Что такое платиновое покрытие
Покрытие платиной.
Платина – это тяжелый серебристо-белый металл с высокой температурой плавления, большой тягучестью и хорошей электропроводностью. Он не корродирует в химически агрессивных средах и не окисляется при нагревании до 1100°С.
При обычной температуре платина не взаимодействует с минеральными и органическими кислотами. Серная кислота при нагреве медленно растворяет платину.
Полностью платина растворяется в «царской водке» с получение гексахлорплатиновой кислоты, которая при выпаривании выделяется в виде красно-бурых кристаллов. При повышенных температурах платина взаимодействует с едкими щелочами, фосфором и углеродом.
Платину применяют для покрытия электрических контактов, титановых анодов, для защиты серебра от потемнения. Покрытия платиной толщиной 2 – 20 мкм используют для покрытия деталей, работающих при высокой температуре или в коррозионной среде. Тонкие покрытия толщиной до 0,5 мкм применяют для изготовления отражателей. Коэффициент отражения покрытия платиной в видимой части спектра составляет 70%, а в инфракрасной – до 96%.
По сравнению с палладием и родием (см. «Покрытие палладием», «Покрытие родием») платину значительно меньше используют в промышленности, что обусловлено ее высокой стоимостью и дефицитностью, а также трудностью получения качественных покрытий.
На платиновой основе получают гальванические сплавы, отличающиеся большой механической стойкостью, пригодные для покрытия электрических контактов особого назначения, например, платина-родий, платина-палладий, платина-кобальт.
Покрытие платиной можно осуществлять электрохимически из фосфатных, нитратных и сульфаматных электролитов.
Для получения тонких и блестящих покрытий платиной применяют фосфатный электролит, г/л:
Выход по току несколько возрастает при увеличении концентрации платины и ортофосфорной кислоты в электролите. При повышении толщины покрытия блеск значительно уменьшается.
Наилучшими характеристиками обладает нитратный электролит осаждения покрытий платиной. Он более устойчив в работе, имеет лучшую рассеивающую способность, позволяет применять высокие плотности тока.
Состав нитратного электролита, г/л:
Осадки, получаемые из этого электролита, позволяют наносить покрытия, которые даже при незначительной толщине являются очень стойкими к коррозии.
Для получения покрытий платиной толщиной более 2 мкм применяют сульфаматный электролит состава, г/л:
Цисдинитродиаминоплатина (р – соль) 25 – 30
Сульфаминовая кислота 100 – 120
С повышением температуры скорость осаждения покрытия увеличивается. Изменение концентрации сульфаминовой кислоты не влияет на катодную поляризацию.
Покрытие платиной на титановых анодов ведут в электролите, г/л:
Хлорид платины 7 – 8
Динатрийфосфат 90 – 100
Диаммонийфосфат 20 – 30
Хлорид аммония 20 – 25
Температура 70 – 80°С, плотность тока 0,5 А/дм 2 при покачивании катодной штанги.
Перед покрытием платиной титан предварительно обрабатывают в растворе соляной кислоты и растворе фторида аммония.
Титановый анод с платиновым покрытием.
Покрытие платиной можно нанести на сталь, медь и ее сплавы, никель, серебро и др. металлы, осуществив предварительную подготовку поверхности. (См. «Обезжиривание поверхности», «Травление поверхности. Часть1 и Часть2»).
Что такое платина, свойства драгоценного металла и его применение
«Плохое серебро» или «серебришко» — такое название получила платина, когда с ней впервые столкнулись европейцы. Недооцененная тогда, а в дальнейшем ставшая «королевой» среди благородных металлов, она и по сей день находится во главенстве ювелирного мира украшений. Так что же из себя представляет этот необычный и редкий сплав? Каковы свойства платины, ее состав, история и чем этот металл отличается от других?
Что такое платина и как она выглядит
Платина — это драгоценный металл серебристо-белого цвета, который является одним из самых дорогих и редких на планете. Такое название она получила благодаря испанским конкистадорам, которые считали ее грязным металлом. Золото, найденное в сплаве вместе с платиной, считалось гнилым, потому что его невозможно было очистить от «серебришка».
Необработанная платина
Долгое время платина стоила вдвое дешевле серебра. Испанская корона запретила ввозить ее в страну, а найденные самородки повелевала собирать и топить на глубине рек и морей, чтобы избежать подделки серебряных монет. Самое интересное, что позже Испания отменила этот запрет, потому что сама стала фальсифицировать золото и серебро с помощью платины.
В это же время сталкиваются с «плохим серебром» алхимики, считавшие до этого самым тяжелым металлом золото. Из-за своей плотности платина была намного тяжелее, поэтому «искатели философского камня» наделили ее адскими чертами. Позже во Франции именно из платины был изготовлен эталон метра, а затем и эталон килограмма.
В России с платиной впервые столкнулись на Урале, назвав вначале ее «белым золотом». Запасы «нового сибирского металла» были столь велики, что Россия заняла первое место по добыче в мире. Самый крупный самородок был назван «Уральским гигантом» с массой около восьми килограмм, который по сей день хранится в Алмазном фонде.
Какие украшения изготавливают из платины
Платина — это самый износостойкий металл с антикоррозийными свойствами, олицетворяющий собой символ твердости и надежности. Представьте себе обручальные или помолвочные кольца из платины — неподвластные времени, как и самая сильная любовь.
фото украшений из платины
Большим недостатком украшений из этого сплава будет дороговизна, если сопоставить аналогичные изделия из белого золота и платины, то второе будет дороже примерно в три раза. Неслучайно приведено сравнение между этими двумя металлами, так как они внешне очень похожи. Именно спрос на белое золото породил такую популярность платины.
Отдельно стоит упомянуть о сочетании платины с бриллиантами. Только такая оправа из серо-белого цвета способна подчеркнуть глубину и прозрачность камней. Недаром ведь до того, как приобрели известность платина и белое золото, бриллианты крепили именно в серебро. А учитывая такую естественную твердость платины, вы будете всегда знать, что «камешки» всегда хорошо закреплены в кольце. Такое украшение способно подчеркнуть высокий уровень благосостояния и уверенности в себе.
Слиток платины
Ювелирная отрасль не основная для этого благородного металла. В медицине из платины делают электроды для больных стенокардией, используют в зубоврачебном деле, при лечении онкозаболеваний. С ее помощью делают также зеркала для лазерной техники, изготавливают стабильные и долговечные электрические контакты.
Как отличить платину от других металлов
Белое золото отличается от платины тем, что платина — естественно белый металл, в то время как золото становится белым путем различных примесей к желтому сплаву серебра/никеля/палладия. Причем не так давно были открыты аллергические свойства никеля, поэтому его активно заменяют палладием. Золото достаточно часто покрывают родием для большей «серебристости» оттенка, который со временем тускнеет при ношении изделия.
Платина всегда будет «чище» других сплавов, обладая высокой 950 пробой, а это значит, что примесей других металлов практически нет, что снижает возникновение аллергических реакций до минимума. Достаточно редко встречаются пробы 850 и 900, изделия при этом получаются более тусклыми. Золото же изготавливается с пробой 500, 585 и в лучшем случае — 750.
Кольца из платины 950 пробы
Украшение из белого золота будет легче на десять процентов аналогичного из платины. Золото — очень мягкий металл, а платина — один из самых твёрдых сплавов, поэтому изделия не царапаются и не деформируются со временем.
Отличить платину от серебра ещё проще — последнее мягче даже золота и очень пластично. Более того, платина плотнее практически в два раза.
Исходя из всех достоинств и недостатков, несложно понять, лучше золото или платина? Помимо того, что платиновые украшения будут более долговечны и практичны, это еще и очень хороший способ вложения денег, ведь цена на металл продолжает регулярно расти.
Как определить подлинность платины в домашних условиях
По причине того, что платина очень дорогой металл, количество недобросовестных продавцов в интернете только растет. Покупать украшения лучше всего только в ювелирных магазинах, но даже и здесь можно встретить обман. Как же самостоятельно проверить платину в домашних условиях? Какими способами воспользоваться, чтобы удостовериться в подлинности изделия?
Отличия платины от белого золото
Один из самых простых способов распознать платину — это проверка на вид и на ощупь:
Имеются способы химического анализа подтверждения подлинности:
Если вы все еще не уверены в том, точно ли ваш аксессуар выполнен из платины, то обратитесь за помощью к надежному ювелиру. Специалист выполнит проверку более достоверно и в кратчайший срок.
