществ благодаря свойствам электролита. ПАВ лучше проникают в наиболее загрязненные волокна при взаимодействии с положительными ионами натрия, которые образуются при растворении сульфата в воде.

ВРЕД ОТ СУЛЬФАТОВ В СТИРАЛЬНЫХ ПОРОШКАХ

О вреде сульфата аммония мы уже упомянули. Столь же негативного воздействия сульфата натрия обнаружено не было. Результаты исследований показали, что в большинстве случаев сульфат натрия безвреден при непродолжительном контакте с кожей.
Однако у детей, людей с чувствительной кожей и склонных к аллергии могут возникать раздражения и аллергические реакции.
Если в стиральном порошке превышена допустимая концентрация сульфатов, то кожные реакции могут появиться у большего числа людей.

КАК СНИЗИТЬ ВРЕД ОТ СУЛЬФАТОВ В СТИРАЛЬНЫХ ПОРОШКАХ

Чтобы снизить вред от сульфатов, рекомендуется:

Особенно важно использовать детские стиральные порошки без сульфатов для стрирки детского белья и детских вещей.

ВЫВОД

Хотя нет доказанных данных о значительном вреде сульфата натрия в стиральных порошках на здоровье человека, некоторые исследователи считают, что сульфат может проникать через кожу, накапливаться в организме, вызывать дефекты развития плода у беременных, задержку роста детей и ряд тяжелых заболеваний. Избежать опасного влияния сульфатов на сто процентов можно, только полностью перейдя на натуральные стиральные порошки и другие моющие и косметические средства.

Источник

Сульфат Натрия

Химическое название

Сернокислый натрий, натрия сульфат.

Химические свойства

Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.

Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.

При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.

Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.

Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.

Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.

Показания к применению

Натрия сульфат используют:

Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии, невралгии, артрита.

Противопоказания

Побочные действия

Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Раствор применяют в соответствии с рекомендациями врача. Назначают от 15 до 30 грамм вещества в р-ре за один прием. Для детей дозировку корректируют. Рекомендуется принимать лекарство на пустой желудок.

Передозировка

Нет данных о передозировке.

Взаимодействие

Диарея, возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.

Условия продажи

Особые указания

Во время лечения рекомендуется пить достаточное количестве воды и другой жидкости.

Следует соблюдать осторожность при назначении препарата пациентам с сердечно-сосудистыми заболеваниями.

При проявлении вздутия живота, метеоризма, сильных болей в области пищеварительной системы рекомендуется прервать лечение и обратится к врачу.

При беременности и лактации

Лекарство, как правило, не назначают во время беременности и при кормлении грудью.

Источник

Натрий сернокислый, реагент широкого спектра применения

Натрий сернокислый — неорганическое соединение, соль натрия и серной кислоты H2SO4. В литературе может называться сульфатом натрия, сульфатом натрия безводным, сульфатом натрия природным, реуссином обезвоженным, натрием сернокислым безводным, пищевой добавкой Е514. Формула Na2SO4.

Реактив встречается в природе в безводной форме (минерал тенардит), в виде кристаллогидрата (мирабилит или глауберова соль) и входит в состав двойных солей (глауберит с сульфатом кальция, астраханит и вантгоффит с сульфатом магния). Его много в соленых озерах хлоридно-сульфатного типа, в заливе Каспийского моря Кара-Богаз-Гол.

Получают сернокислый натрий из природных минеральных солей (тенардита, мирабиллита), донных отложений соленых озер или в качестве побочного продукта металлургических производств; предприятий, выпускающих соляную кислоту, соединения хрома, искусственные волокна.

