Что такое соль физика

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемМарта Недоросткова

Похожие презентации

Презентация на тему: » Физика соли (Только в физике соль…) Автор: Пятрин Виктор.» — Транскрипт:

1 Физика соли (Только в физике соль…) Автор: Пятрин Виктор

2 Цель исследования: Рассмотреть физические свойства соли; Проделать опыты, в которых используется соль.

5 Холодный снег. Оборудование и материалы: полчашки снега, поваренная соль, дощечка, термометр.

6 Выполнение опыта: 1. Наберите полчашки снега. (Если нет на улице, заморозьте пластиковую бутыль на 0,5л с водой в морозилке, а потом раскрошите лед ударами молотка.)

7 2. Положите немного снега на дощечку. Пусть он растает, превратившись в маленькую лужицу.

8 3. Поставьте чашку на лужицу и измерьте температуру тающего снега. По теории она должна быть 0ºС.

9 4. Насыпьте ложку поваренной соли (NaCl) в снег и перемешайте.

10 5. Измерьте температуру. Она резко понизится до минус 18ºС!

11 6. Подождите 5 минут. Температура медленно будут расти, а вот дощечка примерзнет к чашке!

13 Вопросики: 1. Почему снег тает при 0ºС? 2. Почему резко понизилась температура смеси? 3. Где можно применить данное явление?

14 Что же происходило? В свойствах смесей есть интересная закономерность: температура плавления смеси нескольких веществ ниже, чем температура плавления каждого из чистых веществ по отдельности. Так для нашего случая, температура плавления чистой воды (в виде льда или снега) 0°С. Если внести в лед примесь поваренной соли, то лед начинает плавиться при более низких минусовых температурах. Температура плавления зависит от соотношения льда и соли, скорости перемешивания и даже степени измельчения льда. Самая низкая температура замерзания данного раствора соли называется криогидратной температурой (точкой). Для раствора NaCl криогидратная температура минус 21,2°C при концентрации 23,1%. Чтобы расплавить кристаллы льда нужно огромное количество энергии, которая берется из окружающей среды (помните, как замерзла лужица), из самой смеси. В итоге, температура смеси резко падает. Применяют это явление в гололед. Посыпав лед, солью получаем пограничный слой, в котором смесь льда и соли начинает плавиться, потому что температура замерзания этого слоя ниже. В результате образуется пленка из водного раствора соли, что увеличивает площадь соприкосновения соли со льдом, пока весь лед не растопится, отобрав энергию у воздуха. Стоять на солевой каше холоднее, чем просто на льду, зато не скользко! Еще это явление применяли в средние века для изготовления мороженного. Бочку со снегом и солью применяли, как морозильник.

15 Соединим последовательно с электрической лампочкой сосуд, содержащий дистиллированную воду и два металлических электрода, и включим их в осветительную сеть. Лампочка светиться не будет, так как дистиллированная вода практически не является проводником: в ней растворено лишь ничтожное количество примесей, а сами молекулы воды почти недиссоциированы. Бросим теперь в воду щепотку поваренной соли, то лампочка начинает светиться: водный раствор соли проводит электричество. Водный раствор соли проводит электрический ток

17 Проводимость жидкостей и газов Проделаем опыт. Возьмем три одинаковых стеклянных трубки, концы которых закрыты пробками с проходящими сквозь них проволочками. Первую трубку заполним сухой поваренной солью, вторую – чистой водой, а третью – раствором соли в воде. Соединяя трубками заряженный и незаряженный электроскопы, мы обнаружим, что через раствор соли заряд может переходить с одного электроскопа на другой, а через сухую соль и чистую воду – нет.

18 Из опыта следует вывод, что сухая соль и чистая вода не содержат свободных заряженных частиц. Однако при растворении соли в воде такие частицы образуются. Именно поэтому раствор соли является проводником электричества. Схема диссоциации соли: NaClNa + + Cl – Многочисленными опытами установлено, что при растворении или расплавлении многие вещества- диэлектрики становятся жидкими проводниками. Свободными (то есть подвижными) заряженными частицами в них являются положительные и отрицательные ионы. Как правило, они являются одно- или двухзарядными, то есть несут на себе один или два элементарных заряда.

Источник

Что такое соль физика

Способы получения средних солей

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей было разобрано выше.

Способы получения кислых и основных солей

Кислые соли могут быть получены либо неполной нейтрализацией кислот, либо действием избытка кислот на средние соли, щелочи, оксиды или соли:

Основные соли часто получаются при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов, имеющих малорастворимые основания, или при действии солей слабых кислот на средние соли:

В общем виде способы получения кислых или основных солей из средних солей представим в виде следующей схемы:

Химические свойства солей

Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются (также см. получение оксидов).

Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных металлов с более активными металлами:

Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется нерастворимое или летучее вещество:

`»AgNO»_3 + «HBr» → «AgBr»↓ + «HNO»_3`;

`»FeS» + 2″HCl» → «H»_2″S»↑ + «FeCl»_2`.

Взаимодействие раствора соли со щелочью, в результате которого образуется нерастворимое вещество:

`»CuCl»_2 + «KOH» → «Cu(OH)»_2 ↓+ 2″KCl»`;

`»Na»_2″CO»_3 + «Ca(OH)»_2 → «CaCO»_3↓ + 2″NaOH»`.

Взаимодействие растворов солей друг с другом, в результате которого образуется нерастворимое вещество:

`»Na»_2″CO»_3 + «Ba(NO»_3)_2 → «BaCO»_3 ↓+ 2″NaNO»_3`.

`2″FeCl»_2 + «Cl»_2 → 2″FeCl»_3`;

`2″NaNO»_2 + «O»_2 → 2″NaNO»_3`;

`»Na»_2″SO»_3 + «H»_2″O» + «Cl»_2 → «Na»_2″SO»_4 + 2″HCl»`.

Гидролиз некоторых солей:

При нагревании многие кислые соли разлагаются:

называется связь между веществами разных классов соединений, основанная на их взаимных превращениях и отражающая единство их происхождения.

Генетическая связь может быть отражена в генетических рядах.

Генетический ряд состоит из веществ, которые образованы одним химическим элементом, принадлежат к разным классам соединений и связаны взаимными превращениями.

В приведённой ниже таблице обобщены рассмотренные выше химические свойства важнейших классов неорганических соединений.

Источник

Физики объяснили кристаллизацию соляных елочек из испаряющегося раствора

M. J. Qazi et al./ Science Advances, 2019

Нидерландские физики объяснили, как при кристаллизации из испаряющегося раствора соли образуются сложные древообразные структуры, вырастающие далеко за пределы изначального объема жидкости. Это явление впервые было описано около века назад, но количественно описать его механизм и предложить способ его подавления удалось только сейчас, пишут ученые в Science Advances.

При испарении раствора обычной поваренной соли часто можно наблюдать довольно красивое явление: выпадающие в осадок кристаллы «заползают» на твердую поверхность, с которой контактирует раствор, и начинают расти с нее, превращаясь в причудливые древовидные структуры, выходящие далеко за пределы изначального объема жидкости. Этот эффект называют ползучестью соли (не стоит путать с ползучестью материалов под действием постоянной внешней нагрузки), и характерен он для большинства солей. Встретиться с ползучестью соли легко в повседневной жизни — в первую очередь при испарении дождевых капель, — и поэтому ее последствия тоже хорошо заметны: ползучая соль приводит к коррозии конструкционных материалов, появлению налета на скульптурах и фресках, повреждению уличной электронной техники.

Впервые ползучесть соли описал Роджер Вашбурн больше ста лет назад и объяснял ее капиллярными эффектами в пористых материалах. В частности, он отметил другой необычный факт, связанный с ползучестью растворов солей, — это высокая скорость кристаллизации: даже в макроскопических системах характерное время образования соляных деревьев — несколько минут. За почти век, прошедший с момента статьи Вашбурна, ученые опубликовали несколько объяснений явления, но полноценной модели, которая способна количественно описать ползучесть растворов солей, предсказать скорость кристаллизации и предложить способ подавления этого эффекта, не было.

Для создания такой модели нидерландские физики под руководством Нушина Шахидзадеха (Noushine Shahidzadeh) из Амстердамского университета внимательнее изучили динамику ползучести растворов солей. Ученые наблюдали, как растут древовидные кристаллы из испаряющихся растворов хлорида натрия, хлорида калия и сульфата натрия. Эти растворы поместили в камеру с контролируемой влажностью и опустили внутрь них стеклянную палочку, на которую и должна была «заползать» соль.

