Что такое полярная молекула
ПОЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЫ
молекулы, обладающие постоянным дипольным моментом в отсутствие внеш. электрич. поля. Дипольный момент присущ таким молекулам, у к-рых распределение электронного и ядерного зарядов не имеет центра симметрии. Обычно полярность отдельных фрагментов молекулы или хим. связей между двумя атомами (или большим числом атомов) определяется величиной соответствующего дипольного момента: чем он больше, тем сильнее полярность.
В-ва, образованные сильно П. м., как правило, хорошо раств. в полярных р-рителях, тогда как при отсутствии у молекул сколько-нибудь значит. дипольного момента в-во раств. лишь в неполярных р-рителях. В-ва, включающие сильно полярную концевую группу и объемный неполярный фрагмент (т. наз. дифильные молекулы), обычно относятся к числу поверхностно-активных веществ.
Лит. см. при ст. Дипольный момент. Н. Ф. Степанов.
Полезное
Смотреть что такое «ПОЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЫ» в других словарях:
Полярные вещества — Причина дипольного момента молекулы воды Полярные вещества в химии вещества … Википедия
ХИМИЯ. РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ — Благодаря неравномерному распределению электрического заряда в молекулах, т.е. наличию у них отрицательных и положительных полюсов (если говорить более строго дипольного момента), даже нейтральные в целом молекулы притягиваются друг к другу. Сила … Энциклопедия Кольера
Вода — У этого термина существуют и другие значения, см. Вода (значения). Вода … Википедия
Микроволновая печь — СВЧ печь Микроволновая печь или СВЧ печь (устаревшее ударение микроволновая[1]) элект … Википедия
Диэлектрические потери — часть энергии переменного электрического поля в диэлектрической среде, которая переходит в тепло. При изменении значения и направления напряжённости Е электрического поля диэлектрическая поляризация также меняет величину и направление (см … Большая советская энциклопедия
Химическая связь — … Википедия
Комплексные соединения — Цис платин одно из многих координационных соединений Комплексные соединения (лат. complexus сочетание, обхват) или координационные соединения (л … Википедия
Влага — Вода Общие Систематическое наименование Оксид водорода Традиционные названия вода Химическая формула Н2O … Википедия
Водная среда — Вода Общие Систематическое наименование Оксид водорода Традиционные названия вода Химическая формула Н2O … Википедия
Что такое полярная молекула
ХИМИЯ ЕГЭ | Химический кампус | Регина Ли запись закреплена
Полярная молекула или неполярная? 
#ХимКампус_статья
Такие вопросы попадаются в тренировочных заданиях по теме «Химическая связь». Важно заметить, что полярная связь не равно полярная молекула! Полярность определяется неравномерным распределением электронной плотности вокруг молекулы.
Если электронная плотность распределена равномерно, то молекула считается неполярной. Если какой-то участок молекулы перетягивает на себя эту электронную плотность, то молекула – полярная (появляется разные полюсы – области частичного заряда).
Если полярная молекула не то же самое, что и полярная связь, тогда как определить этот момент?
ПОЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЫ
Полярная молекула имеет асимметричную форму, неподеленную электронную пару или центральный атом, связанный с другими атомами с разными значениями электроотрицательности. Обычно полярная молекула содержит ионные или полярные ковалентные связи. Приведем примеры:
Полярные молекулы часто гидрофильны («любят воду») и растворимы в полярных растворителях. Полярные молекулы часто имеют более высокие температуры плавления, чем неполярные молекулы с аналогичными молярными массами. Это связано с межмолекулярными силами между полярными молекулами, такими как водородная связь!
НЕПОЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЫ
Неполярные молекулы образуются либо тогда, когда электроны одинаково распределяются между атомами в молекуле, либо когда расположение электронов в молекуле симметрично, так что дипольные заряды компенсируют друг друга. Приведем примеры неполярных молекул:
Неполярные молекулы обладают некоторыми общими свойствами. Они, как правило, нерастворимы в воде при комнатной температуре, гидрофобны («боятся воды») и способны растворять другие неполярные соединения.
Мы помним золотое правило «подобное растворяется в подобном». Это означает, что полярные растворители растворяют полярные вещества, и наоборот. Это объясняет, почему спирт и вода полностью смешиваются (как полярные) и почему масло и вода не смешиваются (неполярные с полярными).
Дополнительную информацию и объяснение на примерах можно почитать в файлике ниже! 