Перчатки химзащитные КЩС-2	Натрий сернокислый безводный Ч

Свойства

Сульфат натрия безводный — белое или сероватое водорастворимое сыпучее вещество с бесцветными кристаллами или гранулами; гигроскопичное и неустойчивое в нормальных условиях; без запаха, с горько-соленым вкусом. При комнатной температуре реагент активно впитывает влагу из воздуха, превращаясь в кристаллогидрат с 10-ю молекулами воды Na2SO4*10H2O, и только при температуре выше +33 °С становится устойчивым. Мало растворим в спиртах, водно-спиртовых растворах. Не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Натрий сернокислый — соль, образованная сильным металлом и сильной кислотой. Поэтому он достаточно пассивен в химических реакциях. При нагревании с углем превращается в сульфид натрия Na2S. Взаимодействует с сильными кислотами и сильными щелочами, алюминием, магнием. Образует твердые растворы с сульфатом калия K2SO4, лития Li2SO4 и некоторыми другими сульфатами; двойные соли с сульфатом скандия Na2SO4*Sc2(SO4)3 и иттрия Na2SO4*Y2(SO4)3; эвтектический сплав с сульфатом стронция SrSO4.

Меры предосторожности

Реагент относится к 4-му классу опасности для человека (низший класс опасности, малоопасные вещества). Но пыль может вызывать раздражение кожи, органов дыхания и слизистых глаз. Вдыхание мелкодисперсионного сульфата натрия может привести к отравлению.

Рабочее помещение, в котором работают с веществом, должно быть оснащено принудительной вентиляцией, работникам следует использовать средства защиты (спецодежда, перчатки, защитные очки, противопылевой респиратор).

Натрий сернокислый хранят на крытых сухих складах с установленной системой вентиляции, в герметичной упаковке, защищающей реагент от влаги.

Категорически не рекомендуется самостоятельно принимать сульфат натрия в качестве слабительного, например, чтобы похудеть. Его бесконтрольное применение может привести к нарушениям работы ЖКТ, резкому снижению давления.

Применение

• Входит в состав бытовых моющих и чистящих средств, порошков для стирки.
• На производствах по изготовлению стекла.
• В текстильпроме и кожевенном деле.
• На целлюлозно-бумажных комбинатах для изготовления бумаги сульфатным способом.
• В цветной металлургии, химпроме, нефтедобыче и нефтепереработке.
• В строительной индустрии — добавка в бетоны для ускорения схватываемости и повышения морозоустойчивости.
• В лабораторной практике в качестве дешевого и удобного осушителя орг. растворителей.
• В фармакологии и ветеринарии — при приготовлении слабительного и растворов для промывания носа.
• Антидот при отравлении тяжелыми металлами (образует с ними нерастворимые соли, легко выводимые из организма).
• Ограниченно применяется в пищепроме как добавка Е514 (регулятор кислотности, эмульгатор, стабилизатор, наполнитель низкокалорийных продуктов). Используется как осушитель пряностей, овощей, грибов, мясопродуктов.
• В косметической индустрии входит в состав антицеллюлитных солей для ванн.

Источник

Рубрика технолога: «Несколько слов о стиральном порошке для профессиональной стирки»

Известно, что основной объем потребляемых сегодня препаратов для профессиональной стирки — это, конечно, синтетические моющие средства (СМС), а также средства, дополняющие их действие: отбеливатели, средства для удаления пятен, кондиционеры.

Для того чтобы оценить вклад сырьевой составляющей «среднестатистического» моющего средства в стоимость стирки, мне бы хотелось рассмотреть вопрос «построения» наиболее распространенного типа СМС — стиральных порошков.

Ранее мы уже касались вопроса о веществах, входящих в состав профессионального порошка. Это поверхностно-активные вещества (ПАВ), антиресорбенты, отбеливатели, комплексообразователи, специальные добавки, ингибирующие процесс переноса красителя, а также энзимсодержащие препараты, усиливающие моющее действие ПАВ, и «наполнители».

Обычно ПАВ, применяемые в синтетических моющих средствах, делят на три класса: анионные, неионогенные и катионные.

Молекулярная структура любого поверхностно-активного вещества почти всегда одна и та же: длинная гидрофобная (водоотталкивающая) цепочка, на одном конце которой — гидрофильная («любящая воду») группа. В водном растворе такая макромолекула может ионизироваться таким образом, что ее гидрофильная группа будет нести отрицательный заряд (анион), обуславливающий поверхностную активность раствора. Это свойство анионных ПАВ. Они, как правило, обладают высокой способностью удалять частицы загрязнений, диспергирующими свойствами и достаточным пенообразованием. Именно этот класс ПАВ чаще всего применяются в СМС.