Кристаллизация «выползающих» солей различного состава на стеклянной палочке

M. J. Qazi et al./ Science Advances, 2019

Во всех случаях кристаллизация начинается из-за увеличения концентрации соли в процессе испарения раствора, а «заползать» на опущенную в раствор палочку она начинает, когда угол смачивания между палочкой и раствором достигает критического значения (от 20 до 30 градусов в зависимости от химического состава соли). За счет смачивания пленка раствора покрывает сначала палочку, а когда начинается рост кристалла — переползает и на него. Таким образом поверхность только что образовавшегося кристалла сразу же оказывается покрыта тонкой пленкой раствора, которая быстро испаряется и из которой растет новый кристалл.

Модель роста кристалла при достижении нужного угла смачивания

M. J. Qazi et al./ Science Advances, 2019

При этом физики отмечают, что поскольку начало экспоненциальной кристаллизации контролируется углом смачивания, то этим процессом можно управлять, добавляя в раствор поверхностно-активные вещества. Они меняют поверхностное натяжение раствора и, соответсвенно, угол смачивания и либо ускоряют, либо наоборот, подавляют «заползание» раствора на твердую поверхность и образования пленки. Например, добавление неионного поверхностно-активного вещества Tween 80, который не взаимодействует с ионами в растворе, позволяет полностью подавить эффект ползучести.

По словам авторов исследования, предложенная ими модель поможет управлять скоростью роста «выползающих» из раствора кристаллов — подавляя ее там, где быстрая кристаллизация соли может помешать, или наоборот, ускоряя, если это необходимо для роста кристаллов определенной формы.

Исследование процессов кристаллизации до сих пор остается актуальным не только с точки зрения коррозии материалов, но и например в климатологии. Изучение зародышеобразования и роста кристаллов льда в облаках помогает лучше описать формирование атмосферных осадков. Например, американские физики, изучая кристаллизацию льда, обнаружили аномальные режимы кристаллизации при температурах от 126 до 262 Кельвинов. А немецкие и британские физики увидели, как лед кристаллизуется на частицах полевого шпата — одного из самых активных центров нуклеации в облаках.

Источник

Что такое соль? Формула, свойства соли (химия)

Для того чтобы ответить на вопрос, что такое соль, обычно долго задумываться не приходится. Это химическое соединение в повседневной жизни встречается достаточно часто. Об обычной поваренной соли и говорить не приходится. Подробное внутреннее строение солей и их соединений изучает неорганическая химия.

Определение соли

Четкий ответ на вопрос, что такое соль, можно найти в трудах М. В. Ломоносова. Такое имя он присвоил хрупким телам, которые могут растворяться в воде и не воспламеняются под воздействием высоких температур или открытого огня. Позднее определение выводили не из их физических, а из химических свойств данных веществ.

Школьные учебники неорганической химии дают достаточно ясное понятие того, что такое соль. Так называются продукты замещения химической реакции, при которой атомы водорода кислоты в соединении замещаются на металл. Примеры типичных соединений солей: NaCL, MgSO₄. Легко увидеть, что любую эту запись можно разделить на две половины: в левой составляющей формулы всегда будет записан металл, а в правой – кислотный остаток. Стандартная формула соли выглядит следующим образом:

Me n _m Кислотный остаток m _n.

Физические свойства соли

Эти соединения не имеют молекулярного строения, поэтому при обычных условиях они представляют собой твердые кристаллические вещества. Многие соли обладают кристаллической решеткой. Кристаллы этих веществ тугоплавки, поэтому для их плавления нужны очень высокие температуры. Например, сульфид бария плавится при температуре около 2200 о С.

По растворимости соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Примером первых могут служить хлорид натрия, нитрат калия. К малорастворимым относят сульфит магния, хлорид свинца. Нерастворимые – это карбонат кальция. Информация о растворимости того или иного вещества содержится в справочной литературе.

Большинство данных веществ бесцветно, но среди них имеются и такие, которые имеют характерные окрасы. Например, железа (II) сульфат отличается характерным зеленым цветом, калия перманганат – фиолетовый, а кристаллы хромата калия – ярко-желтые.

Классификация соли

Химия разделяет все виды неорганических солей на несколько основных признаков. Соли, получающиеся при полном замещении водорода в кислоте, называют нормальными или средними. Например, сульфат кальция.

