Что такое валентность электротехника
О валентности для «чайников»
Под валентностью понимают способность атома к образованию химической связи. Численно валентность равна количеству электронных пар, которыми атом связывается с другим атомом или атомами.
Количество возможных связей, которые может образовать атом в процессе химической реакции, равно количеству его неспаренных электронов.
ВАЖНО! При определении валентности не имеет значение полярность образующейся связи, поэтому, валентность, в отличие от степени окисления, не имеет знака.
Дальнейшее изложение материала ведется с условием того, что читатель знаком с электронной структурой атомов и степенью окисления.
Атом азота имеет три неспаренных электрона, следовательно, его валентность равна 3. Остальные четыре атома азота, располагаются на первом уровне (2), и еще два на 2s-подуровне.
Разберем структурные формулы трех веществ: молекулы азота N2, гидразина N2H4, аммиака NH3. Напомним, что в структурных формулах электронная пара ковалентной связи отображается в виде черточки.
В молекуле азота атомы связываются друг с другом тремя парами неспаренных электронов, таким образом, в этом соединении азот имеет валентность 3,но степень окисления 0.
В молекуле азотной кислоты HNO3 оба атома кислорода, связанные только с атомом азота, находятся на одинаковом расстоянии и делят между собой поровну четвертую связь атома азота.
Неверно изображать молекулу азотной кислоты следующей структурной формулой:
Атом азота в принципе не может образовать пять ковалентных связей, поскольку, для этого понадобится 10 электронов, но у атома азота на внешнем (втором) энергетическом уровне не может находиться более 8 электронов, поэтому, азот в принципе не может иметь валентность V. Но, степень окисления азота в молекуле азотной кислоты = +5.
В заключение изложения материала, разберем химическую связь в молекуле угарного газа, имеющего очень прочную химическую связь, что объясняется наличием тройной связи в молекуле CO.
В молекуле оксида углерода (II) атомы кислорода и углерода соединены тройной связью.
В молекуле угарного газа атом углерода принимает валентность 3, но степень окисления +2. По этой причине, для оксида углерода CO(II) характерны реакции присоединения, в которых он играет роль восстановителя:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
Как определить валентность если она переменная. Что такое валентность
1. Постоянная валентность
2. Переменная валентность
§ 11. Валентность химических элементов
НС1 Н 2 О NH 3 СН 4
Хлороводород вода аммиак метан
Как видно из приведенных примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не любое, а только определенное число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Понятию «валентность» можно дать следующее определение:
(Численное значение валентности принято обозначать римскими цифрами, которые ставятся над знаками химических элементов.)
Ответьте на вопросы 1-3 (с. 32).
§12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности
Определение валентности элементов по формулам их соединений.
Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента. Например, если дана формула оксида меди СuО, то валентность меди можно определить следующим образом. Валентность кислорода равна двум, а на один атом кислорода приходится один атом меди. Следовательно, валентность меди тоже равна двум.
При определении валентности элемента по формуле следует учитывать, что число единиц валентности всех атомов одного элемента должно быть равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.
Итак, валентность элементов по формулам можно определить следующим образом:
. Пишут химическую формулу вещества и отмечают валентность известного элемента.
2. Находят и записывают общее число валентностей (наименьшее общее кратное) известного элемента:
. Вычисляют и проставляют над химическими знаками валентность другого элемента. Для этого общее число валентностей делят на индекс этого элемента:
Составление химических формул по валентности. Чтобы составить химическую формулу, необходимо знать валентность элементов, образующих данное химическое соединение. Сведения о валентности некоторых элементов приведены в таблице 3.
Таблица 3. Валентность некоторых элементов в химических соединени
При составлении химических формул можно соблюдать следующий порядок действий:
1. Пишут рядом химические знаки элементов, которые входят в состав соединения:
2. Над знаками химических элементов проставляют валентность:
3. Определяют наименьшее общее кратное чисел, выражающих валентность обоих элементов:
4. Делением наименьшего общего кратного на валентность соответствующего элемента находят индексы (индекс «1» не пишут):
Однако относительные молекулярные массы вычисляются как для веществ с молекулярным, так и для веществ с немолекулярным строением. Для последних понятия «молекула» и «относительная молекулярная масса» употребляют условно.
Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так:
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрастает.
5. Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении.
6. Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.
7. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.
9. У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие ча c тицы (с. 14). Между этими частицами существуют сильные химические связи, для разрушения которых требуется много энергии. Поэтому вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления.