Ионизация может пройти и так, что гидрофильная группа получает положительный заряд (катион). Наиболее распространенная область применения подобных ПАВ — мягчение тканей и придание им антистатических свойств.

Неионогенные ПАВ вообще не ионизируются. Они проявляют хорошую способность к удалению масляных загрязнений, диспергированию загрязнений и предотвращению их повторного осаждения на очищаемую поверхность. Неионогенные ПАВ используются в составах моющих средств в композициях с анионными ПАВ или сами по себе.

Существуют различные технологии получения стиральных порошков: распылительная сушка детергентов низкой плотности, агломерация и сухое смешение продуктов высокой плотности.

Изначально при производстве стиральных порошков применялся в основном метод распылительной сушки: водный раствор ПАВ и наполнитель подаются путем распрыскивания в колонну, — на выходе получается мягкий порошок низкой насыпной плотности (от 0,25 до 0,5 г/мл).

При распылительной сушке ПАВ могут находиться в водном растворе с низким содержанием активного вещества, а «лишняя» вода удаляется в процессе сушки.

При агломерации требуются ПАВ с высоким содержанием активного вещества. Агломерация включает процесс объединения сухих веществ с жидкими связующими для получения гранулированных частиц. Плотность продуктов агломерации, как правило, лежит между 0,5 и 1,0 г/мл, чаще всего — ближе к верхней границе интервала.

Сухое смешение заключается непосредственно в смешении сухих порошковых ингредиентов. Этот метод имеет ряд недостатков. В частности, это ограниченный выбор ПАВ в порошковой форме, а также неоднородность состава, вызываемая различием в плотности компонентов.

Хотелось бы рассмотреть состав «условного» стирального порошка, получаемого методом агломерации, в состав которого входит отбеливатель и наиболее распространенные анионные ПАВ. Пример представлен в таблице.

Наверное, имеет смысл остановиться чуть более подробно на характеристике веществ, входящих в состав представленной «условной» рецептуры порошка. Композиции моющих средств для стирки помимо ПАВ содержат значительное количество (до 70% по массе) неорганических щелочных и нейтральных электролитов (сложных фосфатов, силикатов, карбоната, гидрокарбоната и сульфата натрия и др.). Для лучшей работы веществ поверхностного действия в стиральные порошки добавляют различные щелочные добавки, такие как кальцинированная сода (карбонат натрия) и силикаты. Их задача частично растворить жиры, присутствующие на ткани, и превратить их в соединения, которые легко растворяются в воде.

Как уже отмечалось, в состав порошков могут входить и другие компоненты — отбеливатели, комплексообразователи, ингибиторы срыва красителя, активаторы, пеногасители. Все эти вещества не являются обязательными, но зачастую именно они придают порошкам дополнительную эффективность.

Перекисные отбеливатели эффективно работают при температуре от 60-800С. В последнее время стало актуальным стремиться к повышению эффективности отбеливания при более низких температурах. Это связано с распространением синтетических тканей, повышенным спросом на окрашенный текстиль, а также необходимостью снизить энергозатраты (включая и температуру, и время стирки). Поэтому помимо отбеливателя, в состав порошка включают активатор отбеливания — наиболее часто используемым является тетраацетилэтилендиамин (TAED). Его наличие его в рецептуре позволяет снизить температурный предел, при котором начинают «работать» твердые формы перекиси водорода, такие как перборат или перкарбонат натрия.

В качестве комплексообразователя традиционно используют триполифосфат натрия. Он способен уменьшать жёсткость воды и тем самым улучшать моющее действие. Однако в этой же роли могут выступать и цеолиты (алюмосиликаты), применение которых позволяет повысить степень биоразложения порошков.

Далее в рецептуре приведены вещества, являющиеся полезными добавками. Они не применяются в больших количествах, но, тем не менее, оказывают влияние на качество стирки. Таким веществом выступает карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ), которая предотвращает повторное осаждение загрязнений.

Еще одна интересная добавка — флюоресцентые (оптические) отбеливатели. Принцип действия данных веществ основан на том, что, будучи адсорбированными на ткани, под действием солнечного света они накапливают энергию, поглощая ультрафиолетовую составляющую света, а в отсутствии его — сами испускают свет в голубой части спектра. Благодаря этому цвет выстиранной ткани кажется ослепительно белым. В отличие от химических отбеливателей, оптические отбеливатели ткани не повреждают, но и не удаляют пятна. Их основная задача — противодействовать видимому пожелтению тканей.

Надо коснуться назначения «наполнителя» нейтрального электролита. В нашем случае — это сульфат натрия, количество которого в некоторых случаях может быть вполне сопоставимо с основными действующими веществами. Иногда в порошках низкого ценового диапазона в качестве наполнителя может применяться обычная поваренная соль. Наполнители выполняют функцию «утяжелителя» порошка и сами по себе не обладают способностью удалять загрязнения. Тем не менее, не совсем корректно будет сказать, что наполнители — это «пустая порода». При растворении нейтрального электролита в воде появляется некий избыток положительных ионов натрия. Эти положительные ионы «притягивают» молекулы ПАВ как раз на наиболее загрязненные места ткани. Однако данный механизм действия справедлив только при определенном диапазоне концентраций действующих веществ.

В состав стиральных порошков могут быть включены и энзимы — биодобавки, которые способствуют удалению пятен различного происхождения и усиливают моющее действие ПАВ. Энзимы «работают» в мягких условиях и при температуре не выше 600С. Применение таких биопорошков позволяет осуществлять качественную стирку при невысоких температурах.

Все эти пространные описания «условного» порошка обусловлены желанием разобраться в том, как же влияет состав стирального порошка на его качество и, соответственно, на правильность подбора средств для профессиональной стирки.

Зачастую, определяющим моментом при подборе средств для профессиональных прачечных, является так называемая «цена стирки за килограмм белья». Вот что думает по этому поводу химик-технолог, коммерческий директор ООО «Волгоградбытхим» Игорь Величко:

«В последнее время значительно увеличилось количество стиральных порошков, поставляемых по тендерам, аукционам. Помимо государственных учреждений, которые обязаны проводить закупки, руководствуясь законом 94-ФЗ о госзакупках, профессиональные прачечные также проводят тендеры. Как сделать так, чтобы получить качественный порошок за минимальную цену? По закону, организуя тендер, нельзя указывать конкретного производителя и марку, но можно указать характеристики, состав, моющую способность и другие свойства стирального порошка. Вы проводите тендер, указав состав дорогого порошка, а вам в котировочной заявке предлагают порошок в четыре раза дешевле, декларируя те же характеристики. Тендер выигрывает самое дешевое предложение. В итоге, вы можете получить непонятно что.

Сколько может стоить самый дешевый порошок? По нашему опыту, себестоимость сырья самой дешевой рецептуры, не башенного, гранулированного порошка, произведенного в соответствии с ГОСТ Р52488-2005 составляет не менее 10 рублей за 1 кг (с НДС). В состав такой рецептуры входят кальцинированная сода, ПАВ, немного силикатов, КМЦ, отдушка, наполнители. Сюда нужно прибавить стоимость упаковки, зарплату, общепроизводственные расходы, энергетику и т. д. Показатели у всех разные, зависят от производительности, нормы прибыли, региона, логистики и т. д. Если все показатели минимальные, то на складе производителя цена за 1 кг порошка в мешке будет составлять 16,5 рублей. Далее доставка, отсрочка, складские расходы дистрибьютора, его прибыль и цена становится 20 рублей. Такой порошок уже может соответствовать ГОСТ и обладать моющей способностью 85%.

А если нужно отстирать по-серьезному? Тогда нужно «усиливать» рецептуру. Добавление приблизительно 5% ПАВ, 12% триполифосфата натрия, 0,3-0,5% энзимов, 10% кислородосодержащего отбеливателя и активатора отбеливания увеличивает стоимость порошка ориентировочно на 20 руб/кг.

Итак, резюмируя, получим, что сырье для порошка с составом: Анионные ПАВ 5-15% (9%), неионогенные ПАВ 25%, перкарбонат натрия 5-15 % (10%), TAED активатор отбеливания Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.

Источник