Соль, которая является производной от реакции неполного замещения, называется кислой или основной. Примером такого образования может быть реакция гидросульфата калия:

Основная соль получается при такой реакции, в которой гидроксогруппа не полностью замещается на кислотный остаток. Вещества данного вида могут быть образованны теми металлами, чья валентность равна двум или больше. Типичная формула соли этой группы может быть выведена из такой реакции:

Нормальные, средние и кислые химические соединения образуют классы солей и являются стандартной классификацией этих соединений.

Двойная и смешанная соль

Химия неорганических веществ показывает, что данный продукт может быть образован двумя металлами и одной кислотой. В этом случае кислота должна иметь основность больше или равной 2. Такое соединение называют двойная соль. Химические соли этой группы – алюмокалиевые квасцы, их еще называют сульфат калия-алюминия.

Примером смешанной является кальциевая соль соляной и хлорноватистой кислоты: CaOCl_2.

Номенклатура

Свойства солей в электролитах

Растворы кислых солей

Кислые соли в растворе распадаются на сложные отрицательные ионы, представляющие собой кислотный остаток, и простые анионы, являющиеся положительно заряженными частицами металла.

Растворы основных солей

Распространение солей

Что такое соль? Этот элемент является одним из самых распространенных химических соединений. Всем известны поваренная соль, мел (карбонат кальция) и прочее. Среди солей карбонатной кислоты самым распространенным является карбонат кальция. Он является составной частью мрамора, известняка, доломита. А еще карбонат кальция — основа для формирования жемчуга и кораллов. Это химическое соединение является неотъемлемой составляющей для формирования твердых покровов у насекомых и скелетов у хордовых животных.

Поваренная соль известна нам с детства. Врачи предостерегают от ее чрезмерного употребления, но в умеренных количествах она крайне необходима для осуществления жизненных процессов в организме. А нужна она для поддержания правильного состава крови и вырабатывания желудочного сока. Физрастворы, неотъемлемая часть инъекций и капельниц, есть не что иное, как раствор поваренной соли.

Источник

Урок по теме «Соли». 8-й класс

Разделы: Химия

Класс: 8

Цель урока: ввести понятие о солях, дать определение, познакомить с важнейшими неорганическими солями; рассмотреть состав, названия, номенклатуру, классификацию, физические свойства и составление структурных формул солей.

1. Проверка домашнего задания

2. Фронтальная беседа

1. Какие классы неорганических соединений вы знаете?
2. Какие соединения называют оксидами?
3. Подчеркните, синим мелом формулы оксидов и дайте им названия.
4. Как классифицируют оксиды?
5. Назовите основные оксиды, кислотные оксиды.
6. Какие соединения называют основаниями?
7. Подчеркните желтым мелом формулы оснований и назовите эти вещества.
8. Как классифицируют эти основания?
9. Пользуясь таблицей растворимости, выберите из данных формул формулы растворимых и нерастворимых оснований.
10. Какие соединения называют кислотами.
11. Как классифицируют кислоты.
12. Назовите следующие кислоты и напишите их структурные формулы: HF, H₃PO₄, H₂SO₄.
13. Составьте молекулярные и структурные формулы следующих оснований: а) гидрооксид натрия; б) гидрооксид бария.
14. Напишите молекулярные и структурные формулы оксидов элементов третьего периода.
15. Подчеркните красным мелом формулы кислот и назовите эти вещества.

3. Изучение нового материала

Обращаем внимание учащихся на то, что на доске остались неподчеркнутые формулы веществ, с которыми они еще не знакомы. Это формулы солей.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Как из определения, соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода они содержат ионы металла.

Отсюда, формула фосфата кальция имеет вид:

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

В зависимости от состава кислотного остатка различают средние (нормальные) и кислые соли. Молекула средней соли состоит из ионов металла и кислотного остатка: Na NO₃, К СО₃.

Молекула кислой соли состоит из ионов металла и кислотного остатка, содержащего ион (ионы) водорода: Na HSO₄, КН₂РО₄.

Кислые соли образуют только многоосновные кислоты.

Схема №1.

Из схемы №1 следует, что:

1. Двухосновная кислота образует одну среднюю и одну кислую соль.
2. Трехосновная кислота образует одну среднюю и две кислые соли.

