Что такое сульфат бериллия

36,2 г / 100 мл (0 ° С)
40,0 г / 100 мл (20 ° С)
54,3 г / 100 мл (60 ° С)Растворимостьне растворим в спирте82 мг / кг (крыса, перорально)
80 мг / кг (мышь, перорально) [3]NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):TWA 0,002 мг / м 3
C 0,005 мг / м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (как Be) [2]

Сульфат бериллия обычно встречается в виде тетрагидрата [Be (H₂O)₄]ТАК₄ представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Впервые он был изолирован в 1815 г. Йонс Якоб Берцелиус. [4]

Бериллий сульфат может быть получен обработкой водного раствора любой соли бериллия серная кислотас последующим упариванием раствора и кристаллизацией. Гидратированный продукт можно превратить в безводный соль нагреванием до 400 ° C. [5] Тетрагидрат содержит тетраэдрический Be (OH₂)₄ 2+ единица и сульфат-анионы. Небольшой размер Be 2+ катион определяет количество молекул воды, которые могут быть скоординированы. Это контрастирует с аналогичной солью магния MgSO₄· 6H₂O, который содержит октаэдрический Mg (OH₂)₆ 2+ Блок. [6]

Источник

Сульфат бериллия

Сульфат бериллия
Общие
Физические свойства
Молярная масса	105.075 г/моль (безводный) 177.136 [1] г/моль
Плотность	2.50 г/см³ (безводный) 1.71 [1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1287 °C (безводный) 110 [1] °C
Температура кипения	2500 °C (безводный) 580 [1] °C
Химические свойства
Растворимость в воде	30.5 [2] г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1.4374 [1]
Классификация
Рег. номер PubChem	26077
Рег. номер EINECS	236—842-2
RTECS	DS4800000
Безопасность
ЛД50	82 мг/кг
Токсичность	высокотоксичен

Содержание

Применение

Смесь сульфатов бериллия и радия использовалась как источник нейтронов в атомных реакторах. Также очень редко применяются в гомеопатии.

Получение

Примечания

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Сульфат бериллия» в других словарях:

сульфат бериллия — сернокислый бериллий … Cловарь химических синонимов I

Сульфат бария — Сульфат бария … Википедия

Сульфат свинца(II) — Общие … Википедия

Сульфат аммония — Общие … Википедия

Сульфат натрия — Сульфат натрия … Википедия

Сульфат цинка — Общие Систематическое наименование … Википедия

Сульфат лития — Общие Систематическое наименование Сульфат лития Традиционные названия Сернистокислый литий Химическая формула Li2SO4 Физические свойства Мо … Википедия

Сульфат магния — Общие Систематическое наименование Сульфат магния Традиционные названия Сернокислый магния, эпсомская соль Химическая формула MgSO4 Физические свойства Мол … Википедия

Сульфат калия — Сульфат калия … Википедия

Сульфат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат актиния (III) Традиционные названия Сульфат актиния Химическая формула Ac2(SO4)3 Эмпирическая формула Ac2(SO4)3 … Википедия

Источник

Сульфат бериллия

Характеристики и физические свойства сульфата бериллия

Он хорошо растворяется в подкисленной воде (гидролизуется), однако не растворяется в концентрированной серной кислоте.

Рис. 1. Сульфат бериллия. Внешний вид.

Основные характеристики сульфата бериллия приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение сульфата бериллия

В лабораторных условиях сульфат бериллия получают действием концентрированной серной кислоты на соли бериллия. Например,

Химические свойства сульфата бериллия

Сульфат бериллия – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом бериллия (Be(OH)₂) и сильной кислотой – серной (H₂SO₄). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону (две ступени). Наличие катионов H + свидетельствует о кислом характере среды.

Be 2+ + HOH ↔ BeOH + + H + ;

Be 2+ + SO₄ 2- + HOH ↔ BeOH + + SO₄ 2- + H + ;

BeOH + + HOH ↔ Be(OH)₂↓ + H + ;

При нагревании до температуры 547 – 600 o С сульфат бериллия разлагается:

Он реагирует с кипящей водой (1), щелочами (2, 3) и гидратом аммиака (4):

Применение сульфата бериллия

Применение сульфата бериллия весьма ограничено. Известно, что некоторое время его в смеси с сульфатом бария использовали в качестве источника нейтронов в атомных реакторах. Кроме этого в фармакологии сульфат бериллия применяют как одну из составляющих некоторых гомеопатических препаратов.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу сульфата бериллия, который может прореагировать с раствором гидроксида натрия объемом 150 мл (массовая доля NaOH 40%, плотность 2,13 г/см 3 ).
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора гидроксида натрия, а также массу растворенного вещества NaOH в нем:

m_solution =150 × 2,13 = 319,6г.

m_solute (NaOH) = ω (NaOH) / 100% ×m_solution;

m_solute (NaOH) = 40 / 100% × 319,6 = 127,84 г.

Рассчитаем количество моль гидроксида натрия (молярная масса равна 40 г/моль):

n(NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH);

n (NaOH) = 127,84 / 40 = 3,196 моль.

Согласно уравнению реакции n (NaOH) :n (BeSO₄) =2: 1. Значит,

n(BeSO₄) = ½ ×n(NaOH) = ½ ×3,196 = 1,598моль.

Тогда масса сульфата бериллия, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 105 г/моль):

m (BeSO₄) = 1,598× 105 = 167,79г.

ОтветМасса сульфата бериллия равна 167,79 г.

Задание	Вычислите массу хлорида бериллия, который потребуется для получения сульфата бериллия массой 35 г по реакции взаимодействия с серной кислотой.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида бериллия с серной кислотой с образованием сульфата бериллия:

Рассчитаем количество вещества сульфата бериллия (молярная масса – 105 г/моль):

n (BeSO₄) = 35 / 105 = 0,33моль.

Найдем массу хлорида бериллия (молярная масса – 80 г/моль):

Источник

36,2 г / 100 мл (0 ° С)
40,0 г / 100 мл (20 ° С)
54,3 г / 100 мл (60 ° С)Растворимостьне растворим в спирте82 мг / кг (крыса, перорально)
80 мг / кг (мышь, перорально) [3]NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):TWA 0,002 мг / м 3
C 0,005 мг / м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (как Be) [2]

Сульфат бериллия обычно встречается в виде тетрагидрата [Be (H₂O)₄]ТАК₄ представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Впервые он был изолирован в 1815 г. Йонс Якоб Берцелиус. [4]

Бериллий сульфат может быть получен обработкой водного раствора любой соли бериллия серная кислотас последующим упариванием раствора и кристаллизацией. Гидратированный продукт можно превратить в безводный соль нагреванием до 400 ° C. [5] Тетрагидрат содержит тетраэдрический Be (OH₂)₄ 2+ единица и сульфат-анионы. Небольшой размер Be 2+ катион определяет количество молекул воды, которые могут быть скоординированы. Это контрастирует с аналогичной солью магния MgSO₄· 6H₂O, который содержит октаэдрический Mg (OH₂)₆ 2+ Блок. [6]

Источник

36,2 г / 100 мл (0 ° С)
40,0 г / 100 мл (20 ° С)
54,3 г / 100 мл (60 ° С)Растворимостьне растворим в спирте82 мг / кг (крыса, перорально)
80 мг / кг (мышь, перорально) [3]NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):TWA 0,002 мг / м 3
C 0,005 мг / м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (как Be) [2]

Сульфат бериллия обычно встречается в виде тетрагидрата [Be (H₂O)₄]ТАК₄ представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Впервые он был изолирован в 1815 г. Йонс Якоб Берцелиус. [4]

Бериллий сульфат может быть получен обработкой водного раствора любой соли бериллия серная кислотас последующим упариванием раствора и кристаллизацией. Гидратированный продукт можно превратить в безводный соль нагреванием до 400 ° C. [5] Тетрагидрат содержит тетраэдрический Be (OH₂)₄ 2+ единица и сульфат-анионы. Небольшой размер Be 2+ катион определяет количество молекул воды, которые могут быть скоординированы. Это контрастирует с аналогичной солью магния MgSO₄· 6H₂O, который содержит октаэдрический Mg (OH₂)₆ 2+ Блок. [6]

Источник