Что такое несолеобразующие оксиды

Несолеобразующие оксиды

См. также

Ссылки

Смотреть что такое «Несолеобразующие оксиды» в других словарях:

Оксиды — Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия

оксиды — Соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды подразделяют на… … Справочник технического переводчика

ОКСИДЫ — соединения химических элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бывают основными (CaO), кислотными (SO3) и амфотерными (ZnO) их гидраты являются соответствующими основаниями, кислотами или… … Большой Энциклопедический словарь

ОКСИДЫ — хим. соединения элементов с кислородом (устаревшее название окислы); один из важнейших классов хим. веществ. О. образуются чаще всего при непосредственном окислении простых и сложных веществ. Напр. при окислении углеводородов образуются О.… … Большая политехническая энциклопедия

оксиды — ов; мн. (ед. оксид, а; м.). Хим. Соединения химических элементов с кислородом; окислы. ◁ Оксидный, ая, ое. О. раствор. * * * оксиды соединения химическая элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (например, NO).… … Энциклопедический словарь

Оксиды — [oxides] соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды… … Энциклопедический словарь по металлургии

ОКСИДЫ — окиси, окислы, соединения хим. элементов с кислородом. По хим. св вам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие О. подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (продукты их взаимодействия с водой являются… … Большой энциклопедический политехнический словарь

ОКСИДЫ — соединения хим. элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бывают основными (СаО), кислотными (SО3) и амфотерными (ZnO) их гидраты являются соотв. основаниями, кислотами или проявляют… … Естествознание. Энциклопедический словарь

Основные оксиды — Основные оксиды оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы)… … Википедия

АЗОТА ОКСИДЫ — АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы) сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость), диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4), оксид N2O5 (бесцветные кристаллы). N2O и NO несолеобразующие оксиды, N2O3 с … Большой Энциклопедический словарь

Источник

Классификация неорганических веществ

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li2O + H2O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, MnO2, PbO, PbO2, Ga2O3.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

ZnO + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N2O5 → Zn(NO3)2 (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO2, SO3, P2O5, N2O3, NO2, N2O5, SiO2, MnO3, Mn2O7.

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO2 + Na2O → Na2SO3 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO3 + Li2O → Li2SO4 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO2 (восстановление железа из его оксида)

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Основания

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

Mg(OH)2 → (t) MgO + H2O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3 + H2O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH4OH, которое распадается на NH3 и H2O)

KOH + BaCl2 ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Кислоты

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Блиц-опрос по теме Классификация неорганических веществ

Источник

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Основные Амфотерные Кислотные

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с основаниями, ни с кислотами и поэтому не образуют солей. К ним относятся: N2O, NO, SiO, CO (CO с расплавами щелочей образует соли муравьиной кислоты – формиаты). Такие оксиды не имеют гидратов (водных соединений).

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или основаниями (или с теми и другими) образуют соли. Таким оксидам в качестве гидратов соответствуют основания, кислоты или амфотерные гидроксиды.

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ

Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидратов (водных соединений) соответствуют основания, а при взаимодействии с кислотами они образуют соли. К ним относятся только оксиды металлов: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, Fr2O, MgO, CaO, SrO, BaO, RaO, Cu2O, Ag2O, In2O, PoO, Sc2O3, La2O3, TiO, HfO, CrO, MnO, FeO, CoO, NiO и др.

Физические свойства.Основные оксиды при обычных условияхтвердые кристаллические вещества преимущественно с ионной кристаллической решеткой.Имеют разную окраску. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде.

Химические свойства.

1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль:

4. Взаимодейстуют с амфотерными оксидами, образуя соль:

ZnO + CaO = CaZnO2 (в расплаве).

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ

Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты, а при взаимодействии с основаниями они образуют соли. Кислотные оксиды делят на оксиды неметаллов и оксиды металлов.

Кислотные оксиды неметаллов и соответствующие им кислоты:

Источник

Как определить тип оксида?

В заданиях ЕГЭ есть такие вопросы, где требуется определить тип оксида. Прежде всего, следует запомнить четыре типа оксидов:

Основные, кислотные и амфотерные оксиды часто также объединяют в группу солеобразующих оксидов.

Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.

Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

1) Степень окисления неметалла +1 или +2

Вывод: оксид несолеобразующий

Исключение: Cl2O не относится к несолеобразующим оксидам

1) Степень окисления металла равна +1, +2

Вывод: оксид металла основный

Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!!

2) Степень окисления больше либо равна +3

Вывод: оксид кислотный

Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1

2) Степень окисления металла +3, +4,

Вывод: оксид амфотерный.

Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов

3) Степень окисления металла +5,+6,+7

Вывод: оксид кислотный.

Примеры:

Задание: определите тип оксида MgO.

Решение: MgO является оксидом металла, при этом степень окисления металла в нем +2. Все оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основны, кроме оксида бериллия или цинка.

Ответ: MgO – основный оксид.

Задание: определите тип оксида Mn2O7

Решение: Mn2O7 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +7. Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5,+6,+7) относятся к кислотным.

Ответ: Mn2O7 – кислотный оксид

Задание: определите тип оксида Cr2O3.

Решение: Cr2O3 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.

Ответ: Cr2O3 – амфотерный оксид.

Задание: определите тип оксида N2O.

Решение: N2O – оксид неметалла, и степень окисления неметалла в этом оксиде равна +1. Оксиды неметаллов в степенях окисления +1 и +2 относятся к несолеобразующим.

Ответ: N2O – несолеобразующий оксид.

Задание: определите тип оксида BeO.

Решение: оксид бериллия, а также оксид цинка являются исключениями. Несмотря на степень окисления металлов в них, равную +2, они амфотерны.

Ответ: BeO – амфотерный оксид.

С химическими свойствами оксидов можно ознакомиться здесь

Источник

Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение.

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыДанный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды, по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыАналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыХимические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO2 – оксид углерода (IV)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыОсновные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыАналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыОксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыНекоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыТаким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыЕсли данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыНелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыИ в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыПри обжиге или горении различных бинарных соединений:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыТермическое разложение солей, кислот и оснований :Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыВзаимодействие некоторых металлов с водой:Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксиды

Применение оксидов

Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть фото Что такое несолеобразующие оксиды. Смотреть картинку Что такое несолеобразующие оксиды. Картинка про Что такое несолеобразующие оксиды. Фото Что такое несолеобразующие оксидыОксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *