Что такое перманганат натрия
Перманганат натрия
| Перманганат натрия | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Перманганат натрия |
| Традиционные названия | Марганцовокислый натрий |
| Химическая формула | NaMnO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | тёмно-красные кристаллы |
| Молярная масса | 141,93 г/моль |
| Плотность | 1,391 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 170 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10101-50-5 |
| Рег. номер EINECS | 233-251-1 |
| SMILES | [Na+].[O-][Mn](=O)(=O)=O |
Перманганат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцовой кислоты с формулой NaMnO4, тёмно-красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
Физические свойства
Перманганат натрия образует тёмно-красные гигроскопичные кристаллы.
Очень хорошо растворимы в воде (примерно в 15 раз лучше перманганата калия).
Образует кристаллогидраты состава NaMnO4•n H2O, где n = 1, 3.
Химические свойства
Применение
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Перманганат натрия» в других словарях:
Перманганат калия — Перманганат калия … Википедия
Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия
Перманганат лития — Общие Систематическое наименование Перманганат лития Традиционные названия Марганцовокислый литий Химическая формула LiMnO4 Физические свойства … Википедия
Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия
Манганат натрия — Общие Систематическое наименование Манганат натрия Традиционные названия Марганцовистокислый натрий Химическая формула Na2MnO4 Физические свойства … Википедия
Тетраоксоманганат(V) натрия — Общие Систематическое наименование Тетраоксоманганат(V) натрия Традиционные названия гипоманганат натрия: марганцоватистокислый натрий Химическая формула Na3MnO4 Физические свойст … Википедия
Гипохлорит натрия — Общие … Википедия
Гидрокарбонат натрия — Гидрокарбонат натрия … Википедия
Тетраборат натрия — Минерал Tincalconite … Википедия
Хлорид натрия — Хлорид натрия … Википедия
Перманганат натрия (NaMnO4) формула, свойства, риски
перманганат натрия представляет собой химическое соединение формулы NaMnO4. Это доступно главным образом в моногидратированной форме. Его структура показана на рисунке 1.
Эта соль гигроскопична и имеет низкую температуру плавления. Обладает теми же свойствами, что и перманганат калия (KMnO4), хотя перманганат натрия приблизительно в 15 раз более растворим в воде. Несмотря на это, перманганат калия широко используется, поскольку его производственные затраты ниже.
Рисунок 1: Структура перманганата натрия.
Перманганат натрия легко растворяется в воде с образованием темно-фиолетовых растворов, испарение которых дает яркие пурпурно-черные призматические кристаллы моногидрата NaMnO4 · H2O. Калиевая соль не образует гидрат. Из-за своей гигроскопичности он менее полезен в аналитической химии, чем его калиевый аналог.
Его можно получить реакцией диоксида марганца с гипохлоритом натрия и гидроксидом натрия или карбонатом натрия следующим образом:
2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2О
При использовании карбоната натрия выход ниже, и реакция должна быть нагрета для получения продукта (vapid, 2016).
Физико-химические свойства
Перманганат натрия выглядит аналогично перманганату калия. Это призматические кристаллы или пурпурные сферы, которые в водном растворе образуют жидкость, цвет которой меняется от розового до пурпурного в зависимости от концентрации. Его внешний вид показан на рисунке 2.
Рисунок 1: внешний вид перманганата натрия
Безводная форма соединения имеет молекулярную массу и температуру плавления 141,9254 г / моль и 36 ° С соответственно, а моногидратированная форма имеет молекулярную массу и температуру плавления 159,94 г / моль и 170 ° С соответственно.
Его плотность составляет 1 972 г / мл, и он очень хорошо растворяется в воде, способен растворяться в 900 г на литр при комнатной температуре (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).
Реактивность и опасности
Перманганат натрия не является горючим, но ускоряет горение горючих материалов. Если горючий материал тонко разделен, смесь может быть взрывоопасной.
Может самовозгораться при контакте с жидкими горючими материалами. Контакт с серной кислотой может привести к пожару или взрыву.
Уксусная кислота или уксусный ангидрид могут взрываться с перманганатами, если они не остаются холодными. Взрывы могут происходить, когда перманганаты, обработанные серной кислотой, вступают в контакт с бензолом, сероуглеродом, диэтиловым эфиром, этиловым спиртом, нефтью или органическими веществами (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Эти вещества ускоряют горение, когда они попадают в огонь. Некоторые могут разлагаться взрывоопасно при нагревании или пожаре. Может взорваться из-за жары или загрязнения.
Некоторые из них будут взрывоопасно реагировать с углеводородами (топливом). Может воспламенить топливо (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). Контейнеры могут взорваться при нагревании. Сток может создать опасность пожара или взрыва (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).
Перманганат калия реагирует с водой с образованием диоксида марганца, гидроксида калия и кислорода. Гидроксид калия является сильным агрессивным веществом. В тяжелых случаях могут возникнуть системные эффекты, включая внутрисосудистую коагуляцию, гепатит, панкреатит и сбои..
Хроническое проглатывание может вызвать парестезии, тремор из-за токсичности марганца. Нейротоксичность марганца является результатом истощения дофамина и нейротоксинов, дофамина хинона и пероксида (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Перманганат натрия повреждает ткани глаза при контакте, вызывая ожоги. Может раздражать контакт с кожей, оставляя на ней пурпурные пятна. В случае вдыхания это может привести к повреждению дыхательных путей (материал паспорта безопасности перманганата натрия, S.F.).
Если соединение попало на кожу, его следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви..
В случае проглатывания не следует вызывать рвоту. Свободную одежду, такую как воротники рубашки, ремень или галстук, следует расстегнуть. Если пострадавший не дышит, необходимо провести реанимацию изо рта в рот.
В случае вдыхания пострадавший должен быть удален с места воздействия и перенесен в прохладное место. Если он не дышит, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, следует назначить кислород.
Во всех случаях требуется немедленная медицинская помощь (паспорт безопасности материала Моногидрат перманганата натрия, 2013 г.).
приложений
Перманганат натрия, как и соединение калия, является антисептическим, дезинфицирующим и бактерицидным средством. Его применение включает в себя отбеливающие смолы, воски, жиры, солому, хлопок, шелк и другие волокна и замшу..
Он также используется в качестве дезинфицирующего средства, дезодоранта, химического дезинфицирующего средства в фотографии и реагента в синтетической органической химии..
Незаконное использование включает производство наркотиков злоупотребления и абортов путем местного нанесения на стенку влагалища. Исторически растворы перманганата использовались в качестве ирригатора мочеиспускательного канала и отмывки жидкости для отравления..
Перманганат натрия был использован для очистки воды и восстановления почвы, поскольку он способен разлагать BTEX (бензол, толуол, этилбензол и ксилол), фенолы, полициклические ароматические углеводороды (ПАУ), хлорированные этены и взрывчатые вещества, и устранить сероводород.
Из-за высокой растворимости в воде перманганат натрия является предпочтительным для применений, требующих высоких концентраций перманганат-ионов, таких как травление пластиковых частей печатной платы.
Другие области применения перманганата натрия включают средство для обработки поверхности металлов, состав для очистки металлов и т. Д. (Водный раствор перманганата натрия (NaMnO4), S.F.).
Перманганат натрия может заменить перманганат калия в некоторых областях применения, поскольку именно перманганат-ион является окислителем.
Однако, поскольку перманганат натрия существует в форме моногидрата, его нельзя использовать для аналитических приложений, таких как окислительно-восстановительное титрование.
159,94 г / моль (моногидрат)
Перманганат натрия это неорганическое соединение с формулой NaMnO4. Он тесно связан с наиболее часто встречающимися перманганат калия, но, как правило, это менее желательно, потому что его производство дороже. В основном он доступен как моногидрат. Эта соль поглощает воду из атмосферы и имеет низкую температуру плавления. Примерно в 15 раз более растворим, чем KMnO4, перманганат натрия находит применение там, где очень высокие концентрации MnO4 − ищутся.
Подготовка и свойства
Перманганат натрия нельзя получить аналогично способу получения KMnO.4 потому что необходим промежуточный манганат соль, Na2MnO4, не образуется. Таким образом, используются менее прямые маршруты, в том числе переход от KMnO.4. [1]
Перманганат натрия ведет себя аналогично перманганат калия. Он легко растворяется в воде с образованием темно-пурпурных растворов, при испарении которых образуются призматические пурпурно-черные блестящие кристаллы моногидрата NaMnO.4·ЧАС2О. Калиевая соль не образует гидрат. Из-за его гигроскопичный природа, это менее полезно в аналитическая химия чем его калиевый аналог.
Его можно приготовить реакцией диоксида марганца с гипохлоритом натрия:
2 MnO2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2О
Приложения
Благодаря высокой растворимости его водные растворы используются в качестве травителей в печатная схема. [1] Он набирает популярность при очистке воды от вкуса, запаха и зебра мидияконтроль. [2] В Ракета Фау-2 использовал его в сочетании с пероксид водорода гнать пар турбонасос. [3]
159,94 г / моль (моногидрат)
Перманганат натрия это неорганическое соединение с формулой NaMnO4. Он тесно связан с наиболее часто встречающимися перманганат калия, но, как правило, это менее желательно, потому что его производство дороже. В основном он доступен как моногидрат. Эта соль поглощает воду из атмосферы и имеет низкую температуру плавления. Примерно в 15 раз более растворим, чем KMnO4, перманганат натрия находит применение там, где очень высокие концентрации MnO4 − ищутся.
Подготовка и свойства
Перманганат натрия нельзя получить аналогично способу получения KMnO.4 потому что необходим промежуточный манганат соль, Na2MnO4, не образуется. Таким образом, используются менее прямые маршруты, в том числе переход от KMnO.4. [1]
Перманганат натрия ведет себя аналогично перманганат калия. Он легко растворяется в воде с образованием темно-пурпурных растворов, при испарении которых образуются призматические пурпурно-черные блестящие кристаллы моногидрата NaMnO.4·ЧАС2О. Калиевая соль не образует гидрат. Из-за его гигроскопичный природа, это менее полезно в аналитическая химия чем его калиевый аналог.
Его можно приготовить реакцией диоксида марганца с гипохлоритом натрия:
2 MnO2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2О
Приложения
Благодаря высокой растворимости его водные растворы используются в качестве травителей в печатная схема. [1] Он набирает популярность при очистке воды от вкуса, запаха и зебра мидияконтроль. [2] В Ракета Фау-2 использовал его в сочетании с пероксид водорода гнать пар турбонасос. [3]
159,94 г / моль (моногидрат)
Перманганат натрия это неорганическое соединение с формулой NaMnO4. Он тесно связан с наиболее часто встречающимися перманганат калия, но, как правило, это менее желательно, потому что его производство дороже. В основном он доступен как моногидрат. Эта соль поглощает воду из атмосферы и имеет низкую температуру плавления. Примерно в 15 раз более растворим, чем KMnO4, перманганат натрия находит применение там, где очень высокие концентрации MnO4 − ищутся.
Подготовка и свойства
Перманганат натрия нельзя получить аналогично способу получения KMnO.4 потому что необходим промежуточный манганат соль, Na2MnO4, не образуется. Таким образом, используются менее прямые маршруты, в том числе переход от KMnO.4. [1]
Перманганат натрия ведет себя аналогично перманганат калия. Он легко растворяется в воде с образованием темно-пурпурных растворов, при испарении которых образуются призматические пурпурно-черные блестящие кристаллы моногидрата NaMnO.4·ЧАС2О. Калиевая соль не образует гидрат. Из-за его гигроскопичный природа, это менее полезно в аналитическая химия чем его калиевый аналог.
Его можно приготовить реакцией диоксида марганца с гипохлоритом натрия:
2 MnO2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2О
Приложения
Благодаря высокой растворимости его водные растворы используются в качестве травителей в печатная схема. [1] Он набирает популярность при очистке воды от вкуса, запаха и зебра мидияконтроль. [2] В Ракета Фау-2 использовал его в сочетании с пероксид водорода гнать пар турбонасос. [3]