По растворимости в воде средние соли делят на растворимые (Р), нерастворимые (Н) и малорастворимые (М) (см. таблицу растворимости кислотные основания и солей в воде №2). Почти все кислые соли растворимы в воде.

НОМЕНКЛАТУРА (НАЗВАНИЯ) СОЛЕЙ.

I. Средние соли.

Сначала указывают название кислотного остатка, затем наименование металла в родительном падеже.

1. Соли бескислородных кислот.

Название кислотного остатка составляется из русского или латинского названия элемента с добавлением суффикса «-ид».

NaCl – хлорид натрия K₂S – сульфид калия

2. Соли кислородосодержащих кислот. Если кислотный остаток содержит кислообразующий элемент в высшей степени окисления, то и название добавляется суффикс «-ат».

+6 +5
Na₂SO₄ – сульфат натрия KNO₃ – нитрат калия

При более низкой степени окисления кислотообразующего элемента добавляется суффикс «-ит».

+4 +3
Na₂SO₃ – сульфит натрия KNO₃ – нитрит калия

Если металл проявляет переменную степень окисления, то её величину указывают римской цифрой в скобках.

Например:

FeCl₂ – хлорид железа (II) FeCl₂ – хлорид железа (III).

II. Кислые соли

Названия кислых солей образуют также, как и средних, только при этом к названию кислотного остатка прибавляют приставку «гидро», которая указывает на наличие в молекуле соли незамещенных ионов водорода (латинское название водорода «гидрогениум):

Na₂CO₃ – карбонат натрия NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия

Если в молекуле кислой соли с одним кислотным остатком связано два иона водорода, то добавляют еще и числовую приставку «-ди».

Номенклатура солей приведена в таблице №1.

Номенклатура солей

Название кислоты

Формула

Название солей

ФормулаАзотистаяHNO₃нитритыKNO₂АзотнаяHNO₃нитратыAl(NO₃)₃ХлороводороднаяHClхлоридыFeCl₃СернистаяH₂SO₃сульфитыK₂SO₃СернаяH₂SO₄сульфатыNa₂SO₄СероводороднаяH₂SсульфидыFeSФосфорнаяH₂PO₄фосфатыCa₃(PO₄)₂УгольнаяH₂CO₄карбонатыCaCO₃КремниеваяH₂SiO₃силикатыNa₂SO₃

Обращать внимание учащихся на таблицу растворимости и номенклатуры солей.
Какой вывод о классификации солей по растворимости можете делать?

Растворимость солей, кислот и оснований в воде

Р – растворимые (больше 10г. в 1000г воды); М – малорастворимые (от 10г и до 0,001г в 1000г воды); Н – нерастворимые (меньше 0,01г в 1000г воды); черточка – разлагается водой или не существуют).

Вывод.

СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ

При изображении структурной формулы средней соли в формуле соответствующей кислоты ионы водорода заменяют атомом металла.
MgSO₄ – сульфат магния образует серная кислота H₂SO₄:

При изображении структурных формул кислых солей в формуле соответствующей кислоты атомы водорода только частично (не полностью) заменяют атомы металла.

Mg(HSO₄)₂ – в образовании молекул гидросульфата магния участвуют две молекулы H₂SO₄. Затем в каждой молекуле H₂SO₄ убираем по одному атому водорода.

Два атома кислорода, у которых убрали атомы водорода, соединяем с одним атомом магния, так как магний двухвалентен:

Соли имеют различные физические свойства. Соли – кристаллические вещества различного цвета. О растворимости солей в воде можно узнать по таблице растворимости, в которой по вертикали расположены знаки гидроксогрупп и кислотных остатков, а по горизонтали – знак металлов. На пересечении знаков металла и кислотного остатка можно найти обозначения растворимости соответствующих солей: Н – нерастворимая соль, М – малорастворимая, Р – хорошо растворимая, Тире – соль в водном растворе разлагается.
Большинство солей имеют немолекулярное строение. Соли – твердые вещества различного цвета. Растворимость их различна.

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ СОЛЕЙ В ПРИРОДЕ И РОЛЬ В ПРОЦЕССАХ ОБМЕНА ВЕЩЕСТВ В ЖИВОТНЫХ И РАСТИТЕЛЬНЫХ ОРГАНИЗМАХ

Из всех классов неорганических соединений класс солей наиболее многочисленный.
Соли широко распространены в природе и играют важную роль в процессе обмена веществ в животных и растительных организмах. Соли содержатся в клеточном соке живых организмов, входят в состав различных тканей: костный, нервный, мышечный и др.
В организме человека содержится около 5,5% солей. Живые организмы нуждаются в постоянном поступлении солей извне.
Велика роль солей в хозяйстве страны. Соль используют, например, для получения целого ряда металлов, минеральных удобрений, стекла, моющих веществ и т.д.
Многие соли получают в промышленности в очень больших количествах.

Хлорид натрия

NaCl – хорошо растворимая в воде соль под названием «поваренная соль». Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмах: в крови соль создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах обуславливает способность к возбудимости, в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и усвоение пищи.
Необходимость соли для жизни была известна со времен глубочайшей древности. Значение соли отражено в многочисленных пословицах, поговорках, обычаях.
«Хлеб да соль» – вот одно из пожеланий, которым русские люди с древних пор обменивались, друг с другом во время приёма пищи, подчеркивая равноценное с хлебом значение соли.
Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской нации. Говорят: «Чтобы узнать человека надо с ним пуд соли съесть». Оказывается, ждать не так уж долго: за два года двое съедают пуд соли (16 кг.), так как в год каждый человек с пищей потребляет от 3 до 5,5 кг. соли.
В названиях многих городов и поселков разных стран присутствуют слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити, Зальцбург и т.д.
Соль образует мощные отложения в земной коре. В Соль-Илецке, например, толщина пласта соли превышает полтора километра. Соли, находящиеся в озере Баскунчак в Астраханской области, хватит нашей стране на 400 лет, Огромные количества соли содержат в себе воды морей и океанов. Солью, извлеченной из Мирового океана, можно было бы засыпать всю сушу земного шара слоем 130 метров.
Хлорид натрия широко используют в химической промышленности для получения натрия, хлора, соляной кислоты, в медицине, для приготовления пищи, для консервирования продуктов питания (соление и квашение овощей) и т.д.

Карбонат кальция

CaCO₃ – нерастворимый в воде, важнейшая соль, из которой многочисленные морские животные (моллюски, раки, простейшие) строят покровы своего тела – разнообразные по форме, многоцветные по окраске раковины.
Скапливаясь после гибели своих хозяев на дне водоемов и главным образом морей, эти раковины за десятки и сотни миллионов лет образовали мощные пласты соединений кальция, давших начало образованию горных пород – известняков CaCO₃.
Эту же формулу имеет и замечательный строительный камень – мрамор, столь привычный каждому, стоящему у доски мел. Из известняка получают негашеную и гашеную известь, строят дома.
Мрамор идет на изготовление статуй, мрамором отделаны станции московского метро.
Из этой соли наземные животные и строят свои скелеты – внутреннюю опору для мягких тканей, которые, в десятки раз, превышают вес самой опоры.

Сульфат магния

MgSO₄ х 7H₂O (горькая соль) содержится в морской воде и придает ей горький вкус.
Горькую воду применяют для утяжеления хлопка и шелка, в медицине в качестве слабительного.

Фосфат кальция

Ca(PO₄)₂ – нерастворим в воде, это основа минералов фосфоритов и апатитов. Из них производят необходимые в сельском хозяйстве фосфорные удобрения, без которых, в свою очередь было бы невозможно получение высоких урожаев. Он входит в состав костей животных.

Растворы силиката натрия

Na₃SiO₃ – используют для приготовления клея (с помощью силикатного клея склеивают обычно картонные изделия).

4. Закрепление изученного материала

1. С каким классом неорганических веществ вы сегодня познакомились?
2. Выпишите из приведенных формул солей – K₂S, NaB₂, Na₂SiO₃, Mg(H₂PO₄), Mg HPO₄, Mg₃(PO₄)₂, KHS, NaHSiO₃ – отдельно средние и кислые соли, назовите их.
3. Что такое соли и как их классифицируют?
4. Какие соли называются кислыми и средними?
5. Какие вещества называются солями?
6. Какими физическими свойствами обладают соли?
7. Назовите важнейшие соли?
8. Соли в природе.
9. Соли и их применение.
10. Соли и их значение для живого мира (фауны и флоры).

5. Заканчиваем урок подведением итогов, выставляем отметки и предлагаем домашнее задание.

Литература:

Источник