Сущность химических реакций заключается в разрушении химических связей между атомами одних веществ и в перегруппировке атомов с образованием других веществ.
Ответьте на вопросы 8-12 (с. 33).
1. Что такое валентность химических эле ментов? Поясните это на конкретных примерах.
2. Почему валентность водорода принята за единицу?
3. В реакции железа с соляной кислотой один атом металла вытесняет два атома водорода. Как это можно объяснить, пользуясь понятием о валентности?
5. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
I II V IV I III VII II III II IV III I
LiO, ВаО, РО, SnO, КО, РН, MnO, FeO, BO, HS, NO, CrCI.
6. Пользуясь данными таблицы 3 (с. 30), составьте химические формулы соединений с кислородом следующих химических элементов: Zn, В, Be, Co, РЬ, Ni. Назовите их.
7. Составьте формулы оксидов: меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).
8. Изложите сущность основных положений атомно-молекулярного учения.
9. Какие явления подтверждают: а) движение молекул; 6) наличие между молекулами промежутков?
10. Чем отличается движение молекул в газах, жидкостях, твердых веществах?
11. Чем отличаются по своим физическим свойствам твердые вещества с молекулярным и немолекулярным строением?
12. Как объяснить физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения?
1. Вычислите относительные молекулярные массы: а) оксида железа (III); б) оксида фосфора (V); в) оксида марганца (VII).
2. Определите массовые доли элементов в оксиде меди (I) и в оксиде меди (II). Найденные массовые доли выразите в процентах.
1. Что такое валентность химических эле- рода. Как это можно объяснить, пользуясь ментов? Поясните это на конкретных примерах. понятием о валентности?
2. Почему валентность водорода принята 4. Определите валентность элементов по за единицу? формулам: HgO, K 2 S, B2O3, ZnO, МпОг, NiO,
один атом металла вытесняет два атома водо- 5. Даны химические символы элементов и
Для отдельных классов соединений, где преобладает какой-либо один тип химического взаимодействия, полезную информацию о способности атомов к образованию связей могут дать перечисленные ниже частные понятия (частные определения В.).
1. Определение понятия «валентность» и связь его с другими понятиями химии
Ковалентность равна числу неспаренных электронов атома, участвующих в образовании связи, и часто может принимать все значения от 1 до максимальной, которая для большого числа элементов совпадает с номером их группы в периодической системе Менделеева (подробно см. разделы 2 и 3).
Однако по своему определению ОЧ, в отличие от ковалентности и ионной В., имеющих чёткий физический смысл, носит в общем случае условный характер и, за исключением весьма ограниченного класса соединений с чисто ионной связью, не совпадает ни с эффективными зарядами атомов в соединениях, ни с фактическим количеством связей, которые атом образует. Кроме того, в ряде случаев, в частности, когда электроотрицательности двух разных связанных атомов близки и связь между ними имеет почти чисто ковалентный характер, возникает неопределённость, к какому из них следует целиком относить электронную пару (см. Окислительное число).
2. Эволюция понятия «валентность» и его роль в истории химии
Первый камень преткновения изучающих химию. Большой ошибкой является подход, когда учащийся не пытается понять валентность, ожидая, что знания об этом потом приложатся сами собой. Но этот подход неверный, так как без понимания этого мы упираемся в тупик неспособности составить даже простейшую формулу.
Что такое «валентность» элементов?
Обозначают валентность элемента всегда только римскими цифрами. Посмотреть ее значение для разных атомов можно в специальной таблице.
Какие бывают характеристики у валентности элементов?
Влияние валентности элементов в химических реакциях.
Даже того как ученые узнали, что атом — это не мельчайшая частица в мире, они уже оперировали этим понятием. Они понимали, что есть внутренний фактор, который влияет на протекание химической реакции различных веществ. Из-за того, что ученые по-разному видели строение молекулы, понятие «валентность элемента » пережило несколько метаморфоз.
Валентность вещества определяется количеством внешних электронов атома. Каким количеством электронов атом обладает, столько максимально соединений он способен совершить. Таким образом «валентность» подразумевает собою число электронных пар атомов.
Хотя электронная теория появилась намного позже, после «разделения» атома на более мелкие частицы, до этого ученые все равно вполне успешно определяли валентность в большинстве случаев. Удавалось им это благодаря химическому анализу веществ.
Это была тяжелая работа: прежде всего, требовалось определить массу элемента в чистом виде. Далее, с помощью химического анализа, ученые определяли каков состав соединения, и только потом могли высчитать, сколько атомов содержит в себе молекула вещества.