Разница между полярными и неполярными молекулами
Атомы разных или одинаковых элементов объединяются в молекулы. Связь, которая образуется при совместном использовании пары электронов между двумя атомами, называется «ковалентной связью». Р
Содержание:
Атомы разных или одинаковых элементов объединяются в молекулы. Связь, которая образуется при совместном использовании пары электронов между двумя атомами, называется «ковалентной связью». Разные атомы проявляют притяжение к электронам в разной степени. Их способность притягивать к себе электроны называется электроотрицательностью. Такие атомы, как F, Cl, O, обладают большей электроотрицательностью по сравнению с атомами, такими как C, P, S. Когда два атома с разницей электроотрицательности 0,4 0,4.
Молекулярные силы
Полярные молекулы:Молекулярные силы довольно сильны и образуют Н-связи или диполь-дипольные связи.
Неполярные молекулы: Молекулярные силы являются самыми слабыми из доступных; образует лондонские рассеянные силы.
Физические свойства
Полярные молекулы:Полярные молекулы имеют высокую температуру кипения, температуру плавления, низкое давление пара и высокое поверхностное натяжение.
Неполярные молекулы:Неполярные молекулы имеют низкую температуру кипения, температуру плавления, высокое давление пара и низкое поверхностное натяжение.
Примеры
Полярные молекулы:Примеры включают воду, HF и CHF3.
Неполярные молекулы:Примеры включают пентан, гексан и диоксид углерода.
Химическая полярность
Полярные молекулы должны содержать полярные связи из-за разницы в электроотрицательности между связанными атомами. Полярная молекула с двумя или более полярными связями должна иметь асимметричную геометрию по крайней мере в одном направлении, чтобы диполи связи не компенсировали друг друга.
Классификация
Полярность связи обычно делится на три группы, которые основаны на разнице в электроотрицательности между двумя связанными атомами. По шкале Полинга :
Полинг основал эту схему классификации на частичном ионном характере связи, который является приблизительной функцией разницы в электроотрицательности между двумя связанными атомами. Он оценил, что разница в 1,7 соответствует 50% ионному характеру, так что большая разница соответствует связи, которая является преимущественно ионной. [3]
Хотя молекулы можно описать как «полярные ковалентные», «неполярные ковалентные» или «ионные», это часто относительный термин, когда одна молекула просто более полярна или более неполярна, чем другая. Однако для таких молекул характерны следующие свойства.
Полярные молекулы
Полярная молекула имеет чистый диполь в результате противоположных зарядов (т.е. имеющих частичные положительные и частичные отрицательные заряды) от полярных связей, расположенных асимметрично. Вода (H 2 O) является примером полярной молекулы, поскольку она имеет небольшой положительный заряд с одной стороны и небольшой отрицательный заряд с другой. Диполи не компенсируются, в результате чего получается чистый диполь. Из-за полярной природы самой молекулы воды другие полярные молекулы обычно могут растворяться в воде. Дипольный момент воды зависит от ее состояния. В газовой фазе дипольный момент составляет ≈ 1,86 Дебая (Д), [5], тогда как жидкая вода (≈ 2,95 Д) [6] и лед (≈ 3,09 Д) [7] выше из-за различных сред с водородными связями. Другие примеры включают сахара (например, сахарозу ), которые имеют много полярных кислородно-водородных (-ОН) групп и в целом очень полярны.
Если дипольные моменты связи молекулы не сокращаются, молекула полярна. Например, молекула воды (H 2 O) содержит две полярные связи O-H в изогнутой (нелинейной) геометрии. Дипольные моменты связи не отменяются, так что молекула образует молекулярный диполь с отрицательным полюсом у кислорода и положительным полюсом на полпути между двумя атомами водорода. На рисунке каждая связь соединяет центральный атом O с отрицательным зарядом (красный) с атомом H с положительным зарядом (синий).
Неполярные молекулы
Молекула может быть неполярной либо при равном распределении электронов между двумя атомами двухатомной молекулы, либо из-за симметричного расположения полярных связей в более сложной молекуле. Например, трифторид бора (BF 3 ) имеет тригонально-планарное расположение трех полярных связей под углом 120 °. Это не приводит к общему диполю в молекуле.
Углекислый газ (CO 2 ) имеет две полярные связи C = O, но геометрия CO 2 является линейной, так что два дипольных момента связи сокращаются и нет суммарного молекулярного дипольного момента; молекула неполярна.