Платинирование
Смотреть что такое «Платинирование» в других словарях:
ПЛАТИНИРОВАНИЕ — Покрывание платиной неблагородных металлов. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ПЛАТИНИРОВАНИЕ покрывание разных металлов, фарфора, фаянса и т. д. тонкими листочками платины или осаждение, её… … Словарь иностранных слов русского языка
платинирование — платинировка Словарь русских синонимов. платинирование сущ., кол во синонимов: 3 • металлообработка (59) • … Словарь синонимов
ПЛАТИНИРОВАНИЕ — 1) электролитическое нанесение тонкого слоя платины на поверхность металлических изделий главным образом для повышения коррозионной стойкости, отражательной способности, износостойкости.2) Пропитка гранул глинозема платинохлористоводородной… … Большой Энциклопедический словарь
платинирование — 1) электролитическое нанесение тонкого слоя платины на поверхность металлических изделий главным образом для повышения коррозионной стойкости, отражательной способности, износостойкости. 2) Пропитка гранул глинозёма платинохлористоводородной… … Энциклопедический словарь
Платинирование — [platinize] 1. Нанесение на поверхность металлических изделий тонкого слоя Pt (толщиной 1 5 мкм) для повышения их коррозионной стойкости, отражательной способности, износостойкости, а также для обеспечения постоянства контактной… … Энциклопедический словарь по металлургии
платинирование — platinavimas statusas T sritis chemija apibrėžtis Dengimas platina. atitikmenys: angl. platinization; platinizing; platinum deposition; platinum plating rus. платинирование … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Платинирование — см. Гальванопластика … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Платинирование — ср. процесс действия по несов. гл. платинировать Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 … Современный толковый словарь русского языка Ефремовой
ПЛАТИНИРОВАНИЕ — 1) электролитич. нанесение защитно декоративных платиновых покрытий. 2) Хим. покрытие тончайшим слоем платины волокон асбеста для придания ему св в катализатора, например в производстве серной к ты. 3) Пропитка гранул глинозёма… … Большой энциклопедический политехнический словарь
Платинирование
Платина является одним из самых тяжелых и редких драгоценных металлов. Плотность платины (21,4 г/см 3 ), больше чем золото (19,3 г/см 3 ). 
Платиновые покрытия, полученные методом электролитического осаждения, обладают исключительной химической стойкостью, не окисляются даже при температуре 1100°С и характеризуются высокой стойкостью к истиранию. Платина находит большое промышленное применение в качестве катализаторов химических процессов и широко используется для покрытия титановых и танталовых пластин и сеток, применяемых в качестве нерастворимых анодов.
Для нанесения блестящих платиновых покрытий в равной мере применяют кислые (фосфатные), и щелочные (диаминонитритные) электролиты платинирования. Электролитическое платинирование в обоих случаях, проходит только с не растворимыми анодами, а исходными реагентами для приготовления электролитов платинирования служит хлорная платина (PtCl4) или хлорплатинат натрия (Na2PtCl6).
Фосфатные электролиты платинирования позволяют получать блестящие платиновые осадки при малой толщине покрытия (0,2-0,7 мкм). При увеличении толщины слоя платины, как правило, уменьшается и блеск получаемого платинового покрытия. Перед работой фосфатный электролит нуждается в проработке под током. В процессе работы, при проведении процесса осаждения платины, необходимо осуществлять перемешивание электролита сжатым воздухом и не допускать, чтобы концентрация хлорплатината, в пересчете на металл, опускалась ниже 5 г/л. Для уменьшения пористости платинового покрытия, при использовании фосфатного электролита платинирования, в процессе работы осуществляют прерывание тока на 1-2 минуты через каждые 15-20 минут.
Состав фосфатного электролита:
Хлорная платина (PtCl2) 22 г/л
Дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) – 110 г/л
Гидрофосфат аммония ((NH4)HPO4) – 20 г/л
Для приготовления фосфатного электролита каждый компонент растворяется в небольшом количестве в отдельной емкости. Затем раствор хлорной платины вливают в раствор гидрофосфата аммония, а выпавший осадок хлорплатината аммония отфильтровывают и растворяют в растворе дигидрофосфата натрия. После приготовления электролита, раствор приобретает светло желтый цвет.
Диаминонитритный электролит позволяет работать при более высоких плотностях тока, а получаемые осадки обладают меньшей пористостью, чем в фосфатных электролитах. Недостатком данного электролита является работа при высокой температуре, в результате чего происходит быстрое испарение аммиака, и возникает необходимость в частой корректировке электролита.
Состав диаминонитритного электролита:
Для приготовления диаминонитритного электролита металлическую платину растворяют в горячей “царской водке”, как это делается при получении фосфатного электролита. Полученный раствор хлорной платины кристаллизуют. При смешении растворов хлорной платины с раствором нитрита натрия (NaNO2) или калия (KNO2), взятым в десятикратном избытке против расчетного количества, и подогревании полученной смеси до 70-80 о С четырехвалентная платина восстанавливается до двухвалентной с образованием платинонитрита калия (K2Pt(NO2)2). К полученному раствору приливают расчетное количество аммиака до получения творожистого осадка диаминонитрита платины (Pt(NH3)2(NO2)2), который очищают многократной перекристаллизацией.
Регенерацию отработанных электролитов и извлечение платины из промывных вод производят путем пропускания сероводорода через растворы, подкисленные соляной кислотой. При прокаливании полученный осадок сернистой платины восстанавливается до чистого металла.
Платинирование
Платинирование имеет ограниченное применение в гальванотехнике вследствие ряда недостатков, присущих этому процессу: в одних электролитах допускается очень низкая плотность тока (0,1 А/дм 2 ) при температуре 70° С, полученные покрытия (по меди) сильно пористы даже в слоях значительной толщины, электролиты трудно контролировать и корректировать.
Издавна получили применение фосфатные, и цис-диаминодинитритные электролиты. Фосфатные электролиты готовят из трех компонентов: хлорной платины, двузамещенного ортофосфата аммония и двузамещенного ортофосфата натрия. Каждый из этих трех компонентов отдельно растворяют в воде, после чего к хлорной платине добавляют фосфорнокислый аммоний. При этом выпадает желтый осадок хлорплатината аммония (NH4)2PtCl6; его отфильтровывают и добавляют к нему раствор фосфата натрия.
При этих условиях, как и вообще при платинировании, весьма трудно получить толстые осадки; в тонких слоях они имеют поры и поэтому не могут надежно защищать основной металл от действия кислот и других агрессивных сред.
Интерес представляет новый электролит, который готовят растворением цис-динитродиаминплатины (NO2)2Pt(NH3)2 в 5%-ном аммиаке. Это соединение получается при воздействии водного раствора аммиака на платинонитрит калия K2[Pt(NO2)4], который получается при смешении водного раствора хлорной платины с азотистокислым калием (десятикратный избыток). При слабом нагревании четырехвалентная платина восстанавливается до двухвалентной, причем этот процесс сопровождается выделением окиси азота. Спустя некоторое время после прибавления аммиака выпадает (NO2)2Pt(NH3)2 в виде объемистой кристаллической массы, которую очищают путем многократной перекристаллизации.
Чистые кристаллы этого соединения получают в виде бледно-желтых игл. При 200° С эта соль взрывается. Содержание металла в соли приблизительно 60,5%.
В воде при 25° С растворяется только 0,082 г/л соли, а при 95° С 2,32 г/л. В аммиаке растворимость сильно возрастает, и содержание металла можно довести до 10 г/л. При действии аммиака, вероятно, образуется легкорастворимый в холодной и горячей воде тетраамин-платинитрит по следующей схеме:
(NO2) Pt (NH3)2 + 2NH3 ↔ [Pt (NH3) 4] (NO2) 2.
При содержании от 2 до 10 г/л платины в виде Pt(NH3)4(NO2)3 в 5%-ном растворе аммиака ванна дает хорошие осадки при катодной плотности тока 0,3— 1 А/дм 2 и температуре 18—95° С. Качество осадков не уступает тем, которые получаются в фосфорнокислых ваннах. Преимущество же описываемого электролита заключается в легкости его приготовления. Хлорную платину смешивают с NaNO2, удаляют окись азота при кратковременном кипячении и добавляют аммиак, после чего электролит готов к употреблению.
Главный недостаток этих электролитов заключается в необходимости предварительного нанесения промежуточного слоя из серебра, золота, платины (из другого электролита), палладия с целью обеспечения прочного сцепления между основой и покрытием.