Этот метод все еще используется, но не является универсальным. Так удобно определять элемент в простом соединении веществ. Например, с одновалентным водородом, или двухвалентным кислородом.
Но уже при работе с кислотами метод не особо удачный. Нет, мы можем частично использовать его, например, при определении валентности соединений кислотных остатков.
Валентность элементов в формулах.
Как мы уже говорили выше, понятие «валентность элементов » связанно с электронной структурой атома. Но это не единственный вид связи, которые существуют в природе. Химики знакомы еще с ионными, кристаллическими и другими формами структуры вещества. Для таких структур валентность уже не столь актуальна, но вот работая с формулами молекулярных реакций, мы обязательно должны ее учитывать.
Для того, чтоб сделать формулу мы должны расставить все индексы, которые уравновешивают количество атомов, вступающие в реакцию. Только зная валентность веществ, мы можем правильно расставить индексы. И наоборот, зная молекулярную формулу и имея индексы, можно узнать валентность элементов, что входят в состав вещества.
Для произведения подобных расчетов важно помнить, что валентности обоих элементов, вступивших в реакцию, будут равны, а значит, для поиска необходимо найти наименьшее общее кратное.
Необычные способы определения валентности элементов.
Наглядность.
Спонсор размещения P&G Статьи по теме «Как определить валентность» Как доказать амфотерность гидроксидов Как вычислить валентность Как определить химическую формулу
Возьмите на заметку, что обозначается показатель валентности римскими цифрами и ставится над знаком элемента.
Обратите внимание: если формула двухэлементного вещества написана правильно, то,
при умножении числа атомов каждого элемента на его валентность, у всех элементов
должны получиться одинаковые произведения.
Заметьте, что в молекулах водородных соединений вычислить валентность очень просто.
Водород всегда одновалентен, а этот показатель у связанного с ним элемента будет равняться количеству атомов водорода в данной молекуле. К примеру, в CaH2 кальций будет двухвалентен.
Запомните главное правило определения валентности: произведение показателя валентности атома какого-либо элемента и количества его атомов в какой-либо молекуле всегда равно произведению показателя валентности атома второго элемента и количества его атомов в данной молекуле.
Рассмотрите пример с молекулой оксида серы SО2. Кислород во всех соединениях двухвалентен, поэтому, подставляя значения в пропорцию: Vкислорода х Кислорода = Vсеры х Ксеры, получаем: 2 х 2 = Vсеры х 2. От сюда Vсеры = 4/2 = 2. Таким образом, валентность серы в данной молекуле равна 2.
Другие новости по теме:
Химическая формула – это запись, сделанная с использованием общепринятых символов, которая характеризует состав молекулы какого-либо вещества. Например, формула всем известной серной кислоты – H2SO4. Легко можно увидеть, что каждая молекула серной кислоты содержит два атома водорода, четыре атома
Химия для каждого школьника начинается с таблицы Менделеева и фундаментальных законов. И уже только потом, уяснив для себя, что же изучает эта сложная наука, можно приступать к составлению химических формул. Для грамотной записи соединения нужно знать валентность атомов, составляющих его. Спонсор
Валентность – один из основных терминов, употребляемых в теории химического строения. Это понятие определяет способность атома образовывать химические связи и количественно представляет собой число связей, в которых он участвует. Спонсор размещения P&G Статьи по теме «Что такое валентность» Что
Со школы или даже раньше каждый знает, всё вокруг, включая и нас самих, состоит их атомов – наименьших и неделимых частиц. Благодаря способности атомов соединяться друг с другом, многообразие нашего мира огромно. Способность эта атомов химического элемента образовывать связи с другими атомами
Валентность
Вале́нтность (от лат. valēns «имеющий силу») — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.
Содержание
История возникновения понятия «валентность»
Этимологию термина валентность возможно отследить начиная с 1425 года, когда его начали использовать в научных текстах в значении «экстракт», «препарат». Использование в рамках современного определения зафиксировано в 1884 году (нем. Valenz ). [1] В 1789 году Уильям Хиггинс опубликовал работу, в которой высказал предположение о существовании связей между мельчайшими частицами вещества. [2]
Уже три года спустя, в сентябре 1861 г. А. М. Бутлеров внёс в теорию валентности важнейшие дополнения. Он провёл чёткое различие между свободным атомом и атомом, вступившим в соединение с другим, когда его сродство «связывается и переходит в новую форму». Бутлеров ввёл представление о полноте использования сил сродства и о «напряжении сродства», то есть энергетической неэквивалентности связей, которая обусловлена взаимным влиянием атомов в молекуле. В результате этого взаимного влияния атомы в зависимости от их структурного окружения приобретают различное «химическое значение». Теория Бутлерова позволила дать объяснение многим экспериментальным фактам, касавшимся изомерии органических соединений и их реакционной способности.