В молекуле метана (CH 4 ) четыре связи C − H расположены тетраэдрически вокруг атома углерода. Каждая связь имеет полярность (хотя и не очень прочную). Связи расположены симметрично, поэтому в молекуле нет полного диполя. Молекула двухатомного кислорода (O 2 ) не имеет полярности в ковалентной связи из-за равной электроотрицательности, следовательно, в молекуле нет полярности.
Амфифильные молекулы
Большие молекулы, которые имеют один конец с присоединенными полярными группами, а другой конец с неполярными группами, описываются как амфифильные или амфифильные молекулы. Они являются хорошими поверхностно-активными веществами и могут способствовать образованию стабильных эмульсий или смесей воды и жиров. Поверхностно-активные вещества уменьшают межфазное натяжение между маслом и водой за счет адсорбции на границе раздела жидкость-жидкость.
| Формула | Описание | Пример | Имя | Дипольный момент | |
|---|---|---|---|---|---|
| Полярный | AB | Линейные молекулы | CO | Монооксид углерода | 0,112 |
| HA x | Молекулы с одним H | ВЧ | Фтористый водород | 1,86 | |
| А х ОН | Молекулы с ОН на одном конце | С 2 Н 5 ОН | Спирт этиловый | 1,69 | |
| O x A y | Молекулы с буквой O на одном конце | H 2 O | Воды | 1,85 | |
| N x A y | Молекулы с буквой N на одном конце | NH 3 | Аммиак | 1,42 | |
| Неполярный | А 2 | Двухатомные молекулы одного и того же элемента | O 2 | Дикислород | 0,0 |
| C x A y | Большинство углеводородных соединений | С 3 Н 8 | Пропан | 0,083 | |
| C x A y | Углеводород с центром инверсии | С 4 Н 10 | Бутан | 0,0 |
Вопреки распространенному заблуждению, электрическое отклонение струи воды от заряженного объекта не зависит от полярности. Отклонение происходит из-за электрически заряженных капель в потоке, который индуцирует заряженный объект. Поток воды также можно отклонить в однородном электрическом поле, которое не может воздействовать на полярные молекулы. Кроме того, после того, как поток воды заземлен, его больше нельзя отклонить. Слабый прогиб возможен даже для неполярных жидкостей. [8]
Полярные и неполярные молекулы — строение, свойства и примеры
Что такое полярность в химии
Полярность – свойство, показывающее изменение распределения электронной плотности около ядер, если сравнивать с изначальным ее распределением в образующих данную связь нейтральных частицах.
Поляризуемость — способность поляризоваться под воздействием электрического поля.
Мерой полярности называется электрический момент диполя. В нейтральных соединениях он равен нулю. Его значение зависит от разности электроотрицательностей элементов.
Длина диполя — расстояние между его полюсами. Данная характеристика также влияет на степень полярности.
Любое соединение состоит из ядра (положительные частицы) и электронов (отрицательные частицы). И положительные, и отрицательные частицы имеют свой электрический центр тяжести.
Если центры тяжести частиц совпадают, то соединение считается неполярным. Если же полюса не накладываются друг на друга, то в этом случае речь идет о дипольной связи.
Примеры полярных молекул
Эта связь образуется, если вещество состоит из атомов разных элементов и ассиметрична (имеются неспаренные электроны). Такие соединения имеют угловую, изогнутую геометрическую форму.
Например, это такие газы как NH3, SO2, NO2 и жидкость – вода.
Примеры неполярных молекул
В качестве примера таких связей можно привести молекулы, состоящие из одинаковых атомов: H2, Cl2, O2, N2, F2 и т. д.
Эта связь также может встречаться в соединениях, состоящих из атомов разных элементов и при этом являющихся симметричными (линейные, тетраэдрические и т. д.). Такими веществами являются: BeH2, BF3, CH4, CO2(углекислый газ) и SO3.
При нейтральной связи электронное облако равномерно распределяется между ядрами всех атомов данного вещества. Поэтому ядра действуют на него в равной мере.
Как определить полярность молекулы и от чего она зависит
Чтобы определить, является ковалентная связь дипольной или нет, необходимо посмотреть на химическую формулу вещества.
Если молекула состоит из атомов одного и того же вещества, то она в любом случае нейтральна.
Если же молекулярное строение является сложным, то речь может идти как о полярной, так и неполярной ковалентной связи. Это зависит от геометрической формы.