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х гг. появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 г. А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 г. А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 г. в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
Современные представления о валентности
С момента возникновения теории химической связи понятие «валентность» претерпело существенную эволюцию. В настоящее время оно не имеет строгого научного толкования, поэтому практически полностью вытеснено из научной лексики и используется, преимущественно, в методических целях.
Особенно это справедливо для молекул с делокализованными химическими связями, например в азотной кислоте степень окисления азота равна +5, тогда как азот не может иметь валентность выше 4. Известное из многих школьных учебников правило — «Максимальная валентность элемента численно равна номеру группы в Периодической таблице» — относится исключительно к степени окисления. Понятия «постоянной валентности» и «переменной валентности» также преимущественно относятся к степени окисления.
Семиполярные и донорно-акцепторные (дативные) связи по своей сути являются «двойными» связями, поскольку при их образовании происходят оба процесса: перенос электрона (образование ионной связи) и обобществление электронов (образование ковалентной связи).
Что такое валентность атома
В окружающем нас мире отдельные атомы химических элементов «сами по себе» существуют очень редко, как правило, атомы различных элементов соединяются друг с другом, образуя молекулы.
Если вместе соединяется несколько одинаковых атомов, получается простое вещество (современная наука знает порядка 500 простых веществ), но гораздо чаще вместе соединяются не одинаковые атомы, которые образуют сложные вещества (см. Атомно-молекулярная теория).
Примеры простых веществ: O2 (кислород), O3 (озон).
Примеры сложных веществ: NaCl (поваренная соль), H2SO4 (серная кислота), H2O (вода).
Состав и строение молекул описывают при помощи химических формул, которая показывает какие химические элементы входят в состав вещества, а также сколько атомов конкретного химического элемента входит в молекулу вещества. Например, в молекулу серной кислоты (H2SO4) входит водород (2 атома), сера (1 атом), кислород (4 атома).
По химической формуле очень легко определить молекулярную массу вещества, которая равна сумме атомных масс.
Молекулярная масса серной кислоты равна: H2SO4 = 1·2 + 32 + 16·4 = 98.
Еще одной весьма важной количественной характеристикой взаимодействующих между собой атомов, является валентность.
Валентность определяется по количеству связей, который образует атом с другими атомами. Чтобы написать правильную формулу вещества, необходимо знать валентность атомов, входящих в это вещество.
В структурных формулах химические связи между атомами обозначают чертой (см. формулы ковалентных связей), при этом каждая химическая связь образуется двумя электронами соседних атомов (каждый из атомов выделяет для этой цели по одному своему электрону, находящемуся на крайней внешней орбитали). Таким образом, валентность атома (количество связей, которое атом может образовать с соседними атомами) определяется числом его неспаренных валентных электронов.
Некоторые химические элементы всегда проявляют постоянную валентность:
валентность водорода = I
валентность калия = I
валентность натрия = I
валентность кислорода = II
валентность магния = II
валентность алюминия = III
Другие элементы имеют переменную валентность.
валентность серы = II, IV, VI
Валентность неизвестного атома вещества можно определить по другим атомам с известной валентностью, входящих в это вещество.
Определим, какую валентность имеет сера в соединениях: H2S, SO2, SO3?
Известно, что валентность водорода = 1, а валентность кислорода = 2. Чтобы решить задачу необходимо известную валентность атома умножить на количество этих атомов, входящих в вещество: Н2 = 2; О2 = 4; О3 = 6. Так как во всех формулах присутствует только один атом серы, то полученные цифры и будут обозначать валентность серы в этих формулах.
Зная валентности всех элементов, входящих в вещество, можно составить правильную химическую формулу вещества. Для этого необходимо сначала найти наименьшее общее кратное, а затем, для определения числа атомов конкретного элемента наименьшее общее кратное разделить на валентность каждого атома, входящего в формулу.
Например, в оксид фосфора входят фосфор (валентность 5) и кислород (2). Наименьшее общее кратное будет 5·2 = 10. 10/5 = 2; 10/2 = 5. Получаем формулу P2O5.
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе